【化学】天津市武清区2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

天津市武清区2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用
B. 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
【答案】C
【详解】A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；
B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；
C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；
D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。
答案选C。
2.下列说法中正确的是（ ）
A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干
D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应该立即用大量的水冲洗，A错误；
B．制取并用排水法收集氧气结束后，为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；
C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；
D．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
答案选D。
3.一般检验SO42-的试剂是（ ）
A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸
C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸
【答案】C
【详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确。答案选C。
4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A. 胶体的丁达尔效应
B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应
D. 胶体的聚沉
【答案】D
【详解】A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。
B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；
答案选D。
5.下列过程中，涉及化学变化的是 (　　)
A. 四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 生石灰被用作干燥剂后失效
C. 过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水
【答案】B
【解析】萃取、过滤、蒸馏都是物理变化，生石灰因吸水被常用作干燥剂，是生石灰和水反应属于化学变化，故B正确。
6. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥
【答案】A
【解析】试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。答案A。
7.下列实验操作或记录正确的是(　　)
A. 常温常压下测得1molN2的质量为28g
B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C. 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干
D. 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
【答案】A
【解析】A. 常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B. 气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL， 故B错误；C. 容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D. 用托盘天平称取质量，只能称准至0.1g，故D错误。故选A。
8. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、NH4+、NO3-
【答案】B
【解析】试题分析：A项：HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C项：CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D项：MnO4-有颜色，不能共存，故错。故选B。
9.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2
C. HCl→AgCl D. KI→I2
【答案】D
【详解】A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；
B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；
C. HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；
D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；
答案选D。
10.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体
C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸
D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质
【答案】C
【解析】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。
11.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）
a．汽油中不小心混入了大量的水
b．水与丙酮的混合物
已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ①③
【答案】B
【详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即②，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，答案选B。
12.下列说法正确的是（ ）
A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
【答案】D
【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；
B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；
C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；
D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；
答案为D。
13.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
【答案】A
【详解】A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；
B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错误。
答案选A。
14.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O
B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O
【答案】A
【详解】A、硝酸是强酸，KOH属于强碱，KNO3属于可溶的盐，离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，A正确；
B、生成物不正确，正确反应是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C、FeCl3属于可溶性盐，需要拆写成离子，应是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C错误；
D、生成物不正确，由于是足量的CO2，因此与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2＋OH－=HCO3－，D错误。
答案选A。
15.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。
16.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c (Al3+)=0.1 mol•L-1、c (Mg2+)=0.25 mol•L-1、c (Cl-)=0.2 mol•L-1，则该溶液中c (SO42-)为（ ）
A. 0.15 mol•L-1 B. 0.2 mol•L-1
C. 0.25 mol•L-1 D. 0.30 mol•L-1
【答案】D
【详解】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为xmol/L，忽略水的电离，由电荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30，答案选D。
17.下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
【答案】C
【解析】A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。
18.常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是（ ）

【答案】C
【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案选C。
19.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A. KClO3是氧化剂
B. P2O5是氧化产物
C. 1molKClO3参加反应有6mole－转移
D. 每有6molP被还原，生成5molKCl
【答案】D
【解析】A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。
20.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A. H2O2 B. IO3-
C. MnO4- D. HNO2
【答案】B
【详解】根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3－本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。
21.按要求完成下列问题。
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：____________________________；
B组：______________________________。
（2）书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：__________________________________________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________。
【答案】(1). Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ (2). Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ (3). CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O (4). Cl﹣+Ag+=AgCl↓ (5). OH﹣+H+=H2O
【详解】（1）设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32－、OH－分别反应生成沉淀而不能共存，CO32－、OH－则应存在于B组中，CO32－、OH－与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3-、Cl-，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、Cl－、NO3－，B组中含有Na+、K+、CO32－、OH－（A、B可对换）。
（2）①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32－+2H+＝CO2↑+H2O；
②KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钾，反应的离子方程式为Cl－+Ag+＝AgCl↓；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O。
22.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：
A_________、B___________
（2）温度计水银球应置于_________________________
（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). （直形）冷凝管 (3). 蒸馏烧瓶支管口处 (4). 沸石或碎瓷片 (5). 防止液体暴沸 (6). 冷凝水蒸气
【解析】本题主要考查蒸馏实验。
（1）仪器A、B的名称分别是：
A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。
（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。
（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。
（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。
23.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）
（1）生成物A的化学式为________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是_________________，被氧化的元素是_________________。
（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_____________________mol。
【答案】(1). KHCO3 (2). H2O2 (3). C（或碳） (4). 0.04
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3；
（2）H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，因此氧化剂是H2O2；元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故被氧化的元素是C（或碳）；
（3）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，KCN中C元素由+2升高为+4，则转移电子的物质的量为0.02mol×（4-2）=0.04mol。
24.实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
（2）配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
__________
__________
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。
【答案】 (1). 12.5 mol·L﹣1 (2). 2.0 (3). 250 (4). B C A F E D (5). 偏低 (6). 不变 (7). 偏高 (8). 重新配制 (9). 重新配制 (10). 无需进行其他操作
【详解】（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5 mol·L－1；
（2）实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；
（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；
（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；
③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。
（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；
③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。