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    吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年度高二上学期第一次月考化学试卷

    可能用到的相对原子质量: C-12  H-1  O-16

    .选择题(每小题只有一项符合题意,每小题2分,共48)

    1.能源分类相关图如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部 

    分的能源是(    )

    A. 煤炭、石油、潮汐能    B. 水能、生物能、天然气

    C. 太阳能、风能、沼气    D. 地热能、海洋能、核能

    2.在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(  )

    A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8 kJ·mol﹣1

    B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=﹣1452 kJ·mol﹣1

    C.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=﹣725.8 kJ·mol﹣1

    D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+1 452 kJ·mol﹣1

    3.下列说法或表示方法中正确的是(  )

    A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应H1H2

    B.由C(石墨)→C(金刚石)H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

    C.已知在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则有关氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=﹣57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

    4、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且H=H1+H2符合上述转化关系的A、C可能是(  )

    Fe、FeCl3  C、CO2  AlCl3、NaAlO2  NaOH、NaHCO3  S、SO3  Na2CO3、CO2

    A.只有②③④⑥  B.除  C.除  D.全部

    5、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图,下列说法错误的是(     )

    A. 总反应为放热反应

    B. 使用催化剂后,活化能不变

    C. 反应①是吸热反应,反应②是放热反应

    D. ΔH=ΔH1+ΔH2

    6.下列说法不正确的是(  )

    A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

    B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应

    C.原电池反应一定是氧化还原反应

    D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

    7.某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:X-X akJ·mol-1,Y-Y bkJ·mol-1 X-Y ckJ·mol-1则该反应的ΔH(    )

    A. (a+b-c)kJ·mol-1    B. (c-a-b)kJ·mol-1

    C. (a+b-2c)kJ·mol-1    D. (2c-a-b)kJ·mol-1

    8.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。

    已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol         

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol        

    C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol   

    若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(    )

    A. (Q1+Q2+Q3) kJ                B. [0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

    C. (0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ      D. (1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

    9.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

    ① Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1

    ② Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2

    ③ Sn(s,灰)Sn(s,白)  △H3=+2.1 kJ·mol-1

    下列说法正确的是(   

    A. △H1>△H2          B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

    10.下列说法错误的是(  )

    ①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

    ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

    ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    ④化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

    ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应

    ⑥任何化学反应都有反应热

    ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    A. ①②③④⑤⑥       B. ②③          C. ②③⑦       D. ①④⑤⑥

    11.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为(  )

    A.        B.        C.        D.

    12.下列关于反应热的说法正确的是(  )

    A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

    B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)H=﹣110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

    13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)+OH(aq)=H2O( l )△H=-57.3kJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是(    )

    A. △H1>△H2>△H3       B. △H1<△H2<△H3

    C. △H1>△H2=△H3       D. △H1=△H2<△H3

    14.一些烷烃的燃烧热如下表:

    下列表达正确的是(  )

    A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

    B. 稳定性:正丁烷>异丁烷

    C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1

    D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

    15.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 (   )

    ①增加C的量;           ②增加CO的量;

    ③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入N2以增大压强;

    ⑤升高反应体系的温度;   ⑥保持压强不变,充入N2以增大体积。

    A. ②③    B. ①④    C. ①⑥    D. ④⑥

    16.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应  mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是

    A. C的体积分数增加    B. A的转化率降低

    C. 平衡向正反应方向移动    D. m+n>p

    17. 某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说 

    法正确的是 (  )

    A.C、D是生成物

    B.反应的方程式为  2A + B    2C

    C.2 min后各物质的量不再变化

    D.该反应不是可逆反应

    18.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是(   )

    A. 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率

    B. 通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率

    C. 升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率

    D. 加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率

    19.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为

    H2O2+I-H2O+IO-   H2O2+IO-H2O+O2+I-  快下列有关该反应的说法正确的是(   

    A.反应速率与I-浓度有关             B.IO-也是该反应的催化剂

    C反应活化能等于98kJ·mol-1       D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

    20.已知一定温度和压强下,N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是(    )

    A. 2Q2<Q1<92.4kJ    B. 2Q2=Q1=92.4kJ   C. 2Q2>Q1=92.4kJ   D. 2Q2=Q1<92.4kJ

    21.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 (    ) 

    ①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫.

    A. ③④    B. ①②    C. ①⑤    D. ①②⑤

    22.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(    

    C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B

    A、B、C的浓度不再变化     A、B、C的分压强不再变化

    混合气体的总压强不再变化    混合气体的物质的量不再变化

    A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A②⑦        B②⑤⑦          C①③④       D②⑤⑥⑦

    23.如图所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始V(A)=0.8a L,V(B)=a L保持温度不变,在有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时,V(A)=0.9a L,则下列说法错误的是 (    )

    A. 两容器中达到平衡的时间A<B

    B. 打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

    C. A容器中X的转化率为25%,且比B容器中的X的转化率小

    D. 打开K一段时间达平衡时,A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)

    24.已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时,在温度为400 ℃时,发生的主反应为2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O,副反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示,下列说法不正确的是    )。


    A. 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降

    B. 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯

    C. 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯

    D. 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

    .填空题

    25.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是           

    (2)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏  大”,“偏小”或“无影响”).

    (3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热        (填“相等”“不相等”),简述理由:                      

    (4)若两溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·),三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2﹣t1)分别为:   3.2   2.2   3.0

    写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式                        

    (小数点后保留一位小数)

    26.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出热量99kJ,请回答下列问题:

    (1)图中A、C分别表示                          

    (2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点        

    (填“升高”,“降低”),H       (填“变大”,“变

    小”或“不变”),理由是                      

    (3)图中H=        kJ/mol.

    27.影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。

    I.探究活动一:

    备选药品:铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中;

    _____________________

    反应速率:

    锌>铁

    金属的性质越活泼,反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________

    (2) 甲同学的实验目的是________________________

    要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是_______________

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响,利用右图 

    所示装置进行实验:

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验,理由是 

    ______________________________

    II.探究活动二:

    备选药品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度(℃)

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

    (3)在该实验过程中,需要观察和记录________________,来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4,写出该反应的离子方程式__________________

    28.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)

    达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

     请回答下列问题:

    (1)0~20min,A的平均反应速率为                 ;8min时,v(正)   v(逆)(填:>、=或<)

    (2)反应方程式中的x=       ,30min时改变的反应条件是                       

    (3)20~30min时反应的平衡常数       30~40min时反应的平衡常数(填:>、=或<)。

    (4)该反应的正反应为        (填:放热吸热)反应。

    (5)反应过程中B的转化率最大的时间段是                  min。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    答案C C D A B   B C D D C  B D B C B  B C B A A  B A B C

    25. (1)环形玻璃搅拌棒;

    (2)偏小;

    (3)相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关;

    (4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=﹣51.8 kJ/mol.

    26(1)A表示反应物总能量、C表示生成物总能量;

    (2)降低;不变;因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低,但没有改变反应的始态和终态,H不变;

    (3)﹣198.

    27.  I.  (1). 分别投入大小、形状相同的铁、锌    (2). 研究金属本身的性质与反应速率的关系.  温度相同    (3). 一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)   (4). 18.4 .  常温下,锌与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同, 18.4mol/LH2SO4使铁钝化   

    II.(1).①、④或①、③或①、③、④    (2). ②、③    (3). 生成等质量的沉淀所需的时间    (4). S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O

    28.(1)0.05 mol L-1min-1无单位不得分) > 

    (2)1   扩大容器体积(或减小压强)  (3)=  (4)放热 (2分) (5)20~40

     

     

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