【化学】福建省邵武市第七中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

福建省邵武市第七中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题第Ⅰ卷（选择题  共45分）相对原子质量：H=1  O=16  S=32   Cu=64  K=39   N=14   Na=23   Ca=40  Cl=35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于“摩尔”的叙述正确的是（    ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起C. 表示物质的量的单位，简称摩，符号是molD. 既是物质的数量单位，又是物质的质量单位【答案】C【详解】A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故C正确；D．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位，也不是物质的质量单位，故D错误；故选C。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（    ）A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量是1 mol。C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1【答案】D【详解】A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，描述中未指明碳原子的种类，故A错误；B、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，但含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量不一定是1 mol，如含有阿伏伽德罗常数个钠离子的硫酸钠的物质的量为0.5mol，故B错误；C、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故C错误；D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023/mol，故D正确；故选D。3.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（    ）A. 3.01×1023    B. NA    C. 0.5NA    D. 1【答案】B【详解】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023或NA，故选B。4.如果4.5g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（    ）A. n/1mol－1    B. 9n mol－1    C. 2n mol－1    D. n mol－1【答案】C【详解】4.5g水的物质的量n==0.25mol，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则4.5g水中氢原子的物质的量为0.25 mol×2=0.5mol，由N=n×NA可知，n=0.5mol×NA，则阿伏加德罗常数可表示为NA=2nmol-1，故选C。5.下列叙述中错误的是（    ）A. H2SO4的摩尔质量是98gB. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同C. H2SO4的摩尔质量就是相对分子质量D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等【答案】D【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、每个NO和NO2分子含有的原子数不同，故2molNO和2mol NO2中含有的原子数不等，故B错误；C、摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位不同，故C错误；D、每个CO和二氧化碳分子中均含一个碳原子，故等物质的量的CO和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故D正确；故选D。6.下列物质中物质的量最大的是（    ）A. 64g SO2    B. 9．03×1023个N2分子C. 0.75mol H2SO4    D. 20g NaOH【答案】B【解析】【详解】A.64g SO2的物质的量为1mol；B. 9．03×1023个N2分子物质的量为1.5mol；C. 0.75mol H2SO4；D. 20g NaOH的物质的量为0.5mol；物质的量最大为B(1.5mol)，故选B。7.2mol H2O的质量是（　　）A. 18g. mol－1    B. 36    C. 36g    D. 18g【答案】C【详解】m(H2O)=nM=2mol×18g/mol=36g，故选C。8. 用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，还缺少的仪器是(　　)①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码   ④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管A. 烧杯    B. 分液漏斗    C. 烧瓶    D. 锥形瓶【答案】A【解析】配制溶液必然需要烧杯。9.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）A. 0.9 mol•L－1 H2SO4溶液50mL    B. 0.6 mol•L－1 Al2（SO4）3溶液35mLC. 0.8 mol•L－1K2SO4溶液70mL    D. 0.7 mol•L－1 Na2SO4溶液100mL【答案】B【详解】A．0.9mol/L H2SO4溶液50mL，阴离子的浓度为0.9mol•L-1；B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL，阴离子浓度为0.6mol/L×3= 1.8mol•L-1；C．0.8mol/L K2SO4溶液70mL，阴离子浓度为0.8mol•L-1；D．0.7mol/L Na2SO4溶液100mL，阴离子浓度为0.7mol•L-1；阴离子浓度最大的为B，故选B。10.利用100mL0.50 mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A. 将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B. 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C. 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D. 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D【解析】100mL0.50mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为1.00mol/L，所以所配溶液的体积为100mL×1.00/0.20=500mL，因此，需要将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。故选D。11.下列叙述正确的是(　　)A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol•L－1NaCl溶液B. 将1L1 mol•L－1硫酸用水稀释为5L，得到0.2mol•L－1硫酸C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol•L－1D. 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液【答案】B【详解】A．5.85 g NaCl的物质的量为0.1mol，将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，故A错误；B. 1L1 mol•L－1硫酸溶液用水稀释为5L，稀释后溶液浓度为0.2 mol/L，故B正确；C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1.5625 mol/L，故C错误；D．wg a% NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到溶液的质量分数为2a%，故D错误；故选B。12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.     B.     C.     D. 【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。13.下列说法正确的是 (    )A. 22.4L任何气体的物质的量均为1molB. 0.2mol H2和0.8 molNO2组成的气体在标准状况下的体积约为22.4LC. 标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4LD. 22.4L CO2和18 gH2O所含分子数相等【答案】B【详解】A．温度、压强会影响气体摩尔体积，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L任何气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、根据阿伏加德罗定律，在标准条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故B正确；C．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L，物质的状态不一定为气体，故C错误；D．温度、压强会影响气体摩尔体积，22.4L CO2的物质的量不一定为1mol，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子的物质的量为1mol×3=3mol，故二者含有原子数目不一定相等，故D错误；故选B。14.下列关于0.2 mol•L－1KNO3 溶液的叙述中，正确的是(　　)A. 1L该溶液中含有KNO320.2gB. 100mL该溶液中含KNO30.2 molC. 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol•L－1D. 1L水中溶解0.2mol KNO3，即可配得0.2 mol•L－1KNO3【答案】A【详解】A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A正确；B.100mL该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B错误；C．从1L该溶液中取出500 mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为 0.1mol/L，故C错误；D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，由于溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；故选A。15.下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4    B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液    D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【详解】A．98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol÷1L=1mol/L；B．49gH2SO4的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度c=0.5mol÷0.5L=1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol÷2L=0.5mol/L；D．24.5gH2SO4的物质的量为24.5g÷98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L；因此物质的量浓度最大的是选项D，答案选D。第Ⅱ卷（非选择题  共55分）16.（1）32 g SO2和1 molSO3所含的氧原子的个数比为____________________（2）51 g的NH3所含的原子数为____________，标准状况下，它的体积是_____________（3）24.8g Na2R含R离子0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量______含R的质量为1.6 g的Na2R其物质的量为_____________【答案】(1). 1∶3    (2). 12NA    (3). 67.2L    (4). 62g·mol-1    (5). 16    (6). 0.1mol【解析】【详解】(1)32 g SO2的物质的量为32g/64g·mol-1=0.5mol，含有1mol氧原子，1 molSO3所含氧原子3mol，含有的氧原子的个数比等于物质的量之比=1mol∶3mol=1∶3，故答案为：1∶3；(2)51 g的NH3的物质的量为51g/17g·mol-1=3mol，1个氨气分子含有4个原子，含有的原子数为12NA，标准状况下，它的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案为：12NA；67.2L；(3)24.8g Na2R含R离子0.4mol，Na2R的物质的量为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为=62 g/mol，R的相对原子质量为62-2×23=16，n(R)=0.1moL，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol，故答案为：62 g/mol；16；0.1 mol。17.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空（1）偏二甲肼由_____________种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有_______________个原子。（2）偏二甲肼中C为－2价，则N元素的化合价为_____________。（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________，30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g它与_____gNH4NO3氮肥的含氮量相等。（精确到0.1）（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式______________________（5）6g的偏二甲肼与_____________个水分子中含有的氢原子数量相等。【答案】(1). 3    (2). 12    (3). －2    (4). 46.7%    (5). 14g    (6). 40g    (7). C2H8N2+4O2==4H2O+N2+2CO2    (8). 0.4 NA【详解】(1)根据偏二甲肼(C2H8N2)的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，每个偏二甲肼分子中共有12个原子，故答案为：3；12；(2)反应中偏二甲肼中C元素显-2价，H元素显+1价，则根据化合价代数和为0，则N元素的化合价是-2，故答案为：-2；(3)由偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，其中氮元素的质量分数为46.7%；30g的偏二甲肼含氮元素的质量为14g，NH4NO3中氮元素的质量分数为28/80×100%，则含有14gN的NH4NO3的质量为40g，故答案为：46.7%；14；40g；(4)偏二甲肼燃烧后的产物均为空气中的成分，则燃烧生成氮气、二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为C2H8N2+4O2==4H2O+N2+2CO2，故答案为：C2H8N2+4O2==4H2O+N2+2CO2；(5)6g的偏二甲肼中含有的氢原子为0.8mol，则H2O的物质的量为0.4mol，个数为0.4 NA，故答案为：0.4 NA。18.用如图浓硫酸配制480mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸。根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是________（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______________（填仪器名称）．（2）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行________；（3）配制该溶液应用量筒量取_______________mL的上述浓硫酸。（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________________（填编号）．①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为____________________；（6）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是____。【答案】(1). B    (2). 烧杯、玻璃棒    (3). 500    (4). 检查是否漏水    (5). 2.7    (6). ①②③⑤⑥    (7). ②①③⑧⑤⑥⑦④    (8). 0.92mol·L-1【详解】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需用到分液漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：B；烧杯、玻璃棒；(2)实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶进行配制，容量瓶口部有塞子，使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故答案为：500；检查是否漏水；(3)500mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为0.5L ×0.1mol•L﹣1=0.05mol，浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则需要浓硫酸的体积为2.7mL，故答案为：2.7；(4)①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏小，则溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验无影响，错误；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；使得浓度偏低的有：①②③⑤⑥，故答案为：①②③⑤⑥；(5)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；(6)取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度=0.92mol•L﹣1，故答案为：0.92mol•L﹣1。19.实验室用含10g碳酸钙的大理石和100mL稀盐酸反应，求：（1）生成的二氧化碳的体积是________（标准状况下）。（2）所用稀盐酸的物质的量浓度为________。【答案】(1). 2.24L    (2). 0.1mol/L【解析】【分析】10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，结合CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O列式计算。【详解】设生成标准状况下二氧化碳的体积为V，盐酸中氯化氢的物质的量为n。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100g    2mol       22.4L10g      n          V100g/10g=22.4L/V，解得：V=2.24L 100g/10g=2mol/n，解得：n=0.2mol(1)根据上述计算，生成二氧化碳的体积为2.24L，故答案为：2.24L；(2)盐酸中氯化氢的物质的量为0.2mol，则c=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L。