【化学】湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
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总分：100分 时间：90分钟
可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S－32
一、选择题（单选，每空3分）
1、下列说法正确的是（ ）
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．光导纤维的主要成分是硅
D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
2、下列行为不符合安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
3、 关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是
A. 常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
B. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )
A．氨水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA
7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－
8、下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 | 实验 | 操作 |
A | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 | 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。 |
B | 制取氢氧化亚铁沉淀 | |
C | 量取盐酸溶液 | 用50 mL量筒量取4. 0 mol/L的盐酸5.62 mL |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
| 甲 | 乙 |
① | 物质微粒数 | 阿伏加德罗常数 |
② | 标准状况下气体摩尔体积 | 标准状况下气体体积 |
③ | 固体体积 | 固体密度 |
④ | 溶液质量分数 | 溶液体积 |
⑤ | 非标准状况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④
10、下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋ 4HI = 2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。 下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2在反应中被氧化
B．NaI 是还原产物
C．若反应过程中转移 2 mol e－，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 L
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1: 2
13、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有
① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3
③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①②③④
16、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
二、填空题（每空2分）
17、（14分）( 1 )化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3 ②NaHSO4
（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于 ；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式 。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为： ；
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为： 。
18、（12分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，氧化产物为 ；
用单线桥表示该反应电子转移情况 ；
（2）反应②中还原产物为 ，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有 mol，
用双线桥表示该反应电子转移情况 。
19、（12分）某同学利用图 一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
图一 图二
请回答下列问题：
（1）图一中湿棉花的作用是 ；
硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：
ⅰ 只有Fe3O4 ，ⅱ Fe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：
①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 溶液未变红色的主要原因是： （用离子方程式表示）。
（3）该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式： 。
（4）该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有 性。
20、(14分) 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3, 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：
（1）试剂X应选择 （填标号）
A、过量NaOH溶液 B、过量稀盐酸 C、过量FeCl3溶液
（2）若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有 ；
（3）滤渣A和B的主要成份分别为 、 ；
（4）若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是 ；（填标号）
（5）③中与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（6）④中发生反应的化学方程式为 。
【参考答案】
一、选择题（单选，每空3分，共48分）
1——16 DCDCB BBBCD BCDDA A
二、填空题（每空2分，共52分）
17、（14分）(1) 纯碱（或Na2CO3）
（2）①NaHCO3＝Na+ + HCO3－ ②NaHSO4 ＝Na+ +H+ + SO42－
（3）酸式盐或钾盐 H+ + HCO3－ ＝ CO2↑+H2O
（4）2H++SO42-+Ba2++2OH- ═ BaSO4↓+2H2O； H+ + SO42－+Ba2++OH- ═ BaSO4↓+H2O
18、（12分）
（1）氢（或）；或（）；
（2） ； 0.5 ；
19、（12分）
(1) 提供水蒸气； 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
(2) Fe3O4和Fe; ;
(3); （4）还原
20、(14分)
（1）B （2）漏斗和玻璃棒；
（3）二氧化硅 氢氧化铁； （4）C
（5）HCO3－+OH－＝CO32－+H2O； （6）2Al(OH)3＝Al2O3+H2O；
