【化学】山西省忻州市第二中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

山西省忻州二中2018-2019学年高一上学期10月月考试题

1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（     ）

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取

【答案】C

【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（     ）  

①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

【答案】D

【详解】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用及目的相同，故选D项符合题意。

综上所述，本题选D。

3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是(     )

【答案】D

【解析】试题分析：A．乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B．乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C．乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D．乙醇不属于爆炸性物质，错误。

4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。 正确的操作顺序是（     ）

A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。

5.某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的(　　)

A. 石蕊溶液    B. 四氯化碳    C. 氢氧化钠溶液    D. 硝酸银溶液

【答案】D

【解析】试题分析：氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以常用硝酸银溶液检验氯离子。

6. 下列叙述正确的是（     ）

A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol

B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

C. CH4的摩尔质量为16 g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L

【答案】B

【解析】试题分析：A．1 mol H2O的质量为18 g，而不是18 g/mol，单位错误，故A错误；B．根据n=N/NA，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，则质量m="n×M=0.5mol×64" g/mol="32" g，故B正确；C．CH4的摩尔质量为16 g/mol，单位错误，故C错误； D．标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，而固体、液体体积则不是22.4 L，故D错误； 故选B。

7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A. 16 g    B. 32 g    C. 64 g/mol    D. 32 g/mol

【答案】D

【解析】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。

8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（     ）

A. 原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 物质的量

【答案】A

【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA

【答案】B

【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。

10.下列各组物质中所含分子数一定相同的是（     ）

A. 标准状况下1mol 水和22.4L CO2    B. 0.1mol HCl和2.24L He

C. 标准状况下2gH2和22.4L溴．    D. 56g CO和6.02×1023个CO分子

【答案】A

【详解】所含分子数一定相同,说明二者的物质的量相等；
A.标况下, 22.4L二氧化碳的物质的量是1mol，水和二氧化碳的物质的量相等，所以其分子数一定相等，故A正确；
B.温度、压强未知，导致无法计算He的物质的量，则无法判断二者分子数是否相等,故B错误；
C.标况下,溴是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算溴的物质的量，导致无法判断二者物质的量是否相等，无法确定其分子个数是否相等，故C错误；

D. 56g CO的物质的量为56/28=2mol，6.02×1023个CO分子物质的量为1mol，二者的物质的量不相等,则其分子个数不相等，故D错误；

综上所述，本题选A。

11.在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 密度之比为________。

【答案】(1). 1：1     (2). 1：1    (3). 5：3    (4). 4：11

【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。

阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。据此判断，在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1:1，物质的量之比为1:1，又因为甲烷是5原子分子，二氧化碳是3原子分子，所以原子总数之比为5:3，密度之比等于相对分子质量之比为16:44=4:11。

12.将下列各分离物质方法的标号，填在各小题末的括号内：

A.过滤法；B降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法

①除去食盐水中的泥沙（_____）     

②分离汽油与煤油（_____）

③将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（____）

④将天然水制为纯净水（_____）

【答案】(1). A    (2). E    (3). B    (4). E

【详解】①食盐水中的泥沙和水互不相溶，分离固体和液体的混合物常采用过滤的方法；因此，本题正确答案是:A。
②根据相似相溶原理可知，汽油与煤油互溶，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏法进行分离；因此，本题正确答案是：E。
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大,可以用降温结晶法来分离；因此，本题正确答案是：B。
④将天然水进行蒸馏可以得到纯净水；因此，本题正确答案是:E。