【化学】吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

可能用到的原子量：H 1   B  11   C 12   N 14   O 16   Na 23  S 32  Cl 35.5   Ca 40

                                     I卷（选择题，共48分）

一、    选择题：（单选题，每题3分，共48分）

1、图标所警示的是(　　)

A．当心火灾——氧化物           B．当心爆炸——爆炸性物质

C.当心火灾——易燃物质           D．当心爆炸——自燃物质

2、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

A．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

B．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

3、将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数（   ）

A．等于5a%       B．小于5a%       C．大于5a%       D．无法确定

4、下列各项操作错误的是(　　)

A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔)

5、下列离子检验的方法正确的是(　　)

A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

C．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

D．向某溶液中加稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中有CO

6、只给出下列甲、乙中对应的量，不能计算出溶液的物质的量浓度的是(　　)

A. ③    B．①②④⑤      C．③④      D．①②⑤

7、若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1       B. 2.5ρ mol·L－1     

C． mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

8、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)

9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④       B．②和③         C．①②③④⑤      D．④和⑤

10、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)

A． 步骤④的操作是过滤                

B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取  

D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

11、己知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是(　　)

A． ①、④    B．③、④     C．②、④    D． ②、③

12、下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是(　　)

A． 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B． 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C． 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D． 不能品尝任何药品的味道

13、下列叙述中正确的是：（    ）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 

②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同

③28g CO的体积为22.4 L   

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A、①②③    B、④⑤⑥  C、②③⑥    D、②⑤⑥

14、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（   ）

A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

15、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.　　　 B.

C.   D.

16、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为(　　)

A．13∶8∶29            B．22∶1∶14     

C． 29∶8∶13           D．13∶16∶57

    II卷（非选择题  共52分）

17、(10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。

①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水

④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

18、(8分)实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂

(2)请补充完整实验的简要步骤。

①计算；②称量NaOH固体____g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

19、(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；

1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

20、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)操作③的目的是__________                                            __，

(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

21、(14分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1  mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）A物质按下式分解：2A = B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为              。

(5)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

【参考答案】

17、（每空2分，共10分）

(1)①④③②　(2)①　②　③　④

18、（每空2分，共8分）

(1)ad

(2)②20.0　

(3)500 mL容量瓶　胶头滴管

(4)BC

19、（每空1分，共8分）

(1)①60 g/mol　8 mol　②1∶1　1∶1　4.816×1024　

(2)①4    ②11NA　22NA

20.（每空2分，共12分）

(1)过滤　烧杯、玻璃棒

(2)溶液中引入新的杂质离子NO

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽

(4)除去过量的Ba2＋　

(5)除去溶解在溶液中的HCl

21、（1—4每空2分，5题每空3分 共14分）

(1)1∶8　

(2)0.2 mol/L　

(3)9∶3∶1

(4)80m   g/mol

(5)1 000a/(bVm)　17a/(ρbVm)或%