陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

榆林市第二中学2019--2020学年度第一学期期中考试

高一年级化学试题

H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Ca 40  Mg 24  Fe 56  Zn 65

一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1.下列说法中，不正确的是

A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献

【答案】C

【解析】

【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；

B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；

C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；

D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

答案选C

2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

【答案】A

【解析】

A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。

点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。

3.下面关于金属钠的描述不正确的是(　　)

A. 钠是电和热的良导体

B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应

C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

【答案】B

【解析】

【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；

B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；

C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；

D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。

答案选B。

【点睛】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题。

4.下列关于氯水的叙述中正确的是（     ）

A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子

B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

D. 氯水放置数天后pH变大

【答案】B

【解析】

【分析】

氯气溶于水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离。由此可知，氯水中存在的粒子种类，判断其具有的性质。

【详解】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项错误；

B 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项正确；

C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项错误；

D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项错误。

本题选B。

5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（     ）

A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一

B. 摩尔是表示物质质量的单位

C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集合体为1mol

D. 1mol氧含6.02×1023个O2

【答案】C

【解析】

【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；

B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；

C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；

D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；

故选C。

6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（     ）

A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】C

【解析】

【分析】

化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。

【详解】A. 草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意；

B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意；

C. 铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意；

D. 燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。

本题选C。

7.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）

A. 44 B. 28 C. 32 D. 16

【答案】B

【解析】

由关系式：，所以正确选项为B；

8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（     ）

A. 漂白粉与氧气反应了

B. 有色布条与氧气反应了

C. 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO

D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

【答案】C

【解析】

【分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。

【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。

本题选C。

【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。

9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（  ）

A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。

【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。

本题选D。

10.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是(    )

①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

【答案】B

【解析】

【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA

B. 5.4g水所含的分子数为0.3NA

C. 1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA

D. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

【答案】D

【解析】

【分析】

据计算物质的量的几个公式分析判断。

【详解】A. 标准状况下，22.4L氢气（H2）的物质的量为1mol，含2mol氢原子，氢原子数是2NA，A项正确；

B. 5.4g水的物质的量为0.3mol，水分子数为0.3NA，B项正确；

C. 因K2SO4~SO42-，1mol硫酸钾中硫酸根（SO42-）离子数为NA，C项正确；

D. 标准状况下水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，D项错误。

本题选D。

12.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)

A. Na+O2 B. C+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+CO2

【答案】D

【解析】

【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；

B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；

C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；

D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。

答案选D。

13.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是

①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④

【答案】C

【解析】

①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。

14.下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. NaCl溶液 D. 漂白粉

【答案】C

【解析】

【详解】A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；

B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；

C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；

D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。

答案选C

15.下列说法不正确的是（　　）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；

②CuCl2为棕黄色固体；

③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；

④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。

综上所述，①②③④均不正确，故答案：D

16.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（    ）

A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. FeCl3

【答案】D

【解析】

【分析】

用氯气消毒自来水时，氯气与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

【详解】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意；

B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；

C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；

D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。

本题选D。

17.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（    ）

A. 0.1mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

【答案】A

【解析】

【分析】

据电离方程式计算。

【详解】设溶液中Na+的物质的量浓度为x，则

Na2SO4=2Na+   +   SO42-

         x         x/2

Al2(SO4)3=2Al3+   +    3SO42-

0.5mol/L     0.75mol/L

x/2+0.75mol/L=0.8 mol/L

解得x=0.1mol/L

本题选A。

【点睛】因溶液电中性，故有电荷守恒c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，代入已知数据，解得c(Na+)=0.1mol/L。

18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（    ）

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】D

【解析】

【分析】

据钠及其化合物的性质分析。

【详解】A. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2=2Na2O，A项错误；

B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项错误；

C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C项错误；

D. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D项正确。

本题选D。

二、填空题(每空2分，共46分）

19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

（1）处理钢瓶的方法正确的是___。

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即___。

A．转移到坡下   B．转移到坡上

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。

A．NaOH  B．NaCl  C．Na2O2   D．Na2CO3

（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___。

【答案】    (1). B    (2). B    (3). D    (4). 2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O    (5). Ca(ClO)2    (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

【解析】

【分析】

据氯气的理化性质、漂白粉的制法和作用原理解答。

【详解】（1）钢瓶损坏造成氯气泄漏，有毒的氯气会污染空气。因氯气的密度比空气大，且能与碱性物质反应而被吸收，故将钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋。若丢小河或农田，仍会污染河水和农田，选B。

（2）氯气的密度比空气大，易向下沉，工人处理钢瓶后，应立即转移到坡上，选B。

（3）氯气能被碱性物质吸收，若没有防毒面具，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH虽然也能吸收氯气，但NaOH具有强腐蚀性，不能使用NaOH和过氧化钠的水溶液，可以用浸有Na2CO3等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，选D。

（4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。故漂白粉主要含有Ca(ClO)2、CaCl2，其中Ca(ClO)2能转化为有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO），是漂白粉的有效成分。HClO的酸性弱于碳酸，使用漂白粉时与空气作用，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。

20.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。

（3）久置氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。

（4）实验室保存氯水的方法是___。

【答案】    (1). d    (2). 有白色沉淀生成    (3). Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O    (4). Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑    (5). 盐酸    (6). 2HClO2HCl＋O2↑    (7). 密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

【解析】

【分析】

氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有这些分子、离子的性质。

【详解】（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故选填d。

（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。

（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。

【点睛】从氯气与水的作用过程理解氯水的成分，混合物兼有各成分的化学性质。

21.图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题：

（1）写出下列转化的化学方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）写出B物质的一种重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

【答案】    (1). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2    (2). 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑    (3). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑    (4). 潜水艇或呼吸面具的供氧剂    (5). 保存在煤油或石蜡中

【解析】

【分析】

中学常见金属有钠、铝、铁、铜等，其中燃烧时火焰黄色、且生成淡黄色固体的只有钠。再结合转化关系进行判断，回答问题。

【详解】常见金属中，只有钠燃烧时火焰黄色、生成淡黄色固体，则A为钠（Na）、B为过氧化钠（Na2O2）。图中，A、B都能与水反应生成C，则C为氢氧化钠（NaOH）；B、C都能与二氧化碳反应生成D，则D为碳酸钠（Na2CO3）。

（1）B→D化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

A→C化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

B→C化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

（2）物质B（Na2O2）能与CO2反应放出O2，可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂。

（3）物质A（Na）易与氧气、水反应，保存在煤油或石蜡中以隔绝空气。

22.（1）6.02×1023个NH3 分子的质量为___g，标准状况下的体积为___L，与___gCH4中含有的氢原子数相等。

（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为___。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是___g。

【答案】    (1). 17    (2). 22.4    (3). 12    (4). 1mol·L-1    (5). 0.73

【解析】

【分析】

据n=N÷NA，n=m÷M，n=V÷Vm，c=n÷V(aq)进行计算。

【详解】（1）n(NH3)=6.02×1023÷(6.02×1023mol-1)=1mol，m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，标准状况时V=1mol×22.4L/mol=22.4L。

n(H)=3mol，则n(CH4)=0.75mol，m(CH4)=0.75mol×16g/mol=12g。

（2）n(HCl)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，c(HCl)=0.1mol÷0.1L= 1mol·L-1。

20mL溶液中m(HCl)=0.02L×1mol·L-1×36.5g/mol=0.73g。