【化学】安徽省合肥九中2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39
一、选择题（每题只有一个选项，共163=48分）
1、中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要。中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
2、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）
| A | B | C | D |
实验 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体 | 分离CCl4中的Br2 | 除去CO2气体中的HCl气体 |
装置 或仪器 |
3、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．除去 Mg2+的主要反应： MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH =H2O+NaCl
4、下列除杂的方法正确是 ( )
A．除去CO中的少量CO2：通入适量O2,点燃
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤
5、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②③②④ B．④②③②① C．①②④②③ D．④②①②③
6、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3
C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D．同温同压下，两容器中气体质量相同
7、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为
ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 ( )
A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B. w＝17c/(1000ρ)
C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)
8、标准状况下，体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为 ( )
A．m+n B． 22.4（m+n）
C．22.46.021023（m+n） D．22.4 （m+n）/（6.021023）
9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①分子个数之比为11：16 ②密度比为11： 16
③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16
A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④
10、由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为 （ ）
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25
11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是 （ ）
A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
12、下列关于物质的量浓度表述不正确的是 （ ）
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．常温常压下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
13、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （以下单位为mol•L-1）（ ）
A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v
14、有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为14%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ A ）
A．3.125 mol•L-1 B．6.25 mol•L-1 C．6.75 mol•L-1 D．0.25 mol•L-1
15、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1L0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
16、A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．A原子的相对原子质量为a/b
B．该原子的摩尔质量为aNAg
C．mgA原子的物质的量为（m/aNA）mol
D．ng该A原子所含的中子数与质子数相等
二、填空题（共52分）
17、(16分)可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：
（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。
（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质HCl，选_______，操作名称为________。
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
18、(24分)（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__________g
（2）标准状况下，1.7 g NH3与__________LH2S气体含有的氢原子数相同．
（3）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是____________
（4）标准状况下，8.96L HCl气体，所含分子数为______________。
（5）10g NaOH溶解在____________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+。
（6）含5.4克 Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____________mol。
（7）amolCO（NH2）2中含 个氢原子，与 mol的H2O所含氢原子数相等。
19、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______________。
(2)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(3)溶解,该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(4)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。
(5)定容,将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。
(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【参考答案】
1、C | 2、A | 3、D | 4、C | 5、D | 6、B | 7、A | 8、B |
9、D | 10、C | 11、A | 12、B | 13、D | 14、A | 15、D | 16、C |
17、(1). ③ 分液 (2). ⑤ 洗气 (3). ① 过滤 (4). ④ 蒸馏
18、(1)34 (2)3.36 (3) 16 (4) 0.4NA或2.4081023 (5)45 (6). 0.3
（7）4aNA 2a
19、 (1) 500 mL容量瓶 (2) 20.0 g (3) 搅拌，加速溶解
(4)保证溶质全部转移入容量瓶中 （5）溶液凹液面与刻度线相切 (7)④⑤
