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【化学】天津市四合庄中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分。)
1.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
2.下列物质属于电解质的是( )
A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖
3.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ( )
A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
4.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.胶体一定是混合物
B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
D.胶体属于液体体系
6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体是( )
A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
8.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
9.黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中,氧化剂是( )
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中Fe2+变成Fe3+ 若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
11、下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
12.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质,已知固体NH4HCO3受热易分解成气体产物)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调节pH值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是( )
A.①②⑤⑥⑦③④ B.③④⑥⑤⑦①②
C.④③⑥⑤⑦①② D.④③⑤⑥⑦②①
13.下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C.Na+、H+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
14.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C. H2+CuOCu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑
15.下列离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
16.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是( )
A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L
17.下列反应中,水只作氧化剂的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Na2O+H2O===2NaOH
18、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.S→H2S B.CuSO4→Cu C.KClO3→O2 D.C→CO2
19.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
20.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④ B.③④ C.①③④ D.①②③⑤
二、填空题(本题包括3个小题,共34分)
21.(10分)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒( )
(2)分离四氯化碳与水的混合物( )
(3)分离汽油和煤油( )
(4)分离碘水中的碘单质( )
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ( )
22.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
23.(10分)按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) (4)H+ + OH— = H2O(写出对应的化学方程式)
(5)CO32— +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
三、计算题(共6分)
24、填空:
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应氧化剂是 ,还原剂是
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 该反应氧化产物是 ,若反应消耗6.4克铜,则被还原的硝酸是 克,转移电子的物质的量是 mol?
【参考答案】