【化学】湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

时量：60分钟   总分：100分

一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）

1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是(　　)

A.U原子核中含有92个中子              B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素                   D.U与U互为同素异形体

2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(　　)    

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

3．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(　　)

A．10B20为硼元素的一种原子        B．10B20为硼元素的一种单质

C．10B20的中子数比核外电子数多    D．10B20的原子核外电子排布为

4．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（     ）   

A．盐酸和NaOH溶液混合          B．氯化氢溶于水

C．溴化氢气体与氨气相遇反应      D．锌和稀硫酸反应

5.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的(　　)

A．Y、Z可形成ZY6分子             B．X原子最外层达到8电子结构

C．原子半径：Z>M>Y                D．Z2－的结构示意图可表示为

6．下列化学用语中，正确的是(　　)

A．氯化钠的电子式为Na       

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·―→H＋[]－

D．重水的化学式为H2O(或D2O)

7．下列物质的性质比较，正确的是(　　)  

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4         B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl              D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

8. 短周期元素中，同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X<Y<Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

9．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

10.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 (　　)    

A．新制农药元素　　　　　　 B．制催化剂元素

C．制半导体元素     D．制耐高温合金元素

11.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)

A．钇元素属于金属                  B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39           D.Y和Y是两种不同的核素

12.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是(　　)

A.34S原子核内的中子数为16

B.1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1

C.13C和15N核内的质子数相差2

D.2H+核外电子数为2

13.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是(　　)

A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂

B.H2O2分子中只有极性键

C.NH3是以非极性键结合的分子

D.MgCl2中既有离子键,又有共价键

14.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 (　　)

A.CaCl2和Na2S           B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO             D.HCl和NaOH

15.下列有关能源的说法正确的是(　　)

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

16.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨        

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极   

D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag

17.下列说法不正确的是（    ）

A．有能量变化的过程不一定是化学变化

B．化学反应的特征是有新物质生成

C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应

D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

18.氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是（    ）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

19．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（    ）

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

20．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是    (　　)

A．金属活动性A>B          

B．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

C．还原性B>A              

D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

21．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

22.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是(    )  

A．石油      B．天然气       C．氢气        D．太阳能

23.下面的能源中属于二次能源的是 (     )  

A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

24下列反应中属吸热反应的是    （   ）

A.镁与盐酸反应放出氢气       B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧       D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

25．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(    )。

A．X的能量一定高于M      B．Y的能量一定高于N

C.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

二：填空题（每空2分，共50分）

26．从能量的角度看，断开化学键要          ，形成化学键要          。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                                 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为      反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为      反应。

27．如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________________。

②Cu电极是________极，其电极反应为_________   

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是_____极，

电极反应式是__________；锌是____极，电极反应式是______________。

28.A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

B在元素周期表的位置：　　　　  ；B气态氢化物的电子式_____________

（1）（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为       　　　　 

     　　　        _    　　　                                 

29.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；写出⑤的氧化物的一种用途         。

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　　　                                     

、　　　                                 

【参考答案】

一：选择题

1-5  CBBCB

6-10  DDCDC

11-15 BBAAC

16-20  BDCBA

21-25  DDADC

二：填空题

26、吸收能量  放出能量 

反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

放热  吸热

27、(1)①负　Fe－2e－===Fe2＋　 ②正　2H＋＋2e－===H2↑

(2)正     负   

28、（1）第二周期VA族  （氨气的电子式打不出来，麻烦自己写）

（2）Al2O3＋6H+2Al3++3H2O   Al2O3＋2OH－2AlO2-+H2O

29、(1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。 

(2)K；F；  

(3)Al；2Al(OH)3＋6H+2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O。