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    2020应县一中校(又:朔州外国语学校)高一上学期第四次月考化学试题含答案

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    这是一份2020应县一中校(又:朔州外国语学校)高一上学期第四次月考化学试题含答案,共10页。

    www.ks5u.com           

                            2019.12

    时间:90分钟   满分:100分   

    一、单选题(每小题只有一个正确答案

    1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(  

    A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打

    B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖

    C.同素异形体:活性炭,C60,石墨烯,金刚石

    D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,盐酸,漂白粉

    2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   
    A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
    B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
    C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

    3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是(     )

    A

    B

    C

    D

    《神农本草经》记载,麻黄能止咳逆上气

    碳酸氢钠药片

     

     

    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

    该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效

    看到有该标志的丢弃物,应远离并报警

    贴有该标志的物品是可回收物

    A. A       B. B        C. C       D. D

    4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(   )
    A. Mg2+、Na+、SO42、Cl                B. K+、CO32、Cl、NO3
    C. K+、Ba2+、I、NO3                     D. SO32、NO3、Na+、NH4+

    5.下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是(  

    A.Fe3O4          B.Na2O2       C.SO2           D.NO2

    6.某铁的氧化物,用7mol·L-l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为(    

    A.FeO    B.Fe5O7    C.Fe4O5    D.Fe3O4

    7.能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(   

    A.次氯酸不稳定,易分解     B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应

    C.次氯酸是一种强氧化剂      D.次氯酸能漂白有色纸张

    8.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是(    )

    饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液

    浓H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰

    A.①③④   B.②③④    C.②④⑤    D.③④⑤

    9.一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是(  

    A.MnO2    B.KClO3    C.KMnO4    D.Ca(ClO)2

    10.已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n (KOH) =a mol时,下列有关说法错误的是(  

    A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

    B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: a mol n(e-)a mol

    D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

    11.下列陈述正确并且有因果关系的是(    )

    选项

    陈述

    陈述

    A

    S有可燃性

    S在纯氧中燃烧生成SO3

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    C

    某溶液的焰色反应为黄色

    该溶液中一定含Na元素,一定不含K元素

    D

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

    A. A      B. B      C. C      D. D

    12.下列离子方程式正确的是(     )

    A.Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H+NO3-===3Fe3++NO+2H2O

    B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH4++OHNH3+H2O

    C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+H+SO42-===BaSO4+H2O

    D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH+CO2=== HCO3-

    13.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )
    A.用量筒量取浓盐酸俯视读数          B.溶解搅拌时有液体飞溅
    C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线        D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

    14.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(   

    A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性

    B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2

    D.由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

    15、在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g

    残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是(   )

    A.最后得到的溶液一定含有Cu2

    B.残余固体是铜和铁

    C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

    D.最后得到的溶液中可能含有Fe3

    16.下列说法正确的是(    )
    氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
    实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
    新制氯水的氧化性强于久置氯水的
    检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中
    除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
    A. ①②③    B. ②③④    C.     D. ③⑤

    17、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是(    )

    A.NaOH溶液                         B.H2SO4溶液

    C.蔗糖溶液                          D.NaCl溶液

    18. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为(    

    A、1:1         B、1:2        C、1:3         D、1:4

    19.在200 mLMg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中,逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

    下列叙述不正确的是(   

    A.原溶液中c(Cl)=0.75 mol·L-1

    B.xy的差值为0.01 mol           

    C.原溶液的pH=1

    D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=101

    20、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是(    )

    A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成

    B.分别取样配成溶液,再加入氢氧化钡溶液,观察是否有沉淀生成

    C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

    D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色

    21、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是(    )

    A.该溶液中一定含有SCN

    B.氧化性:Fe3+>Cl2

    C.Fe2+与SCN不能形成红色物质

    D.Fe2+被氧化为Fe3+

    22、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(    )

    澄清的石灰水H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液 氯化钡硝酸钡 次氯酸钙

    A.①②③      B.②③④      C.除①⑥⑧以外     D.全部

    23、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(    )

    A.Al3+   B.Al(OH)3     C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3

    24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述不正确的是(    )

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

    B.反应过滤后所得沉淀为氧化铁

    C.反应的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3

    D.图中所示转化反应包含氧化还原反应

    25、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为(     )

    A.11.2 g   B.5.6 g    C.无法计算     D.2.8 g 

    二、填空题

    26.(16分) 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请按要求回答下列问题。

    (1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

    写出该反应的离子方程式,并用单线桥表示电子转移情况                      ,此反应中每转移0.8mol电子,消耗Hcl    mol

    2装置B的作用是_______  

    装置C和D出现的不同现象说明的问题是___  

    装置E的作用是_______

    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置,所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

    A.湿润的碘化钾淀粉试纸     B.浓硫酸

    C.湿润的红色布条           D.饱和食盐水

     

    洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为:            

    漂白粉的有效成分是                       

    漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程为                                                           

     

    27.(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

    根据以上信息填空:

    (1)写出下列物质的化学式:A______ G__________ ;

    (2)纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象:______________________________________;

    (3)写出下列反应的离子方程式:反应_________________________;

    反应____________________________;

     

    28.(12分)、某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:

    该同学所采用的萃取剂可能是______________(填序号)。

    A .酒精              B. 苯              C .四氯化碳              D .汽油

    甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______________(填)。

    (2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:

    现有以下2种试剂:A 饱和食盐水            B NaOH溶液

    请在以上实际中选择填空(填AB):

    X溶液应选用________________。

    尾气处理过程中,多余的氯气可用________________吸收。

     

    某课外活动小组收集了一种合金进行研究。

    (1)外观暗灰色,表面光滑。

    (2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落。

    (3)取用砂纸打磨过的金属10.0 g,放入足量H2SO4中,收集到标准状况下的H2 9.96 L。

    (4)另取用砂纸打磨过的金属10.0 g,放入足量NaOH(aq)中,也收集到标准状况下的H2 9.96 L。

    试据此判断,合金中一定含有的元素是________(写元素符号),下列元素可能含有的是________(填选项编号)。

    a.Ag   b.Mg

    c.Na d.Fe

    如果该合金中只含两种元素,它们的质量比是________。

     

    29、(12分)食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:

    (一)二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫

    1写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

    2欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:_______________________________________(按气流方向,用小写字母表示)。

    (二)二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。

    2)根据上述实验,回答下列问题:

    序号 

    实验现象 

    解释原因 

     

    _________________________

    _________________________

     

    品红试液褪色 

    SO2具有漂白性 

     

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

     

    溶液变浑浊,有黄色沉淀生成 

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐,科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法:将食品剪成碎末放入烧杯,加入适量的水,加热一会儿,冷却至室温,滴加盐酸和试剂A,观察液体的颜色变化既可。

    上述检验中试剂A_____________

    加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解),加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________


    高一月考四化学答案2019.12

    1B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7. B 8.B 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.C 15.A

    16.C 17.B 18.B 19.A\D 20.C 21.B 22.C 23.C 24.C 25.D

    26. 、(1)二氧化锰和浓盐酸                  

     1.6mol

    (2) 证明有水蒸气产生

    氯气无漂白性,氯水有漂白性

      吸收氯气

    (4)E  F  A

    、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;

    (2)Ca(ClO)2

    (3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO. 

    27  Na  Fe(OH)3  产生苍白色火焰,放出大量的热,出现白雾 

    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   

    28  (1)C(1    (1    A    B  

    (2) CuAl  a  m(Cu)m(Al)=14

    29.()(1Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2   b→c→d→e→f→g

    序号

    实验现象

    解释原因

    石蕊试液变红(1分)

    石蕊试液变红说明SO2是酸性气体

     

     

    KMnO4溶液颜色褪色(1分)

    5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+

     

     

    3品红溶液(1分)  防止亚硫酸盐被氧化(1分)

     

     

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