【化学】湖北省名师联盟2019-2020学年高一上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）试题（解析版）

湖北省名师联盟2019-2020学年高一上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是（ ）
A． B． C． D．
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A．若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
3．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol氢的质量是2 g
B．0.5mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023
C．1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等
D．0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子
4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是a·NA
B．w g该原子的物质的量一定是w/(a·NA) mol
C．w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子
D．由已知信息可得：NA＝12/a
5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
乙二醇
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）

A．①―c―分液 B．②―b―过滤
C．③―d―蒸发结晶 D．④―a―蒸馏
6．根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
7．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n
C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个
D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
8．下列叙述正确的是（ ）
A．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
B．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子
C．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L
B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
C．常温常压下，1.06ｇNa2CO3含有的Na＋数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA
10．若某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO、Cl−四种离子，其中c(Na+)∶c(Mg2＋)∶c(Cl−)=3∶5∶5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO的浓度为（ ）
A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1
11．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) （ ）
A． B． C． D．
12．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为（ ）
A．5a/b mol·L－1 B．b/5a mol·L－1 C．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1
13．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子数目之比是1∶1
B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的质量之比为1∶1
D．它们所含原子数目之比为3∶4
14．下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+
15．密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A．c＝1000m/VM B．m＝dVW/100
C．d＝cM/10W D．W%＝cM/1000d%
16．某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为（ ）
A．5.5 g B．24.5 g C．28 g D．30 g
二、非选择题（共6小题，52分）
17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。
18．（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO，含Al3+约_______________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。
19．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为_______
___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．______________________
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
21．回答下列问题：
(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。
(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
22．取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度？















【参考答案】
1. 【答案】B
【解析】A. 此图标为放射性标识；B. 此图标为爆炸物的标识；C. 此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。
2. 【答案】B
【解析】测定某溶液的pH值时，对中性溶液测得pH不变，A错误；不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。
3. 【答案】D
【解析】1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。
4. 【答案】B
【解析】摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol−1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNA g·mol−1，故A错误；物质的量=质量/摩尔质量=[W/(aNA)[mol，或物质的量=W/(a/b×1/12)=(bW/12a)mol，故B正确；原子个数=Wg/ag=W/a个，故C错误；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g 12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误。
5. 【答案】C
【解析】溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误。
6. 【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。
7. 【答案】B
【解析】含1mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，B正确；常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。
8. 【答案】B
【解析】温度、压强未知，则与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，A错误；标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，所以其中含有2NA个原子，B正确；氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；根据ρ=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。
9. 【答案】C
【解析】NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22.4L，需要考虑温度和压强，A错误；标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；常温常压下，1.06g Na2CO3是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；不能确定物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl−离子个数，D错误，答案选C。
10. 【答案】D
【解析】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO)=4mol·L－1，故D正确。
11. 【答案】D
【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。
12. 【答案】B
【解析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L。令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确。
13. 【答案】C
【解析】物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比，故两种的质量比为4∶5，C错误；答案选C
14. 【答案】A
【解析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO或CO、HCO，故A正确；加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO，故B错误；除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl−，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。
15. 【答案】D
【解析】溶质的物质的量为m/M mol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/V
M mol·L－1，故A表达式正确；溶液的质量为Vd g，溶质质量为VdW% g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
16. 【答案】B
【解析】由混合气相对氢气的密度为15可知，平均摩尔质量为M=15×2=30g/mol，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1mol，混合气体的质量为30g，假设CO的质量为x g，CO2的质量为30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得x=24.5 g，故本题选B。
17. 【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管
（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色
（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
【解析】（1）由仪器的结构特点可知A是蒸馏烧瓶，E是冷凝器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝器；（2）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色；（3）除去粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，应先加入过量BaCl2，使MgSO4转化为BaSO4沉淀，然后加入过量NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；再加入过量Na2CO3，除去溶液的中的CaCl2以及过量的BaCl2，最后加入盐酸除去NaOH和Na2CO3，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
18. 【答案】（1）0.1 1.204×1023
（2）5∶4 4∶5
（3）2∶1 1∶1
【解析】（1）Al2(SO4)3中含0.3mol SO，则n[Al2(SO4)3]=n（SO）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA∶×NA=5∶4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64∶80=4∶5；（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2∶1，二者所含O原子个数之比为1∶1。
19. 【答案】（1）10.0 250mL容量瓶、胶头滴管
（2）①③⑤
（3）B C A E F D 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
（4）A D F
【解析】（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c·V·M＝1.00mol/L×0.25L×
40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F。
20. 【答案】（1）BDE
（2）过滤 蒸馏（或减压蒸馏）
（3）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 D
【解析】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因为苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，所以D选项是正确的。
21. 【答案】（1）
（2）
（3）4.49×10－23
（4）
【解析】（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，由于标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以Xn的相对分子质量是22.4d，则X的相对原子质量为。（2）NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，根据原子守恒可知a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。（3）已知铝的相对原子质量为27，则1mol铝的质量是27g，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，所以一个铝原子的质量约为g。（4）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为b个，质量与分子数的比列式为：ag∶b个=cg∶x个，解得x=bc/a个；cg该混合气体含有的物质的量为，在标况下的体积为。
22. 【答案】n(CO2)=n(CO)=0.1mol；c(CO)=n/V=2 mol/L，n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol
c(SO)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO)+2c(SO)=4.4 mol/L
【解析】生成二氧化碳气体的物质的量，生成硫酸钡沉淀的物质的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，。