【化学】陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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时间：90分钟 满分：100 分
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水
2．下列物质间的转换，不能一步完成的是（ ）
A．Fe → Cu B．Mg → MgO C．NaNO3 → NaCl D．H2SO4→ HCl
3. 铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
5.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．生铁 C．河水 D．氮气
6.向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
7．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有（ ）
A．Ag和Cu B．Fe和Cu C．Fe和Ag D．Fe、Cu和Ag
8.以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成
B．NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
C．SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色
D．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
9．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是（ ）
A．称量：用天平称量氯化钠5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C 2H 4乙烯合成C 4H 8O 2乙酸乙酯的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（ ）
A. CH 4 B. H2O C. O 2和H2O D. O2
11．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2 个氯原子：Cl2 B．3 个一氧化氮分子：3NO
C．5 个铁离子：5Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价为+2 价：O
12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点 D． 测定空气中O2的含量
13. 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
14. 50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是（ ）
A．222.8g B．172.8g C．226.4g D．无法计算
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | FeSO4溶液(CuSO4) | 过量锌粉 | 过滤 |
B | NaCl固体(Na2CO3) | 过量稀盐酸 | 蒸发 |
C | CaO固体(CaCO3) | 足量的水 | 过滤 |
D | CO2气体(CO) | 过量氧气 | 点燃 |
16. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．将100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL——分子间有间隙
B．气体受热体积膨胀——构成气体的粒子随温度升高体积增大
C．稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构
D．石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH-
17.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A | B | C | D |
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 | 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 | 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） | 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 |
18．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应③中X 的化学式为 HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
二、填空题(共46分）
19．（6分） 写出相应的化学符号。
（1）3个磷原子 ；（2）符号“2O2”意义 ；
（3）铵根离子 ；（4）二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 。
（5）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．
（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰、加水配制而成，写出配制过程中任意一个化学方程式： ．
20.（12分）下图是实验室制取气体的常见装置。
A B C D E
(1)写出所指仪器名称:a___________________，b____________________；
(2)实验室制取CO2的化学方程式是______________________________________，发生装置选用B比选用A的突出优点是____________________。
(3)实验室用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合加热制氨气，发生装置为 (填编号)，发生反应的化学方程式为________________________。
21．（10分）书写以下化学方程式
（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
（2) 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
（3）将金属钠投入水中
（4）氧化铁加入到稀硝酸中
（5）在空气中加热金属钠
22.（共5分，每空1分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为：（ 2分）
3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。
（2）操作1名称是 , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法 。
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
（2）400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
【实验步骤】：
① 连接装置， ；
②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；
⑤缓缓通一段时间空气；
⑥准确称量装置C、D的质量；
【实验分析及数据处理】：
（1）完善实验步骤中的填空：① 连接装置， ；。（ 2分）
（2）装置A的作用是 （ 2分）
23.（10分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的
原因是 。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
【参考答案】
