2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版
展开吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年度高二上学期第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16
一.选择题(每小题只有一项符合题意,每小题2分,共48分)
1.能源分类相关图如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部
分的能源是( )
A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气
C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能
2.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ·mol﹣1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452 kJ·mol﹣1
C.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1 452 kJ·mol﹣1
3.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.已知在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则有关氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
4、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥ B.除①外 C.除⑤外 D.全部
5、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图,下列说法错误的是( )
A. 总反应为放热反应
B. 使用催化剂后,活化能不变
C. 反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D. ΔH=ΔH1+ΔH2
6.下列说法不正确的是( )
A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C.原电池反应一定是氧化还原反应
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
7.某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:X-X akJ·mol-1,Y-Y bkJ·mol-1 , X-Y ckJ·mol-1则该反应的ΔH为( )
A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1
C. (a+b-2c)kJ·mol-1 D. (2c-a-b)kJ·mol-1
8.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol ①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol ②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol ③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A. (Q1+Q2+Q3) kJ B. [0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C. (0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D. (1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
9.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
① Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
② Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③ Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. △H1>△H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
10.下列说法错误的是( )
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
⑥任何化学反应都有反应热
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥
11.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )
A. B. C. D.
12.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O( l )△H=-57.3kJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H2<△H3
C. △H1>△H2=△H3 D. △H1=△H2<△H3
14.一些烷烃的燃烧热如下表:
下列表达正确的是( )
A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
B. 稳定性:正丁烷>异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1
D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
15.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )
①增加C的量; ②增加CO的量;
③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入N2以增大压强;
⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入N2以增大体积。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
16.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是
A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p
17. 某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说
法正确的是 ( )
A.C、D是生成物
B.反应的方程式为 2A + B 2C
C.2 min后各物质的量不再变化
D.该反应不是可逆反应
18.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )
A. 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
B. 通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
C. 升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率
D. 加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率
19.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
20.已知一定温度和压强下,N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )
A. 2Q2<Q1<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ C. 2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ
21.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ( )
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫.
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
22.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦
23.如图所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始V(A)=0.8a L,V(B)=a L保持温度不变,在有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时,V(A)=0.9a L,则下列说法错误的是 ( )
A. 两容器中达到平衡的时间A<B
B. 打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大
C. A容器中X的转化率为25%,且比B容器中的X的转化率小
D. 打开K一段时间达平衡时,A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)
24.已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时,在温度为400 ℃时,发生的主反应为2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O,副反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示,下列说法不正确的是( )。
A. 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降
B. 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯
C. 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯
D. 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时
二.填空题
25.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .
(2)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏 大”,“偏小”或“无影响”).
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: .
(4)若两溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2﹣t1)分别为: ①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 .
(小数点后保留一位小数)
26.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出热量99kJ,请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 .
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点
(填“升高”,“降低”),△H (填“变大”,“变
小”或“不变”),理由是 .
(3)图中△H= kJ/mol.
27.影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。
I.探究活动一:
备选药品:铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中; ②_____________________。 | 反应速率: 锌>铁 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。
(2) 甲同学的实验目的是________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是_______________。
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响,利用右图
所示装置进行实验:
(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。
(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验,理由是
______________________________。
II.探究活动二:
备选药品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
编号 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 温度(℃) |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究温度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________。
(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________。
(3)在该实验过程中,需要观察和记录________________,来比较化学反应速率的快慢。
(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4,写出该反应的离子方程式__________________。
28.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)
达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)0~20min,A的平均反应速率为 ;8min时,v(正) v(逆)(填:>、=或<)
(2)反应方程式中的x= ,30min时改变的反应条件是 。
(3)20~30min时反应的平衡常数 30~40min时反应的平衡常数(填:>、=或<)。
(4)该反应的正反应为 (填:“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是 min。
答案C C D A B B C D D C B D B C B B C B A A B A B C
25. (1)环形玻璃搅拌棒;
(2)偏小;
(3)相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关;
(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣51.8 kJ/mol.
26(1)A表示反应物总能量、C表示生成物总能量;
(2)降低;不变;因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低,但没有改变反应的始态和终态,△H不变;
(3)﹣198.
27. I. (1). 分别投入大小、形状相同的铁、锌 (2). 研究金属本身的性质与反应速率的关系. 温度相同 (3). 一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) (4). 18.4 . 常温下,锌与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同, 18.4mol/LH2SO4使铁钝化
II.(1).①、④或①、③或①、③、④ (2). ②、③ (3). 生成等质量的沉淀所需的时间 (4). S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O
28.(1)0.05 mol L-1min-1 (无单位不得分) >
(2)1 扩大容器体积(或减小压强) (3)= (4)放热 (2分) (5)20~40