【化学】福建省福州市2018-2019学年高一上学期期中联考试题（解析版）

福建省福州市2018-2019学年高一上学期期中联考试题
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案。）
1.近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )
A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物
【答案】D
【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故 D正确。
故选D。
2.下列关于物质分类的正确组合是 ( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
(NH4)2CO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
H2O
C
Ba(OH)2
H2CO3
CaCl2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【详解】A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；
B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；
C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。
故选D。
3.下列物质中属于电解质的是 ( )
A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【详解】A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；
B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；
D.氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选C。
4.石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )
A. +2 B. －2 C. +4 D. －4
【答案】C
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。
故选C。
5.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )
A. CuO + H2 Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
【答案】B
【详解】A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；
C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选B。
6.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 ( )
A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定
C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
7.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
A. 氮气和氧气（液化蒸馏） B. 氢氧化铁胶体和水（过滤）
C. 食盐中的沙砾（溶解过滤） D. 花生油和水（分液）
【答案】B
【详解】A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；
B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；
C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；
D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。
故选B。
8.下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A. 烧碱的化学式：Na2CO3
B. Cl－的结构示意图：
C. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6
D. 氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
【答案】A
【详解】A.烧碱即氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B.Cl－的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，故C正确；
D.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，
故D正确。
故选A。
9.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A. Cl2 B. N2 C. H2 D. CO2
【答案】C
【详解】由n=m/M，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大。A.氯气的摩尔质量为71g/mol；B.氮气的摩尔质量为28g/mol；C.氢气的摩尔质量为2g/mol；D.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氢气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氢气的体积最大，故C答案正确。
故选C。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）
A. 标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
B. 5.4g水所含的分子数为0.3NA
C. 含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D. 14g氮气所含有的原子数目为NA
【答案】C
【详解】A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。
故选C。
11.已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）
A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol
【答案】C
【详解】根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案为C。
故选C。
12.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A. 用水洗涤2~3次后再使用
B. 用滤纸擦干后才可使用
C. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
【答案】D
【详解】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。
故选D。
13.下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）
A. 转移溶液 B. 制少量蒸馏水
C. 制取、收集氧气 D. 蒸发结晶
【答案】D
【详解】A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；
B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；
C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。
故选D。
14.下列各组微粒中属于同位素的是 （ ）
A. D2O和H2O B. O2和O3 C. 和 D. 和
【答案】D
【解析】A．D2O和H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C．和质子数分别为：18、20，质子数不相同，故C错误；D．和质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故D正确；答案为D。
15.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】氯化物中阳离子为Rx+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+X，质量数为Z+X+Y，故答案C正确。
故选C。
16.下列溶液中含Cl—浓度最大的是 （ ）
A. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B. 150mL0.2mol/L的AlCl3溶液
C. 50mL0.5mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
【答案】B
【详解】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；
C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L×1=0.5 mol/L；
D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
溶液中含Cl-浓度最大的是B。
故选B。
17.下列物质的电离方程式正确的是 （ ）
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）
【答案】C
【详解】A. NaOH的电离方程式为NaOH ＝ Na+ + OH- ，故A错误；
B.硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+ + SO42 -，故B错误；
C.MgCl2的电离方程式为MgCl2＝ Mg2+ + 2Cl-，故C正确；
D.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-，故D错误。
故选C。
18.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液， ②Mg(NO3)2溶液， ③CuSO4溶液， ④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
A. ③①②④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ①②③④
【答案】A
【详解】由于CuSO4溶液是蓝色，而其它溶液均无色，所以首先根据物质的水溶液的颜色可判断出③CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液为试剂，分别加入其它试剂中，可以与CuSO4溶液产生蓝色沉淀的溶液是①NaOH溶液；然后以NaOH溶液为试剂，分别加入到未鉴别出的两种溶液中，产生白色沉淀的，则原溶液是②Mg(NO3)2溶液，无现象的是④KCl溶液，所以鉴别出来的先后顺序是③①②④，故答案A正确。
故选A。
19.将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L
【答案】B
【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。
20.在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB
【答案】B
【详解】相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA 故选B。
21.下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实验目的
操　　作
A
取出分液漏斗中的上层有机液体
先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B
配制200 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C
检验某工业纯碱中是否含有NaCl
取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中是否含有SO42－
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失
【答案】C
【详解】A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；
C. 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确；
D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能说明一定含SO42-，故D错误。
故选C。
22.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )
A. 1︰4 B. 1︰8 C. 1︰1 D. 1︰2
【答案】D
【详解】甲烷与氧气的质量比为1︰4，即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故D正确。
故选D。
23.如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4bc/bNA L D. 22.4b/acNA L
【答案】A
【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为，c g该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；答案选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
24.①Na2CO3溶液 ②铜 ③液态NH3 ④HNO3 ⑤SO2 ⑥熔融NaCl⑦酒精 ⑧石墨 ⑨蔗糖
（1）属于电解质的是___________________________________；
（2）属于非电解质的是_________________________________；
（3）上述状态下可导电的是_____________________________。
【答案】(1). ④⑥ (2). ③⑤⑦⑨ (3). ①②⑥⑧
【详解】①Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液有自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以能导电；
②铜丝是金属，既不是电解质也不是非电解质，铜丝中有自由电子，所以能导电；
③液态NH3不能导电，溶于水能够导电，但不是本身能够电离成自由移动的离子，属于非电解质；
④HNO3中含有自由移动的分子，硝酸不能够导电，硝酸在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，硝酸属于电解质；
⑤SO2不能电离属于非电解质，不能导电；
⑥熔融NaCl含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质；
⑦酒精精没有自由移动的离子或自由电子，不能导电，属于非电解质；
⑧石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能够导电；
⑨蔗糖不能电离属于非电解质，不能导电。
通过上述分析：
（1）属于电解质的是④⑥，故答案为：④⑥。
（2）属于非电解质的是③⑤⑦⑨，故答案为：③⑤⑦⑨。
（3）上述状态下可导电的是①②⑥⑧，故答案为：①②⑥⑧。
25.阅读、分析下列两个材料：
物 质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料回答下列问题（填写序号）：

A、蒸馏法
B、萃取法
C、结晶法
D、分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是___________；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________；
（3）分离汽油和水的最佳方法是___________；
（4）从碘水中提取单质碘的最佳方法是___________。
【答案】(1). C (2). A (3). D (4). B
【详解】（1）根据图象可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，所以利用溶解度的差别可以分离纯碱和氯化钠，故答案为：C。
（2）根据表格中数据可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，可利用其沸点的不同来分离乙二醇和丙三醇，分离的最佳方法为蒸馏法，故答案为：A。
（3）汽油与水互不相溶，分层后汽油在上层，分离的最佳方法为分液法，故答案为：D。
（4）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，分离的最佳方法是萃取法，故答案为：B。
26.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。
（1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：____________________；
（2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：

步骤②的名称为______________，MnO2固体的洗涤方法______________________；
（3）步骤③的名称为________________________。
【答案】(1). 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (2). 过滤 (3). 向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，等水过滤完后，重复操作2-3次 (4). 蒸发结晶
【详解】（1）KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑，故答案为：2KClO3 2KCl + 3O2↑。
（2）分解后得到的混合物是KCl和MnO2，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，采用的分离方法为：加蒸馏水溶解，过滤，洗涤、干燥MnO2固体，滤液蒸发得到KCl，步骤②的名称为过滤，MnO2固体的洗涤方法为向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，等水过滤完后，重复操作2-3次，故答案为：过滤，向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，等水过滤完后，重复操作2-3次。
（3）由（2）分析可知，步骤③的名称为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。
27.Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
【答案】(1). 2.0 (2). 小烧杯 (3). F (4). D (5). 13.6 (6). 500mL容量瓶 (7). AEFCBD
【详解】Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为：2.0；小烧杯。
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。
故答案为：F。
（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
故选D。
Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案为：13.6。
（5）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶。
（6）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。
所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBD。
故答案为：AEFCBD。
28.有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
【答案】(1). Na2SO4 (2). Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl (3). Na2CO3、CuSO4 (4). NH4Cl (5). 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 (6). NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为：Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
29.浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
【答案】（1）0.15mol（2）0.3mol·L-1
【解析】试题分析：（1）已知生成二氧化硫气体的体积是3.36L（标准状况），要求生成硫酸铜的物质的量，可以利用化学方程式进行计算：
Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4） 3.36L

即反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol。
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是：
mol·L-1
故该溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol·L-1。