【化学】云南省育能高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

云南省育能高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

 一、单选题（每小题3分，共45分）

1.（3分） 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于1g/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是(   )

A.蒸发       B.分液       C.蒸馏       D.过滤

2.（3分） 图标所警示的是(   )

A.当心火灾——氧化物
B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质
D.当心爆炸——爆炸性物质

3.（3分） 下列事故或药品的处理正确的是(   )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

4.（3分） 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是(   )

A.AgNO3溶液     B.稀硫酸     C.稀盐酸     D.稀硝酸

5.（3分） 下列电离方程式书写正确的是(   )

A.
B.
C.
D.

6.（3分） 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(   )

A. 溶液和溶液
B. 溶液和稀硫酸
C. 溶液和溶液
D. 溶液和盐酸

7.（3分） 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.钠和冷水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑
C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑
D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑

8.（3分） 下列关于和的叙述正确的是(   )

A. 比稳定
B.均可与、反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价均为-2
D.阴阳离子的个数比均为1:2

9.（3分） 某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(   )

A.一定有
B.可能有或
C.一定无
D.还可能有

10.（3分） 若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(   )

A.           B.
C.          D.

11.（3分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1mol NaCl中所含电子总数为20NA
C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA
D.常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

12.（3分） 下列配制的溶液浓度偏高的是(   )

A.配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘
D.NaOH溶解后直接注入容量瓶

13.（3分） 下列说法错误的是(   )

A.“血液透析”利用了胶体的性质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

14.（3分） 如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B.图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C.图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D.图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

15.（3分） 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，下列有关叙述正确的是(   )(已知丹砂化学式为HgS)

A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

二、填空题（共55分）

16.（8分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取、分液   B.升华   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤
（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙__________。
（2）分离碘和水的混合物__________。
（3）分离淀粉和氯化钠的混合液__________。
（4）分离酒精和水的混合物__________。

17.（4分） 按要求回答问题:

（1）物质的量浓度为2 mol • L-1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为__________。
（2）已知75 mL 2 mol • L -1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为__________。

18.（16分） 根据所学知识，回答下列问题:

（1）在标准状况下，测得1. 92 某气体的体积为672，此气体的相对分子质量为          。3. 2此气体的物质的量是          ，所含分子数是          ，在标准状况下的体积是          。

（2）同温同压下，相同体积的容积中，分别盛有和，二者分子数之比为__________，原子总数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。

19.（12分） 回答下列问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是__________(填序号)。
A.固态氯化镁(MgCl2)              B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液                           D.铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3__________；
②H2SO4__________；
③KHSO4__________。
（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是__________。

20.（9分） 实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________
（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________

②定容时仰视刻度线:__________

③将NaOH间体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验:__________

21.（6分） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________
（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________

【参考答案】

一、单选题

1.答案：C

解析：

2.答案：B

解析：本题考查对常见图标的识别的知识。根据图标可以判断应当为“当心火灾”，其对应的物质是“易燃物质”，因此答案为B。

3.答案：B

解析：A.浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B.中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；
C.应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；
D.含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误.
故选B.

4.答案：B

解析：BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀，A无法鉴别三种物质；稀硫酸与BaCl2反应生成白色沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与NaCl不反应，现象不同，B可鉴别三种物质；稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，C无法鉴别BaCl2、 NaCl；稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，D无法鉴别BaCl2、NaCl。

5.答案：D

解析： A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为:NaOHNa++OH-，故A错误；

B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为:FeCl3Fe3++3Cl-，故B错误；

C、NO3的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为:Ca(NO3)2Ca2++2NO3-，故C错误；

D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确.

故选:D.

6.答案：A

解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等，也无氧化还原反应发生，所以不会发生离子反应， 故A符合题意；

Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；

NaOH溶液和Fe2(SO4)，溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合題意；

盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意

7.答案：C

解析：A项应为2Na + 2H2O2Na++2OH-+H2↑；B 项应为2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- +3H2↑ ；D 项应为Fe+2H+Fe2+ +H2↑

8.答案：D

解析：能被氧化为，比稳定，A项错误； 与、反应不产生氧气，B项错误； 中氧元素为-1价，C项错误； 中阴阳离子分别为、，中阴阳离子分别为、，个数比均为1:2，D项正确。

9.答案：B

解析：

10.答案：A

解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量:设该气体的摩尔质量为即解得.c g该气体在标准状况下的体积为

11.答案：A

解析：1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B项不正确；

46g NO2中所含的原子总数为3NA，46g N2O4中所含的原子总数为3NA，则46g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA，C项不正确

常温常压下.22.4L CO2的物质的量小于1mol，D项不正确。

12.答案：D

解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项，会使量得的浓硫酸体积小于计算值，导致所配溶液浓度偏低。B项，会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小。C项，需称量4.0g NaOH固体，不需移动游码，故称得的NaOH固体的质量是准确的，不会影响所配溶液的浓度。D项，冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

13.答案：D

解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，D项错误。

14.答案：A

解析：向AlCl3溶液中滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，氨水过量时，Al(OH)3沉淀不溶解，A项错误。

15.答案：C

解析：水银是贡，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+，正确的离子方程式应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS， 因此可以用琉粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误

二、填空题

16.答案：（1）F；（2）A； （3）B； （4）E

解析：（1）分离不溶性固体和液体应用过滤的方法。
（2）分离碘和水的混合物应用萃取、分液的方法。
（4）酒精和水互溶且二者的沸点相差较大，可用蒸你的方法分离。

17.答案：（1）0.5 mol； （2）7.5%

解析：（1）n(H2SO4) =c(H2SO4)•V(H2SO4) =2 mol •L-1 × 250×10-3 L= 0.5 mol。
（2）n(NaOH) = 2 mol • L-1 × 75 ×10-3 L = 0.15 mol，m(NaOH) =0.15 mol×40 g • mol-1 =6. 0 g，w(NaOH)= ×100%=7.5%。

18.答案：（1）64；0.05；；1.12
（2）1:1； 2:3； 7:11； 7:11

解析：

19.答案：（1）B；（2）①Na2CO32Na++CO32-   ②H2SO42H++SO42-
③KHSO4K++H++SO42-
（3）KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液都显酸性

解析：氯化铁是电解质，但固态的氯化镁不导电，液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质不属于化合物，所以不是电解质。

20.答案：（1）4.0g； （2）500mL容量瓶和胶头滴管； （3）偏低； 偏低； 偏高

解析：（1）m(NaOH) =0.2mol·L-1×0.5Lx40g·mol-1 = 4.0 g。
（3）①有溶质损失，造成溶液浓度偏低

②仰视时液面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低

③未经冷却就进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏高:

21.答案：（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响）

解析：（1）Fe2+具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化
（2）溶液变红，说明有Fe3+生成，則FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
（3）甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严谨加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。