【化学】山西省应县第一中学校（又：朔州外国语学校）2019-2020学年高一上学期第四次月考试题

山西省应县第一中学校（又：朔州外国语学校）2019-2020学年高一上学期第四次月考试题

时间：90分钟   满分：100分   

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（   ）

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是(     )

4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(   )
A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−                B. K+、CO32−、Cl−、NO3−
C. K+、Ba2+、I−、NO3−                     D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+

5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（   ）

A．Fe3O4          B．Na2O2       C．SO2           D．NO2

6.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（     ）

A．FeO    B．Fe5O7    C．Fe4O5    D．Fe3O4

7．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（    ）

A．次氯酸不稳定，易分解     B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应

C．次氯酸是一种强氧化剂      D．次氯酸能漂白有色纸张

8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(    )

①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液

③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰

A．①③④   B．②③④    C．②④⑤    D．③④⑤

9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（   ）

A．MnO2    B．KClO3    C．KMnO4    D．Ca(ClO)2

10．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH) =a mol时，下列有关说法错误的是（   ）

A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e-)≤a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    )

12.下列离子方程式正确的是(     )

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=== HCO3-

13.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数          B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线        D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

14.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（    ）

A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

15、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g

残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是(   )

A．最后得到的溶液一定含有Cu2＋

B．残余固体是铜和铁

C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

16.下列说法正确的是(    )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A. ①②③    B. ②③④    C. ③    D. ③⑤

17、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是(    )

A．NaOH溶液                         B．H2SO4溶液

C．蔗糖溶液                          D．NaCl溶液

18. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（     ）

A、1：1         B、1：2        C、1：3         D、1：4

19．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述不正确的是（    ）

A．原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1

B．x与y的差值为0.01 mol           

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

20、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是(    )

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成

C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

21、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(    )

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

22、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(    )

①澄清的石灰水②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液 ⑥氯化钡⑦硝酸钡 ⑧次氯酸钙

A.①②③      B.②③④      C.除①⑥⑧以外     D.全部

23、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(    )

A．Al3＋   B．Al(OH)3     C．AlO2- D．Al3＋和Al(OH)3

24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是(    )

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D．图中所示转化反应包含氧化还原反应

25、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为(     )

A．11.2 g   B．5.6 g    C．无法计算     D．2.8 g 

二、填空题

26．（16分）Ⅰ 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况                      ，此反应中每转移0.8mol电子,消耗Hcl    mol

（2）①装置B的作用是_______  

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___  

③装置E的作用是_______

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

A．湿润的碘化钾淀粉试纸     B．浓硫酸

C．湿润的红色布条           D．饱和食盐水

Ⅱ 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：             。

②漂白粉的有效成分是                        。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为                                                            。

27．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；

反应④____________________________；

28．（12分）Ⅰ、某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。

A .酒精              B. 苯              C .四氯化碳              D .汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水            B NaOH溶液

请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

Ⅱ、某课外活动小组收集了一种合金进行研究。

(1)外观暗灰色，表面光滑。

(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。

(3)取用砂纸打磨过的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L。

(4)另取用砂纸打磨过的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。

试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)，下列元素可能含有的是________(填选项编号)。

a．Ag   b．Mg   c．Na d．Fe

如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是________。

29、（12分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

（一）二氧化硫的制备

实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫

（1）写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

（2）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）二氧化硫性质的检验

将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：

（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。

①上述检验中试剂A是_____________。

②加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。

【参考答案】

1．B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7． B 8．B 9．B 10．D 11．D 12．A 13．C 14．C 15．A

16.C 17.B 18.B 19.A\D 20.C 21.B 22.C 23.C 24.C 25.D

26．Ⅰ、（1）二氧化锰和浓盐酸                       1.6mol

(2) ① 证明有水蒸气产生

② 氯气无漂白性，氯水有漂白性

③  吸收氯气

（4）E  F  A

Ⅱ、（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

（2）Ca（ClO）2；

（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO． 

27．  Na  Fe(OH)3  产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   

28．  （1）C（1分）    丙（1分）    A    B  

（2） Cu、Al  a  m(Cu)∶m(Al)＝1∶4

29.(一)（1）Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2；   b→c→d→e→f→g
（二）

（3）①品红溶液（1分）  ②防止亚硫酸盐被氧化（1分）