【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2.本堂考试100分钟，满分100分；
3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；
4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Cu：64 Ag：108 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共50分）
1.2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）
A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质
C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯
【答案】D
【解析】A. 金属钠能够与水反应，不能用水来灭火，故A错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故B错误；C. 服用钙片可以补充微量元素钙，而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D正确；故选D。
2.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，错误；
B、正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，错误；
C. 该标志为易燃性液体标志，乙醇属于易燃的液体，正确；
D、该标志为易燃性气体标志，而乙醇为液体，错误；
综上所述，本题选C。
3.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华
【答案】C
【解析】“用浓酒和糟入甑，燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。
4.在容量瓶上，下列标记不存在的是（　　）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量规格
【答案】C
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度,一般为25℃；综上所述，本题选C。
5.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体
B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤
C. NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液
D. CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体
【答案】B
【详解】A.CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；
B.AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去杂质，故B正确；
C.酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，无法分液，故C错误；
D. CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
综上所述，本题选B。
6.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）
a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ④③
【答案】B
【详解】a.四氯化碳中不小心混入了大量的水，水和四氯化碳互不相溶，可用分液法分离，即采用实验装置②，b.水与丙酮的混合物，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃，分离沸点相差较大的两种液体可以采用蒸馏法，因此，分离水与丙酮可采用实验装置④；综上所述，本题选B。
7.下列关于化学实验的说法中正确的是（　　）
A. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可
D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在称量纸上称量
【答案】A
【详解】A.移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；
B.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误；
C.废弃物不能直接倒入水槽,否则会污染下水道中的水，故C错误;
D. NaOH具有强烈的腐蚀性，称量时不能直接放在托盘上，也不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯中快速称量，故D错误；
综上所述，本题选A。
8.下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。
9.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A. 1/44mol－1 B. x/22mol－1 C. 3x/44mol－1 D. 44x/3mol－1
【答案】D
【详解】1g CO2的物质的量==mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则：mol×3×NA=x，故NA=mol-1。答案选D。
10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸
B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐
C. 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶
D. 用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5
【答案】C
【解析】A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，B错误；C．配制450mL1 mol/L的NaCl溶液需要用500mL的容量瓶，C正确；D．广泛pH试纸测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，D错误，答案选C。
11.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA
B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA
C. 标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NA
D. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
【答案】D
【详解】A. 标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；
B.没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目,故B错误；
C. 氩气属于单原子分子，所以标准状况下，2.24L氩气（物质的量为0.1mol）含有的原子数为0.1NA，故C错误；
D. 6.4g全部为S6，其物质的量为1/30mol,含有原子的量为0.2mol；6.4g全部为S8，其物质的量为1/40mol,含有原子的量为0.2mol；因此6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
12.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L
【答案】C
【详解】溶液中Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为xmol/L，因为在同一溶液中，体积相同，根据电荷守恒规律可知：0.4×3+x×1=0.7×2，解之得x=0.2 mol/L；综上所述，本题选C。
13.在等体积的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2
【答案】D
【解析】试题分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，且恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=3z，解得x：y：z=6：3：2。因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D。
14.下列溶液中C(Cl-)最大的是（ ）
A. 65mL 1mol/L的KCl溶液 B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液
【答案】C
【详解】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关；
A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中C(Cl-)=1×1=1mol/L；
B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中C(Cl-)=3×1=3mol/L；
C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中C(Cl-)=2×2=4mol/L；
D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，C(Cl-)=0 mol/L；
综上所述，四种溶液中C(Cl-)最大的是C；本题选C。
15.下列检验方法和结论正确的是 (　　)
A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42—
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32—
D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有Cl－，还可能为硫酸根离子，A错误；B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有硫酸根离子，也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中可能含有CO32－，或HCO3－，或二者均有，C错误；D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；答案选D。
16. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】试题分析：A．在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；故选D。
17.现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL 容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（ ）
A. 制取蒸馏水 B. 配制 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液
C. 除去 CaCO3 中混有的少量 NaCl D. 分离食盐水和 CCl4 的混合液
【答案】D
【详解】A.制取蒸馏水需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，缺少冷凝管，不能完成实验,故A错误；
B.配制溶液需要容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，缺少胶头滴管,不能完成实验,故B错误；
C.除去 CaCO3中混有的少量NaCl，需要用过滤的方法，缺少漏斗、滤纸等，故C错误； 
D.分离食盐水和 CCl4的混合液,可用分液的方法,需要分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹和铁圈),可完成实验,故D正确； 
综上所述，本题选D。
18.下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202g
B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol
C. 从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配0.2mol/L 硝酸钾溶液
【答案】B
【详解】A.1 L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1×0.2×101=20.2g，故A错误；
B．100 mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1×0.2=0.02mol，故B正确；
C.溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL 后,剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D.1L水中溶解0.2 mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；
综上所述，本题选B。
19.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同；②标准状况下，1gH2 和 14gN2 的体积相同；
③28g CO 的体积为 22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分
子质量成正比，⑥正确，故选B。
20.同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）
A. 28 B. 60 C. 32 D. 4
【答案】A
【解析】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol×（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故选A。
21.要配制浓度为2.0mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）
A. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C. 称取8.0gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D. 用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入250 ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线。
【答案】D
【详解】A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；
B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度发生偏差，甚至发生危险，故B错误；
C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2mol,而向100ml 水中溶解8.0gNaOH 固体后,溶液的体积不是100ml，则溶液的浓度不等于2.0mol/L，故C错误；
D、用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入250 ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线，操作正确，故 D正确；
综上所述，本题选D。
22.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ）
A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%
【答案】A
【解析】试题分析：烧瓶中气体对氢气的相对密度为9．5，则烧瓶中气体的相对分子质量=9．5×2=19，令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1-x），则：17x+29（1-x）=19，解得x=83%，选项A符合题意。
23.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子
C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol
【答案】C
【详解】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误；
B、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项B错误；
C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)：0.1~4.8 mg/L，c(Mg2+)最大值为4.8×10-3/(24×1L)==2×10—4 mol/L，选项C正确；
D、镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，Mg2+离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为0.0024/24=1×10-4mol，n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，选项D错误；
综上所述，本题选C。
24.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）

A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6
【答案】D
【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。
25.体积为V mL，密度为d g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
A. c=(w×1000×d)/M B. m=V×d×w
C. w%=(c×M)/(1000×d)% D. c=(1000×m)/(V×M)
【答案】D
【详解】A.溶液的物质的量浓度为: c= = (w%×1000×d)/M =10wd/M ,故A错误；
B.溶液的质量为d×V=dVg，溶液中溶质的质量为m=dVg×w% g，故B错误；
C.根据c= 可得,溶质质量分数为: w%=(c×M)/(1000×d)，故C错误；
D.溶液中溶质的物质的量为: n=m/Mmol,溶液的体积为:0.001VL，则该溶液的浓度为: c=n/V=(m/M)/0.001V=(1000×m)/(V×M)，故D正确；
综上所述，本题选D。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本大题有6个小题，共50分）
26.Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、渗析法
①____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③______分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_______从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
Ⅱ．下图是某同学设计的蒸馏装置图。

①进水口是_____________（a或b）。
②装置c的名称是__________。
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_______。
【答案】(1). E (2). C (3). D (4). A (5). B (6). b (7). 锥形瓶 (8). 防止暴沸
【解析】Ⅰ．①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：E；
②水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：C；
③CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：D；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取分离出碘，故答案为：A；
⑤二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为：B；
Ⅱ．①根据逆流原理通入冷凝水，故进水口是b，故答案为：b；
②由图可知，c为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸。
27.结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中b仪器的名称：______________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为______________________________________。
【答案】(1). 长颈漏斗 (2). A (3). 浓硫酸 (4). 便于控制反应的开始和停止
【详解】（1）图中b仪器为滴加液体的玻璃仪器，其名称为长颈漏斗；因此本题答案是：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制氧气就需要加热，选用的发生装置是A；实验室制取二氧化碳时，常用碳酸钙和稀盐酸反应，二氧化碳气体中混有杂质氯化氢、水蒸气；因此E装置用来干燥二氧化碳气体，E装置中应盛放物质为浓硫酸；与B装置相比，C装置的优点是便于控制反应的开始和停止。综上所述，本题答案是：A，浓硫酸，便于控制反应的开始和停止。
28.按要求填空。
（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。
（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。
（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。
【答案】(1). 1 (2). 11.2 (3). 4NA或2.408×1024 (4). 27g/mol (5). 11:7 (6). 11:7 (7). NA (或 6.02×1023) (8). 5.4
【详解】（1）3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol，含1mol氧原子，在标准状况下CO2气体的体积为0.5×22.4=11.2 L；OH-有10个电子 ，0.4 mol OH-的中有4NA（或2.408×1024）个电子；综上所述，本题答案是：1 ，11.2，4NA或2.408×1024。
（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即86.1/143.5=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，根据氯离子守恒，则26.7x/133.5=0.6，计算得出x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol；因此，本题正确答案是：27g/mol；
（3）设质量均为m，等质量的N2和CO2所含分子数比为m/28:m/44=11:7，同温同压下,体积比等于物质的量比，则体积比为11:7；因此，本题正确答案是: 11:7，11:7。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为:M=Vmρ=1.25×22.4=28g/mol，28g该气体的物质的量为:28/28=1mol,所以28g 该气体所含有的分子数为NA (或 6.02×1023)；因此，本题正确答案是: NA (或 6.02×1023)。
（5）根据公式c= =1000×98%×1.84/98=18.4mol/L，根据稀释前后溶质的量保持不变，18.4×V=1×0.1，V=0.0054L=5.4 mL；综上所述，本题答案是：5.4。
29.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii_________，iii___________（填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的化学反应方程式：___________________。
（3）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作Ⅲ的名称是_________________________。
（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为______。
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl (4). ade (5). 蒸发结晶 (6). D
【详解】(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠；综上所述，本题答案为：BaCl2；Na2CO3。
（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl；综上所述，本题答案是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl。
（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；综上所述，本题答案是：ade。 
（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；因此本题答案是：蒸发结晶。 
（5）在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为D；综上所述，本题答案是：D。
30.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。
【答案】(1). 500 mL容量瓶 (2). 查漏 (3). 28.6 (4). 先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 (5). df (6). c (7). 50.0 mL
【详解】（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶，使用该容器时，要检查是否漏夜；综上所述，本题答案是：500 mL容量瓶， 查漏。
（2）500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g，所以应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为28.6g；综上所述，本题答案是：28.6。 
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，其中有定容的一步操作，具体为先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；综上所述，本题答案是：先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致称取的固体中含有碳酸钠的质量偏小, 溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低；
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体,实际称取质量为砝码质量减去游码质量,所以称取的溶质质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低； 
c．容量瓶未经干燥就使用,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
d．溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高； 
e．定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小, 溶液浓度偏高； 
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大的有df；无影响的有c。本题答案是：df ； c。
（5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V mL，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×2×10-3=100×1×10-3，计算得出V=0.05L=50.0 mL；综上所述，本题答案是：50.0 mL。
31.I.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取20ml相同物质的量浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg

255

385

459
生成气体/mL

280

336

336
请回答下列问题：
（1）根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为___________；
（2）求合金中 Mg、Al 的物质的量之比_________。
II.（1）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42—物质的量浓度为_____________________。
（3）已知硫酸溶液浓度越大，密度越大，现将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______(填序号)。
①q＝2p　②q>2p　③q<2p　④无法确定
【答案】(1). 1.5mol/L (2). 1:1 (3). 125m/36V mol·L－1 (4). ②
【详解】(1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应,乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应,根据甲可以知道,生成336氢气需要金属的质量为:255×336/280=306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸完全；可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度,盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为:0.336/22.4=0.015mol，根据氢元素守恒可以知道：n(HCl)=2n(H2)=2×0.015=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为:0.03/0.02=1.5mol/L；因此，本题正确答案是: 1.5mol/L。
(2)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量可以知道:①24x+27y=0.225，根据电子转移守恒有:②2x+3y=0.28×2/22.4，根据①②联立计算得出:
x=0.005mol, y=0.005mol；所以合金中镁与铝的物质的量之比为: 0.005：0.005=1:1；因此，本题正确答案是：1:1。
II.（1）m g Al3＋的物质的量为m/27mol，根据化学式中铝离子和硫酸根离子的个数比为2:3，则原溶液中n(SO42-)=3/2×m/27= m/18mol ，V/4mL溶液中n(SO42-)= m/18×1/4= m/72mol，稀释到4V mL 以后，则SO42—物质的量浓度=n(SO42-)/(4V×10-3),带入数值可得SO42—物质的量浓度=125m/36Vmol·L－1；综上所述，本题答案是：125m/36V mol·L－1。
（2）令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g，混合后溶质硫酸的总质量为：dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(p%d+3p%D)g，混合后硫酸的质量分数为：q%= [V(p%d+3p%D)]/[V(d+D)]= p%(d+3D)/(d+D),因为硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，所以q%＞2p%，即q＞2p；综上所述，本题答案是：②。