【化学】福建省霞浦第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

福建省霞浦第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

（考试时间：90分钟；  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  S－32 

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（含16小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分）

1．化学科学的特征是（     ）

A．做实验                              B．制备自然界中存在的物质  

C．认识分子和制造分子                  D．研究物质的变化

2．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是(　　)

A．钠浮在水面上，反应很快停止       

B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色

C．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生

D．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响

3．下列关于钠的说法正确的是（     ）

A．钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，凑近观察现象

C．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

D．直接用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（     ）

A ．氢气在氯气中燃烧                  B．钠在氯气中燃烧

C． 铜在氯气中燃烧                    D．铁在氯气中燃烧 

5．下列叙述错误的是（     ）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2    

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．高压钠灯常用做路灯            

D．用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属

6．新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（     ）

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

D．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子

7．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（    ）

A．1∶1∶1    B．1∶2∶3        C．6∶3∶2    D．3∶2∶1 

8．下列判断正确的是（     ）

A．可利用钠在空气中加热的方法制备Na2O

B．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质

9．下列叙述中正确的是（     ）

A．1molCH4的质量为16g·mol-1             B．CH4的摩尔质量为16g

C．16gCH4含有6.02×1023个CH4分子   D．6.02×1023个N2的质量为2.8g

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．32g氧气所含有的原子数目为NA

B．1mol金属镁原子转变成镁离子时失去电子数目为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

11．潮湿的氯气、新制的氯水均能使有色布条退色，是因为它们都含有（    ）

A．氯气          B．盐酸          C．次氯酸根          D．次氯酸

12．为防止氯气扩散进空气而导致环境污染，实验室制Cl2时尾气最好通入（    ）

A．氯化钠溶液      B．水      C．烧碱溶液      D．浓盐酸

13．漂白粉长期置于空气中会失效，这是因为（    ）

A．次氯酸钙不稳定，易分解      B．次氯酸钙吸收了空气中的二氧化碳与水蒸气

C．氯化钙易潮解                D．次氯酸钙与盐酸发生了反应

14．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（    ）

①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4（密度大于水）中

③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

④氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

A．①②③      B．③④        C．①②       D．①

15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 （     ）

A．给液体加热        B．称量NaCl固体      C．过滤        D．稀释浓硫酸

16．如图所示，A处通入含Cl2的混合气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（     ）

①浓硫酸   ②浓NaOH溶液

③浓盐酸                        ④饱和NaCl溶液

A．①      B．②     C．①②       D．④

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（含2大题，共20分）

17．（6分）写出下列钠及其化合物发生反应的化学方程式

(1) 钠投入水中发生剧烈反应：                                     ；

(2) 过氧化钠与二氧化碳发生反应：                                     ；

(3) 铁与氯气剧烈反应：                                     。

18．（14分）按要求填空：

（1）二氧化碳的摩尔质量是             ，9g水的物质的量是           ，标准状况下11.2L氦气所含氦原子的数目是              。

（2）物质的量相同的CH4和NH3气体，其分子数目比是             ，质量比是             ，所含氢原子个数比是             。

（3）将4.6g金属钠投入95.6g水，制成的溶液溶质质量分数a=         。

三、推断题（含1大题，共8分）

19．有X、Y、Z三种元素：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

⑤ Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(1) 试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________。

(2) 写出下列化合物的分子式：X2Y______________。

(3) 写出X单质在Z的单质中燃烧的化学方程式______________________，Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式______________________。

四、实验题（含2大题，共24分）

20．（16分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

Ⅰ．(1) 能证明氯水具有漂白性的是__________ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)  c过程中的现象是_______________，e过程中的现象是_________________，

e过程的反应方程式_______________________________，

b过程中的化学方程式为_______________________________________。

(3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为___________________________。

(4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________。

Ⅱ．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时

红色突然退去。试分析退色的原因：

(1)  是由于___________________________________；

(2)  是由于______________________________________________。

简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)：

_______________________________________________________________________。

21．（8分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，气体经过淡黄色固体F，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

(1) 请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：A______________，B______________，F______________。

(2) 仪器A的名称为______________。

(3) 用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。

_________________________________________________________________

(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱

(2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白

向退色后的溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确

【参考答案】

17．（各2分，共6分）

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）3Cl2＋2Fe==2FeCl3    点燃

18．（各2分，共14分）

（1）44g·mol-1         0.5mol      3.01×1023（0.5NA）

（2）1:1        16:17      4:3

（3）80%

19．（共8分）

（1）（各1分）H　O　Cl　   

(2)（1分）　H2O 

(3)（各2分）Cl2＋H2==2HCl点燃 ；  Cl2＋H2O===HCl＋HClO

20．（共16分）

Ⅰ.（共12分）

(1)（1分）d

(2)（1分）有白色沉淀生成　（1分）氯水的浅黄绿色消失

（2分）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

（2分）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)（1分）稀盐酸；（2分）　2HClO ===2HCl＋O2↑

(4)（2分）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

Ⅱ.（共4分）

(1)（1分）氯水与NaOH反应，碱性减弱

(2)（1分）氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白； （2分）向退色后的溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确

21．（8分）由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能是CO2；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是O2，那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F中盛有Na2O2。

（1）（各1分）盐酸，碳酸钙，过氧化钠。

（2）（1分）长颈漏斗

（3）（各2分，共4分）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑;   （2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑