【化学】重庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的类别正确的是（ ）
A．盐： 碳酸氢钠 氯化铵 纯碱
B．电解质： H2SO4 Ba(OH)2 CO2
C．氧化物： H2O CO HNO3
D．混合物： 空气 玻璃 胆矾
2．下列有关金属的描述正确的是（ ）
A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
3．2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（NA）的准确值为6.02214076×1023。
下列说法正确的是（ ）
A．用23.5 g AgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1 NA
B．1 mol氧的质量是32 g
C．1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
4．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易被氧化
B．铝的氧化物在空气中易变成铝
C．铝的密度小，是一种轻金属
D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用
5．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是（ ）
A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
6．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能将工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂
C．x＜y D．SO2发生了置换反应
7．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
8．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．氨水与氯化铝溶液反应：Al3+ + 3OH－ === Al(OH)3↓
B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2H+ === Mg2++ H2O
C．Na与FeSO4溶液反应：2Na + Fe2+ === Fe + 2Na+
D．铁与氯气反应： Fe + Cl2 FeCl2
9．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是（ ）
A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1
C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3
10．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Cl－ D．Na＋、HCO3－、K＋、NO3－
11．下列有关实验描述正确的是（ ）
A．图①：配制0.2 mol/L的NaOH 溶液
B．图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质
C．图③：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红
D．图④：钠与水的反应现象探究实验的装置
12．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 缓慢放出气泡 | 快速放出气泡 | 无变化 |
下列有关这三种金属的说法正确的是（ ）
A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径
B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti
C．在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强
D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
13．M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64 g/mol B．24 g/mol
C．65 g/mol D．40 g/mol
14．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
15．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5 g，跟足量的盐酸反应产生11.2 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Al B．Mg C．Na D．Zn
16．已知反应M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O（未配平），其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
二、非选择题：本题共5题，共52分。
17．（11分）A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。
（2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：_________。
（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。
（4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96 L（标准状况下），质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中x气体的体积分数为_________。
18．（9分）硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。
（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。
（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。
A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中
B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D．定容时俯视
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
19．（10分）Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
（1）写出上述反应的化学方程式_________。
（2）下列说法中正确的是_________。
A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强
C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
试回答下列问题。
（3）该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。
（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。
20．（9分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
① H3PO2中P元素的化合价为_________。
② 利用足量H3PO2溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________ (填化学式)。
③从分类来看，NaH2PO2属于_________。
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2溶液，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_________，Ba(H2PO2)2溶液 与H2SO4的离子方程式_________。
21．（13分）某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。
（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O； Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是_________。
（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_________成立（填序号）。
②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_________；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为_________。
（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为_________；处理该尾气的方法为_________。
【参考答案】
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1——16 ACCDC CABBB CCBBA C
二、非选择题：本题共5题，共52分。
17.（11分）（1）CuSO4（1分）、AgNO3（1分）
（2）AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（2分）
（3）过滤（1分）；2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑（2分）
（4）38 g/mol（2分）；60%（2分）
18.（9分） （1）18.4 mol/L（2分） （2）62.5（2分）
（3）BD（1分） （4）胶头滴管、500 mL容量瓶（各1分）
（5）AD（2分）
19.（10分）（1）KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O（2分）
（2）CD（2分）
（3）ClO2（1分）；C（1分）
（4）（1分）
（5）氧化（1分）；2.5（2分）
20. （9分）（1）H3PO2⇌H++H2PO2－（1分）
（2）①+1（1分） ②H3PO4 （1分） ③AC（2分）
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（2分）；
Ba2＋＋2H2PO2－+2H+＋SO42－=2H3PO2＋BaSO4↓（2分）
21.（13分）
（1）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（2分）
（2）①澄清石灰水变浑浊（1分） ②2Na+O2Na2O2（2分）
（3）C（1分）
（4）Na2O和Na2CO3（1分）
（5）①Ⅱ（1分） ②4Na＋3CO22Na2CO3＋C；（2分） 2NA（1分）
（6）CO（1分）；点燃（1分）
