【化学】河南省周口市中英文学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河南省周口中英文学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（      ）

【答案】B

【详解】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A不符合题意；

B．四氯化碳不易燃烧，图为易燃液体标志，B符合题意；

C．白磷属于剧毒品，图为剧毒品的标志，C不符合题意；

D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D不符合题意。

答案选B。

2.下列实验操作正确的是（      ）

A. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取

B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管

C. 胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液

D. 当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

【答案】A

【详解】A．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取。具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，A正确；

B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，B错误；

C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，C错误；

D．如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体盖满试管底部，D错误；

答案选A。

3.在精盐的提纯实验中，下列说法正确的是（      ）

A. 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B. 检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液

C. 不必考虑所加试剂的顺序

D. 该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤除去杂质时

【答案】D

【详解】A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠溶液（除Mg2+）、过量氯化钡溶液（除SO42-）、过量碳酸钠溶液（除Ca2+、以及过量的Ba2+），过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，除掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，氯化氢挥发，得到精盐，不含任何杂质太绝对了，故A错误；

B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，应检验阳离子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，说明混有BaCl2，故B错误；

C．BaCl2必须放在Na2CO3之前，否者不能除去过量的Ba2+，C错误。

D．根据A的分析，粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤，D正确；

答案选D。

4.下列实验操作中错误的是（      ）

A. 使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开

B. 用CCl4萃取碘水中的碘

C. 蒸馏实验必须使用温度计

D. 粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

【答案】C

【详解】A．将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；

B．单质碘易溶在四氯化碳中，可用CCl4萃取碘水中的碘，故B正确；

C．利用自来水制备蒸馏水时不需要温度计，故C错误；

D．蒸发时注意温度不能过高而导致固体迸溅，当剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故D正确。

答案选C。

5.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)

A. 水的摩尔质量是18 g

B. 0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

【答案】B

【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

6.下列说法正确的是(　　)

A. 32 g O2所含的原子数目为NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA

C. HNO3的摩尔质量是63 g

D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol

【答案】B

【解析】试题分析：A、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、0．5 mol H2SO4含有的原子数目为0．5 mol×7×NA=3．5NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、0．5NA个Cl2的物质的量为mol=0．5 mol，D错误；故选B。

7.下列说法正确的是(　　)

A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D. 1 mol SO2的体积是22.4 L

【答案】B

【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。

8.下列叙述正确的是(　　)

A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

【答案】C

【解析】A项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L，错误；C项，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，正确；D项，0.2 mol CuSO4需由50 g胆矾提供，错误。

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是（      ）

A. 1 000 mL水中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

B. 500 mL溶液中有0.1NA个K＋

C. 1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1

【答案】C

【详解】A．1L 0.2mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.2mol，钾离子物质的量为0.4mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.6NA个，但不是1L水中含有的，A错误；

B．500mL溶液中含有K+离子的物质的量是0.2mol，离子数为0.2NA个，B错误；

C．0.2mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，C正确；

D．溶液是均一、稳定的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，D错误。

答案选C。

10.进行化学实验和探究时应注意安全，可以从试剂的存放、使用及实验操作、废弃物的处理等方面采取安全措施。下列说法合理的是（      ）

①生石灰可以与浓盐酸放在同一个药品柜中；

②取用化学试剂时不能用手直接去取；

③不能直接用鼻子闻二氧化碳气体的气味；

④用酒精灯加热烧杯要加垫石棉网；

⑤用酒精灯加热盛在烧瓶里的液体要加碎瓷片或沸石；

⑥在烧杯中稀释硫酸时，要使水沿着烧杯内壁慢慢流入浓硫酸中；

⑦用排水法收集加热氯酸钾生成的氧气，后期的操作是先停止加热，然后将导气管从水中取出，再取起集气瓶；

⑧点燃氢气前要验纯，但点燃甲烷气体前不需要验纯；

⑨废H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性。

A. ②③④⑤⑧    B. ①②③④⑤⑨

C. ②③④⑤⑨    D. ②③④⑤⑥⑦

【答案】C

【详解】①生石灰与浓盐酸能够反应生成氯化钙，不能放在同一个药品柜中，故①错误；

②由于化学试剂有毒或具有腐蚀性，实验过程中取用化学试剂不能用手直接去取，故②正确；

③闻气体的方法为，用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的气体加入鼻孔，但可以直接用鼻子闻二氧化碳气体的气味，故③正确；

④烧杯不能直接加热，用酒精灯加热烧杯要加垫石棉网，故④正确；

⑤加热混合液体时，混合液体可能会发生暴沸，所以用酒精灯加热盛在烧瓶里的液体要加碎瓷片或沸石防止暴沸，故⑤正确；

⑥浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入中，加入的顺序不能颠倒，否则容易发生危险，故⑥错误；

⑦用排水法收集加热氯酸钾生成的氧气，后期的操作是先将导气管从水中取出,再停止加热，防止倒吸，故⑦错误；

⑧甲烷属于易燃气体，点燃甲烷气体前也需要验纯，故⑧错误；

⑨废H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性再排放，防止污染水源，故⑨正确；

正确的有②③④⑤⑨，答案选C。

11.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是(     )

A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤

B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤

C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤

D. 溶解、加适量盐酸、加热

【答案】C

【解析】试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。

12.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（      ）

A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

【答案】C

【详解】A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，二者不相等，故A错误；

B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；

C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，故C正确；

D．有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，故D错误；

答案选C。

13.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（   ）

A. ①③⑤    B. ②④⑦    C. ①②⑥    D. ②③⑥

【答案】D

【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：②蒸馏烧瓶、③漏斗、⑥分液漏斗．故选D．

14. 下列说法不正确的是(    )

A. 检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸

B. 检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸

C. 检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙

D. 向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－

【答案】D

【解析】向含Ag＋或CO32－、SO42－的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（      ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 25 ℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

【答案】B

【详解】A．氦气是一个原子组成的，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标况下1mol气体的体积约为22.4L，故A错误；

B．64g二氧化硫的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；

C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

答案选B。

16.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为（      ）

A. 28    B. 60

C. 32    D. 44

【答案】A

【详解】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol×（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故答案选A。

17.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（      ）

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

【答案】C

【详解】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1 L×2 mol/L＝V L×0.5 mol/L，解得V＝4。答案选C。

18.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（      ）

A. mol·L−1    B. mol·L−1

C. mol·L−1    D. mol·L−1

【答案】D

【解析】试题分析：ag Al3+的物质的量为故v/4ml溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为，答案选C

19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________，③________。

（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。

【答案】(1). 过滤    (2). 萃取    (3). 紫    (4). KCl    (5). 分液、蒸馏

【详解】（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取；

（2）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾；

（3）F为萃取后碘的混合液，首先分液得到含碘的四氯化碳溶液，要得到碘单质还需进行的操作是蒸馏。

20.（1）5.4 g H2O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。

（2）11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

（3）6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

【答案】(1). 0.3 mol    (2). 1.806×1023    (3). 0.6    (4). 0.2mol    (5). 1.204×1023    (6). 1.204×1023    (7). 0.4    (8). 1.70 g    (9). 0.90 mol    (10). 1 mol    (11). 0.10    (12). 2.30

【详解】（1）根据n＝m/M可知5.4 g H2O的物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个水分子，含有0.3mol×2＝0.6 mol H。

（2）根据n＝m/M可知11.7 g NaCl的物质的量是11.7g÷58.5g/mol＝0.2，根据化学式可知含有0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个Na＋，0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个Cl－，共含离子0.4 mol。

（3）根据n＝N/NA可知6.02×1022个OH－的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×17g/mol＝1.7g，1个氢氧根离子含有9个质子，含有质子的物质的量为0.90mol，1个氢氧根离子含有10个电子，含有电子的物质的量为1mol。由于氢氧根和氨气的摩尔质量均是17g/mol，则这些OH－与0.10 mol NH3的质量相同。氢氧根和钠离子均带有1个电荷，则含有的离子数和0.1mol钠离子即2.30g Na＋含有的离子数相同。

21.回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。

（3）比较分子数目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

（4）比较下列物质中氢原子数目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

【答案】(1). ＞    (2). ＝    (3). ＞    (4). ＜    (5). ＜    (6). ＜    (7). ＞    (8). ＞    (9). ＜    (10). ＝

【详解】（1）根据n＝m/M可知质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。则

①CO的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，则物质的量是CO＞CO2；

②硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均是98g/mol，则物质的量是H2SO4＝H3PO4。

（2）根据m＝nM可知相同物质的量时，质量与摩尔质量成正比。则

①氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，HF的摩尔质量是20g/mol，则质量HCl＞HF；

②硝酸的摩尔质量是63g/mol，磷酸的摩尔质量是98g/mol，则质量HNO3＜H3PO4；

③镁的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，则质量Mg＜Al；

④钠离子的摩尔质量是23g/mol，铝离子的摩尔质量是27g/mol，则质量Na＋＜Al3＋。

（3）根据N＝nNA可知物质的量越多，分子数越多。则

①9 g H2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，11 g CO2的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol，所以水分子数大于二氧化碳的分子数；

②1 g H2的物质的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，1 g O2的物质的量是1g÷32g/mol＝1/32 mol，所以氢气的分子数大于氧气的分子数。

（4）①4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，含有0.1mol氢原子。5.4 g H2O的物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有0.6mol氢原子，因此硫酸分子中氢原子数小于水分子氢原子数；

②1.6 g CH4的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，含有0.4mol氢原子。0.4 g H2的物质的量是0.4g÷2g/mol＝0.2mol，含有0.4mol氢原子，因此二者含有的氢原子数目相等。

22.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

【答案】(1). 12.0 mol·L－1    (2). 26.88 L    (3). 25.0 mL    (4). 2.50 mol·L－1

【详解】（1）根据可知质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1浓盐酸的物质的量浓度为＝12.0mol/L；

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要氯化氢的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在标准状况下HCl的体积为1.2mol×22.4L/mol＝26.88 L；

（3）设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律可知3.00mol/L×0.1L＝12.0mol/L×V，解得V＝0.025 L＝25.0mL；

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合体积为20mL，则此混合溶液中氯离子的物质的量浓度＝2.50mol/L。