【化学】四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题满分：100分     时间90分钟                              第I卷（选择题 48分）一．单选题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）1．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（    ）A． 无水硫酸铜、蔗糖    B． 食盐、硫酸亚铁    C． 生石灰、还原铁粉    D． 生石灰、食盐2．下列表示正确的是（    ）A． S2﹣离子的结构示意图：             B． H、D、T表示同一种核素C． H2O2中氧元素的化合价为﹣2价                D． H2SO4的摩尔质量是98g3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是（    ）A． 氯元素的化合价升高    B． Na2SO3是还原剂     C． NaClO3发生氧化反应    D． H2SO4被还原4．和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（    ）A． CH4   NH4+        B． CH4  H2O          C． NH4+  H3O+       D． OH-  NH35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A． 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAB． 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC． 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD． 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）A． Na+、K+、ClO-、Cl-                     B． Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C． Mg2+、Na+、SO42-、Cl-                   D． Ca2+、HCO3-、NO3-、K+7．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（    ）A． 1︰3              B． 3︰2           C． 1︰1           D． 2︰38．某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是（    ）A． 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-               B． 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C． 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-         D． 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+9．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（    ）A． 二者的分子个数之比为17：16                B． 二者的原子个数之比为17：16C． 二者的氢原子个数之比为 17：12               D． 在相同条件下二者体积比为17：1610．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是（    ）A． 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B． Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C． 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D． 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体11．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42-的物质的量比为（    ）A． 4:3              B． 4:1            C． 2:3             D． 2:112．己知氧化性: Cl2> Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是（    ）A． 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B． 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C． 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D． 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+13．下列叙述正确的是（    ）A． 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷    B． CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质C． 碱性氧化物都是金属氧化物                     D． 胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应14．在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）A． Na+、Cu2+、SO42-、Cl-                           B． K+、Ca2+、NO3-、Cl-C． Na+、OH-、CO32-、Cl-                           D． Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-15．下列离子方程式正确的是（    ）A． 氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O          B． 铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑C． 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O          D． 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为（    ）A． 5∶3              B． 5∶4             C． 1∶1                D． 3：5第II卷（非选择题 52分）二．非选择题（本大题共7个小题，共52分）17．（5分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：  请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和________溶液。18．（8分）（1）写出下列反应的离子方程式。①钠和水反应_________________________。②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_______________________。（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体          L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。19．（8分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。20．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；（2）写出③的离子方程式____________；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。21．（10分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有____________________________________；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为           的量筒量取        mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； ⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线             处；将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中22．（6分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有__________，（用化学式填写，下同）肯定没有__，可能有______；(2)写出实验③中发生的反应的离子方程式：_________________________________23．（7分）现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸  ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl(1)能导电的是：_______________属于电解质的是：_______________(2)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：_____________(3)① 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： __________________________________________;
②Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：___________
【参考答案】1．C   2．A   3．B   4．C   5．C   6．C    7．B   8．C   9．B   10．C11．A   12．C  13．C   14．B   15．C   16．A17．萃取    分液    蒸发结晶（或蒸发）    漏斗 玻璃棒    K2CO3 (或碳酸钾)    18．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓    0.5    8.5    11.2    2.5    0.1    19．2CO + 2NON2+2CO2    4NA    略    XY3或Y3X    20．CuSO4、CaCl2 K2SO4    BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑    NaCl    取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含    21．500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管     10mL    6.0    1~2cm    ③②④⑦⑤⑥①    AC    22．Na2CO3，K2SO4     CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3    KCl    BaCO3+2H+==== Ba2++CO2↑+H2O    23．①③⑦⑧    ④⑥⑧    NaHSO4===Na++H++SO42-    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O    H++OH-=H2O