山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com高一年级月考化学试题

相对原子质量：N:14  H:1  C:12  O:16  S:32  Ca:40  He:4  Na:23  Mg：24

一、选择题（每题2分，共50分）

1.下列各酸中，是无氧酸的为（   ）

A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 磷酸

【答案】B

【解析】

【详解】A. 硫酸的化学式为H2SO4，属于含氧酸，A错误；

B. 盐酸的化学式为HCl，不属于含氧酸，B正确；

C. 硝酸化学式为HNO3，属于含氧酸，C错误；

D. 磷酸的化学式为H3PO4，属于含氧酸，D错误；

答案为B。

2. 摩尔是( )

A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位

C. 计量微观粒子的物质的量的单位 D. 表示6.02×1023个粒子的集体

【答案】C

【解析】

试题分析：摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C正确，答案选C。

考点：考查摩尔的有关判断。

点评：本题容易错选A，这是由于不能准确把握概念导致的，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，而摩尔是其单位，据此可以判断。

3. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是： ( )

A. 酒精——易燃品 B. 浓硫酸——腐蚀品

C. 烧碱——剧毒品 D. 氯酸钾——强氧化剂

【答案】C

【解析】

【分析】

A.酒精易燃；
B.浓硫酸有强腐蚀性；
C.烧碱有强腐蚀性；

D.氯酸钾具有氧化性。

【详解】A.酒精易燃,是易燃品,所以A选项是正确的；
B.浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,所以B选项是正确的；
C. 烧碱有强腐蚀性,是腐蚀品,故C错误；
D. 氯酸钾具有氧化性，是一种强氧化剂，所以D选项是正确的；

综上所述，本题正确选项C。

4.下列物质不属于离子化合物的是（   ）

A. CaO B. NaCl C. HCl D. KClO3

【答案】C

【解析】

【详解】A. CaO由Ca2+、O2-构成，属于离子化合物，A错误；

B. NaCl由Na+、Cl-构成，属于离子化合物，B错误；

C. HCl由HCl分子组成，属于共价化合物，C正确；

D. KClO3由K+、ClO3-构成，属于离子化合物，D错误；

答案为C。

5.下列物质属于常见强酸的是（    ）

A. H2CO3 B. CH3COOH C. 石炭酸 D. HI

【答案】D

【解析】

【详解】A. H2CO3溶液中存在H2CO3H++HCO3-，未完全电离，属于弱酸，A错误；

B. CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，未完全电离，属于弱酸，B错误；

C.石炭酸为苯酚，其溶液存在C6H5OHC6H5O-+H+，未完全电离，属于弱酸，C错误；

D. HI溶液中存在HI=H++I-，完全电离，属于强酸，D正确；

答案为D。

6.标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（   ）

A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 6.72L

【答案】D

【解析】

试题分析：根据碳原子守恒，标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的体积为4.48L ×2=8.96L。CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则混合气体的平均摩尔质量=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，根据十字交叉法，===，因此CO的体积为8.96L×=6.72L，故选D。

考点：考查了气体摩尔体积的计算的相关知识。

7.某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,  充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

【答案】A

【解析】

【详解】氮气质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2，故答案选A。

【点睛】本题考查物质的量有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，明确m、n、M关系是解本题关键，注意相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，注意阿伏加德罗定律的灵活应用。

8.下列物质中，属于非电解质的有（　　）

A. C60 B. 液氧 C. 白酒 D. 蔗糖

【答案】D

【解析】

【详解】A. C60属于单质，不属于非电解质，A错误；

B. 液氧属于单质，不属于非电解质，B错误；

C. 白酒为乙醇的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，C错误；

D. 蔗糖属于化合物，其水溶液及液态时不导电，属于非电解质，D正确；

答案为D。

【点睛】非电解质为在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，不是单质、混合物。

9.下列叙述中不正确的是

A. 2mol铁原子 B. 1molFe3+ C. 0.5mol氧 D. 0.5mol氮气

【答案】C

【解析】

【分析】

使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。

【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确； 
B．1mol Fe3+微粒指代明确，故B正确；
C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；
D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。
故选C。

【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用微观粒子。

10.气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）

①气体的分子多少                ②气体分子的大小

③气体分子间的平均距离          ④气体分子的相对分子质量．

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】B

【解析】

【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。

11.同温同压下，下列气体的密度最大的是 (    )

A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳

【答案】B

【解析】

试题分析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，因此SO2的摩尔质量最大，64g·mol－1，故选项B正确。

考点：考查阿伏加德罗推论等知识。

12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

B. 14 g氮气中含NA个氮原子

C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D. 18 g水中所含的电子数为8NA

【答案】B

【解析】

试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na＋)=" 2" L ×0.3 mol·L－1×2="1.2mol" ,Na＋的个数为1.2NA个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

13.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（　　）

A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液

B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液

C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液

D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；

B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；

C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；

D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；

总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。

【点睛】某给定浓度的溶液中，氯离子浓度与物质含有的氯离子个数有关，与溶液的体积无关。

14.完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为(    )

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 9：3：1 D. 6：3：2

【答案】D

【解析】

由n=c•V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓，可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c(Cl-)相等，则c(Cl-)=c(NaCl)= c(MgCl2)= c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；故D正确。

15.下列说法错误的是（     ）

A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【答案】D

【解析】

试题分析：溶液浓度可用质量数表示也可用物质的量浓度表示，两者之间的关系为：

c=1000ρω/M，D项：经过计算浓度是相等的。

考点：化学计算

点评：熟悉质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、阿弗加德罗常数之间的换算关系是解决此类问题的关键。

16.下列物质中，属于正盐的有 (    )

A. MgO B. NH4NO3 C. NH4HCO3 D. NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A. MgO为碱性氧化物，与题意不符，A错误；

B. NH4NO3为正盐，符合题意，B正确；

C. NH4HCO3为酸式盐，与题意不符，C错误；

D. NH3为氢化物，不属于盐类，D错误；

答案为B。

17.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是

A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2

【答案】C

【解析】

【分析】

同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。

【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。

18.下列物质熔融状态不能导电的是（    ）

A. KCl B. Na2O C. Cl2 D. BaSO4

【答案】C

【解析】

【详解】A. KCl属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，A错误；

B. Na2O属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，B错误；

C. Cl2属于含有共价键的单质，熔融状态下不导电，符合题意，C正确；   

D. BaSO4属于离子化合物，熔融状态下能导电，与题意不符，D错误；

答案为C。

19.相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（   ）

A. HClO4 B. HNO3 C. HBr D. HCN

【答案】D

【解析】

【详解】A. HClO4为强电解质，在溶液中完全电离HClO4 =H++ClO4-；

B. HNO3为强电解质，在溶液中完全电离HNO3=H++NO3-；

C. HBr为强电解质，在溶液中完全电离HBr=H++Br-；

D. HCN为弱电解质，在溶液中部分电离HCNH++CN-；

溶液的导电能力与溶液中的带电离子的浓度有关，相同浓度的HClO4、HNO3、HBr、HCN，HCN产生的离子浓度较小，导电能力最差，答案为D。

20.下列化学方程式正确的是

A. KNO3  + CH3COOH = CH3COOK +HNO3

B. Na2SiO3  +  H2SO4 =  H2SiO3 ↓ + Na2SO4

C. CaCO3  +  BaSO4  =  BaCO3 ↓ + CaSO4

D. Fe + ZnSO4  = Zn + FeSO4

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3COOH为弱酸，不能制取硝酸，A错误；

B.Na2SiO3 +H2SO4 = H2SiO3 ↓+Na2SO4，符合强酸制弱酸原理，B正确；

C.CaCO3 +BaSO4 = BaCO3 ↓+CaSO4，不符合复分解反应的条件，C错误；

D.Fe+ZnSO4 =Zn+FeSO4，Fe的还原性小于Zn，与事实不符，D错误；

答案为B。

【点睛】锌的还原性大于铁，则单质铁不能与锌离子置换出锌。

21.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaOH　NaCl　Na2CO3

C. NaCl　NaOH　Na2CO3 D. NaCl　Na2CO3　NaOH

【答案】C

【解析】

A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。

22.若20 g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3—的物质的量浓度是 (　　)

A. ρ/400 mol·L－1 B. mol·L－1

C. 2.5ρmol·L－1 D. 1.25ρmol·L－1

【答案】C

【解析】

试题分析：硝酸钙的化学式为Ca(NO3)2，1g Ca2＋的物质的量是1/40mol，20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液的体积是20/ρ×10-3L=0.02/ρL，所以钙离子的物质的量浓度是1/40mol/0.02/ρL=ρ/0.8mol/L，根据硝酸钙的化学式可知，NO的物质的量浓度是钙离子浓度的2倍，为2ρ/0.8mol/L=2.5ρmol·L－1，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度的计算

23.下列物质中，是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是（）

①NH4HCO3  ② C2H5OH ③ H2SO3  ④CO2  ⑤H3PO4 ⑥Na2SO3 ⑦K2S、⑧Ca3(PO4)2 ⑨CH3COOH   ⑩ Fe (OH)3

A. ①⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑨⑩ C. ③④⑨⑩ D. ①③④⑤⑥⑧

【答案】A

【解析】

【详解】①NH4HCO3 是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，①正确；

② C2H5OH属于非电解质，②错误；

③ H2SO3属于弱电解质、酸，③错误；

④CO2属于非电解质，④错误；

⑤H3PO4属于弱电解质、酸，⑤错误；

⑥Na2SO3是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，⑥正确；

⑦K2S是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，⑦正确；

⑧Ca3(PO4)2 是强电解质，但既不是强酸也不是强碱，属于盐，⑧正确；

⑨CH3COOH属于弱电解质、酸，⑨错误；

⑩ Fe (OH)3属于弱电解质、碱，⑩错误；

答案为A。

24.下列物质是弱碱的是（　　）

A. Cu(OH)2 B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2

【答案】A

【解析】

【详解】A. Cu(OH)2属于弱碱，A正确；

B. NaOH属于强碱，B错误；

C. KOH属于强碱，C错误；

D. Ba(OH)2属于强碱，D错误；

答案为A。

25.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B. 2克氦气所含原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、NH4+含有11个质子，1 mol NH4+所含质子数为11NA，A不正确；

B、氦气是单原子构成的，2克氦气的物质的量是0.5mol，所含原子数约为3.01×1023，B不正确；

C、标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；

D、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是2mol，则原子数为2NA，D正确。

答案选D。

二、非选择题（共50分）

26.（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____．

（2）标准状况下，气体摩尔体积是______，0.5mol CO2 的质量是____，在标准状况下的体积是_____．

（3）①标准状况下，2mol NH3与 _______g CO2的体积相等．

②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．

③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____（最简整数比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__．

【答案】    (1). 33.6L    (2). 22.4L/mol    (3). 22g    (4). 11.2L    (5). 88    (6). 1：1    (7). 23：12：9    (8). 64

【解析】

【分析】

根据n=m/M=V/Vm=N/NA进行计算，标况下，Vm为22.4L/mol。

【详解】（1）在标准状况下，N2和O2不反应，混合气体的总物质的量为1.5mol，则标况下的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L；

（2）标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol；m（CO2）=nM=0.5mol44g/mol=22g；标况下的体积0.5mol22.4L/mol=11.2L；

（3）①标准状况下，体积之比等于物质的量之比，NH3的体积与CO2的体积相等，则物质的量也相等，m（CO2）=2mol44g/mol=88g；

②等质量（m）的O2和O3所含的原子个数之比=×2：×3=1∶1；

③金属与足量盐酸反应的方程式为2Na＋2H+=2Na+＋H2↑、Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，根据方程式若生成1mol氢气时，需要46gNa、24gMg、18gAl，则三种金属的质量之比为23∶12∶9；

④根据质量守恒定律，C的质量=14g+40g-38g=16g，M（C）=16g÷0.25mol=64g/mol。

【点睛】根据质量守恒定律计算出C的物质的量，再利用M=进行计算即可。

27.①乙醇②Cl2③食盐水④(NH4)2CO3⑤H2SO4⑥H2CO3

(1) 上述物质属弱电解质的有 ______________

由分子构成的强电解质有 ______________

非电解质有____________________

既不是电解质也不是非电解质的有_______

离子化合物有_______

(2) 正确书写下列化学方程式：

①碳酸钠溶液中通入足量CO2_________

②CH3COONa溶液中加入盐酸 _________

③NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 _________

【答案】    (1). ⑥    (2). ⑤    (3). ①    (4). ②③    (5). ④    (6). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3    (7). CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl    (8). NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O

【解析】

【分析】

①乙醇为化合物，水溶液、纯液态均不导电，为非电解质；

②Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

③食盐水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

④(NH4)2CO3为盐，为离子化合物，是强电解质；

⑤H2SO4为强酸、共价化合物，是强电解质；

⑥H2CO3为弱酸、共价化合物，是弱电解质；

【详解】(1)属于弱电解质的为⑥；由分子构成的强电解质为⑤；非电解质为①；既不是电解质也不是非电解质的为②③；离子化合物为④；

(2) ①碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，反应的方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

②CH3COONa溶液中加入盐酸生成醋酸和氯化钠，方程式为CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl；

③NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，方程式为NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O。

28.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）　碘含量测定

实验（二）　碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

B 将碘转化成离子进入水层

C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验（二） 中操作Z的名称是________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

【答案】    (1). 坩埚    (2). 500 mL容量瓶    (3). 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水    (4). 液体分上下两层，下层呈紫红色    (5). AB    (6). 过滤    (7). 主要由于碘易升华，会导致碘的损失

【解析】

【分析】

（1）在仪器A中灼烧海带，该仪器为坩埚；配制溶液体积为500mL，应该选用规格为500mL的容量瓶；

（2）①检查分液漏斗是否漏水，需要分别检查瓶塞、旋塞是否漏水；

②碘单质易溶于有机溶剂，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，检查判断萃取现象；

③A．反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液；

B．碘单质与氢氧化钠反应生成了碘化钠、碘酸钠；

C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，便于后续分离出碘单质；

D．乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然无法分离出碘单质．

④碘单质不溶于水，可以通过过滤操作分离出碘单质；

（3）从碘单质易升华角度分析。

【详解】（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为：坩埚；500mL容量瓶；

(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；

②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；

③据题中所给信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选项C错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，选项D错误；

答案选AB；

④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤；

(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。

【点睛】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法。

29.现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？(请写出简要计算过程)

【答案】浓度是0.004mol/L，体积是4mL

【解析】

试题分析：48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，根据反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。