【化学】吉林省实验中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Na-23 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题（54分）
一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
3．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
5．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水
B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得
D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
6．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶：蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏：冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
7．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）A．①②③④ B．③④②①
C．④①②③ D．③①②④
8．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
9．在常温常压下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为（ ）
A．22.4 L B．<22.4 L
C．5.6 L D．无法确定
10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（ ）
A．180 mL 1 mol·L1的NaCl B．75 mL 2 mol·L1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L1的KCl D．75 mL 2 mol·L1的CaCl2
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．含有1.204×1024个氧原子的氧气，占有体积22.4 L
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．22 gN2O中所含的电子数为11NA
12．下列有关气体体积的叙述中，不正确的是（ ）
A．各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定
B．一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同
D．气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积
13．下列叙述正确的是（ ）
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
C．配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，可将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
14．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积③＞②＞①＞④ B．密度 ②＞③＞①＞④
C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数 ①＞③＞②＞④
15．下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
16．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
下列说法正确的是（ ）
①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取
②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容
③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶
④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高
⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低
A．①③⑤ B．②③④ C．①④ D．④⑤
17．下列两份气体的分子数一定相等的是（ ）
A．等温等体积的O2和H2
B．质量相等、密度不等的NO和C2H4
C．等体积等密度的N2和含C2H4 、CO的混合气体（二者体积比为2：1）
D．等压等体积的CO和CO2
18．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）
A. B. C. D.
二、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确答案)
19．混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为 （ ）
A．7:16 B．1:4 C．4:1 D．1:2
20．O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有60%O2转化为O3，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是（ ）
A．1.6 B．1.79
C．20 D．17.8
21．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1 g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A．25 mL B．50 mL
C．12.5 mL D．0.025 mL
22．有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3，据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 （ ）
A．（2y-4x）/a mol·L－1 B．（y-2x）/a mol·L－1
C．（2y-2x）/a mol·L－1 D．（y-x）/a mol·L－1
23．V mLFe2(SO4)3溶液中含有a gFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）
A. B. C. D.
24．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。则原混合气体可能是 （ ）
A. CO和O2 B. CH4和O2 C. H2和Cl2 D. H2和O2
第Ⅱ卷 非选择题（46分）
25．（13分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①除去粗盐中的泥沙______；
②与海水晒盐原理相似的是______；
③用四氯化碳从碘水中提取碘______；
④分离相互溶CCl4（沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物______；
（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为 ，
需要使用前验漏的玻璃仪器的名称 。
（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：
①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____________；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其与上图③中哪种仪器作用相当 ；
③烧杯中还要盛有的物质是________________。
（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是( )
A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
26．（13分）某同学需帮助水质检测站配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶，容量瓶使用前要 。
（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
图甲 图乙
（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。
该操作有如下几步：
A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。
其正确的操作顺序是(填字母)：
B―→( )―→F―→A―→( )―→( )―→B。
（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是 (填序号)
①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；
③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；
⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充;
⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。
27．（12分）为了除去KNO3固体中含有的少量CaSO4、MgSO4，限选用三种试剂，按下列步骤操作：
（1）写出下列两种试剂的化学式：
A________， C________。
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的主要目的是_____________________________，
②加热煮沸的目的是_______________________________。
（3）操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ主要是 。
28．(8分)按要求计算、整理化简并填空：
（1）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+， 则NO3-的物质的量浓度是 。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为 个。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 mol•L－1。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
D | D | B | D | C | D | D | B | A | B | D | B |
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
C | C | D | C | C | C | A | B | B | A | D | A |
25.（13分）
(1) ① ② ④ ③
(2)烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、蒸发皿 分液漏斗
（3）①防止暴沸 ②冷凝管 ③冰水
（4）C
26.(13分)
（1） 500 验漏
（2）C
（3）14.3 C E D
（4）①②③
27.（12分）
（1）Ba(OH)2 HNO3
（2）①除尽Mg2＋和SO （答Ca2＋不扣分）②使HNO3挥发
（3）过滤 蒸发浓缩、冷却结晶（有过滤也可）
28（8分）
（1）2.5ρ mol•L﹣1
（2）① ② ③
