【化学】山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（解析版）

山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
1.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A. 胶体粒子直径在1－100 nm之间 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动
【答案】A
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之间的是胶体，答案选A。
2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小
【答案】B
【解析】试题分析：萃取剂必须具备的条件：①与原溶剂互不相溶，②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，③溶质与萃取剂不能发生化学反应，故选B。
3.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　　)
A. 只有① B. ③④
C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。② CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离，即答案选C。
4.下列操作中，完全正确的一组是 (　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩
【答案】A
【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确；
②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的，故②错误；
③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻扇少量气体进入鼻孔，故③错误；
④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面，会使残留的液体腐蚀标签，应该标签朝着手心，故⑤错误；
⑥烧碱也具有强腐蚀性，所以如果浓硫酸洒在桌子上，应该弱碱性的小苏打溶液中和，再用湿布擦即可，故⑥错误；
⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，是实验基本操作的要求，故⑦正确；
⑧滴管垂直悬空不能伸进试管内，故⑧错误；
⑨稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌，因为水的密度比浓硫酸小，把水加入浓硫酸，溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅引起安全事故，量筒是量取液体体积的量具，不能用来溶解液体，故⑨错误；
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑩正确；
综上所述①④⑦⑩正确。
所以A选项是正确的。
5. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是(　　)
A. 电泳 B. 电解 C. 凝聚 D. 渗析
【答案】D
【解析】考查物质的分离，胶体粒子不能通过半透膜，据此可以分离提纯胶体，答案选D。
6.下列说法正确的是（    ）
A. 饱和溶液都是浓溶液
B. 采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的
C. 胶体都带电荷
D. CaCl2固体能吸收空气中的水蒸气，在其表面逐渐形成一层水溶液，这一现象叫潮解
【答案】D
【详解】A.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解其溶质的溶液，而溶液的浓稀是指一定量的溶液中所含溶质的多少，二者的分类标准不同，所以饱和溶液不一定是浓溶液，故A不正确；
B .同一物质采用不同的分类标准，物质的类别是不同的，故B不正确；
C. 不能说胶体带电荷，因为胶体液是呈电中性的，胶体中的粒子有的吸附溶液中的阳离子带正电荷，有的吸附溶液中的阴离子带负电荷，故C不正确；
D. 无水氯化钙吸水后固体表面形成溶液是发生了潮解，故D正确。
故答案选D。
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 电泳现象说明胶体带电
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。
8.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　 　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤 　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA
B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA
C. 标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA
【答案】B
【详解】A、22.4L/mol必须在标准状况下才可使用，常温常压下，11.2LO3的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数不是1.5NA，故A错误；
B、常温常压下，18gH2O物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；
C、标准状况下，16gO2所含的原子数为NA=NA，故C错误；
D．标况下，11.2L氢气和氦气的混合气体的物质的量是0.5mol，氦气分子是单原子分子，氢气分子是双原子分子，故所含的原子数为大于0.5NA个、小于NA个，故D错误；
故选：B。
10. 下列说法正确的是(　　)
A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】C
【解析】试题分析：A不正确，因为不能确定氮气状态；B不正确，因为标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；C中两种气体的物质的量都是0.5mol，分子数系统，正确；D不正确，在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但原子数不一定相同，答案选C。
11.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为(　　)
A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算
【答案】B
【解析】根据反应的原理可知，最终溶质是氯化钾。根据原子守恒可知，氯化钾的物质的量是0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，固体的质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.43g，答案选B。
12.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【分析】饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为ρg·cm－3，再利用c=来计算物质的量浓度。
【详解】在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，
溶质的质量分数为=×100%，
由相对分子质量为M，c=，则c=mol/L。
所以B选项是正确的。
13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B. 16g CH4所含原子数目为NA
C. 17gNH3所含质子数目为10 NA D. 18g水所含分子数目为18NA
【答案】C
【分析】阿伏伽德罗常数NA就是1mol粒子的粒子数，1NA粒子的物质的量就是1mol，据此结合题意进行分析判断。
【详解】A. 2.4g金属镁的物质的量是=0.1mol，1个镁原子核外有12个电子，则2.4g金属镁所含电子的物质的量为0.1mol×12=1.2mol(数目为1.2NA)，故选项A说法错误；
B. 16g CH4的物质的量是=1mol，1个甲烷分子中含有5个原子，则16g CH4所含原子的物质的量为1mol×5=5mol(数目为5NA)，故选项B说法错误；
C. 17gNH3的物质的量是=1mol，1个氮原子中含有7个质子，氢原子含1个质子，即1个氨分子中含有10个质子，则17gNH3所含质子数目为10 NA，故选项C说法正确；
D. 18g水的物质的量是=1mol，则18g水所含分子数目为NA，故选项D说法错误。
所以C选项是正确的。
14.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤
C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面
【答案】D
【分析】A.容量瓶中有少量的蒸馏水,对配制的溶液中溶质的物质的量和最终溶液体积没有影响;
B.没有洗涤烧杯和玻璃杯,配制的溶液中溶质的物质的量偏小;
C.定容时仰视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大;
D.定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水在容量瓶刻度线下方,配制的溶液体积偏小.
【详解】A.用于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水不影响配制结果，故A不符合题意；
B.配制过程中，为了减小误差，溶解后所用烧杯必须蒸馏水洗涤，若没有洗涤烧杯，会导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，所以B不符合题意；
C.定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水位于容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，所以C不符合题意；
D.定容时观察液面俯视，加入的蒸馏水位于刻度线下方，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D符合题意。
故答案选D。
15. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为(　　)
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
【答案】B
【解析】试题分析：硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，m(CuSO4·5H2O）=500×10－3×0.1×250g=12.5g，故选项B正确。
16. 下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
【答案】A
【解析】试题分析：量筒只能读数到0.1ml，B不正确；托盘天平只能读数到0.1g，C不正确；用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol / L盐酸，D不正确，答案选A。
17.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】氯化氢的物质的量是，质量是。溶液的质量是，所以溶液的体积是，因此浓度是，答案选D。
18.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是  （　　）
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
【答案】D
【解析】试题分析：定容时液面超过刻度线，说明实验失败，重新配制，故选项D正确。
19.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(　　)
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：氨水的密度小于水，氨水用等体积的水稀释后溶液质量大于原来的2倍，所以氨水的质量分数小于原来的1/2，即小于12.5%，答案选C。
20.溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
【答案】C
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=  计算溶质KOH的物质的量，进而根据c= 计算溶液的物质的量浓度。
【详解】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则： 
x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g， 
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为： =0.5mol， 
所得溶液的物质的量浓度为： c===6.25mol/L， 
故选C。
21.（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_____________________________________________________________________。
（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
【答案】(1). 血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固 (2). 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液 (3). 在两支试管中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液
【分析】（1）血液是胶体，应具有胶体的性质；
（2）淀粉属于胶体，根据胶体能发生丁达尔现象进行鉴别；NaCl是强电解质，在溶液完全电离出钠离子和氯离子能导电，根据淀粉胶体中无氯离子可进行鉴别。
【详解】（1）血液可以认为是胶体，因为胶体粒子带有电荷，加入电解质会中和电荷，使胶体产生聚沉，
因此，本题正确答案是：血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固；
（2）①淀粉是一种胶体，能产生丁达尔效应，而氯化钠形成的是溶液，不能产生丁达尔效应，在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若看到有一条光亮通道的是淀粉，剩余一瓶则为氯化钠溶液；
②氯化钠能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，而淀粉不能，分别取溶液少量，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，无沉淀的是淀粉溶液。
因此，本题正确答案是：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液；在两支试管中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
22.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？__________________。如果有，应该如何除去SO42－离子？_________________________。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________________________________。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________。过滤时：_________。蒸发时：__________。
【答案】(1). ①②③④⑤ (2). 取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽 (3). 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 (4). 除去Ca2＋、Mg2+及加入的过量Ba2＋ (5). 搅拌，加速溶解 (6). 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 (7). 搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅
【分析】（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒。
【详解】（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，所以正确的操作顺序为：①②③④⑤，
因此，本题正确答案是：①②③④⑤；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；如果还有硫酸根离子没有除尽，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，
因此，本题正确答案是：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽；在溶液中加入过量的BaCl2溶液；
（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，
因此，本题正确答案是：除去Ca2＋、Mg2+及加入的过量Ba2＋；
（4）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
因此，本题正确答案是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。
23.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→ → →A→G→ →E→F。
（2）上述G步骤操作的目的 _________________________________________。
【答案】(1). C、B、D、H (2). 平衡压力便于液体流出
【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）G步骤可使液体顺利流下；
【详解】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，
因此，本题正确答案是： C、B、D、H ；
（2）G步骤目的为操作时使漏斗里液体能够流出，
因此，本题正确答案是：平衡压力便于液体流出。
24.将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算
（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。
（2）式中x的数值______。
【答案】(1). 0.02 (2). 6
【分析】（1）根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2计算50mL溶液中MgCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2·xH2O的物质的量；
（2）根据M=计算MgCl2·xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值。
【详解】（1）50mL0.4mol/L的AgNO3溶液n(AgNO3)=cV=0.4mol/L ×0.05L=0.02mol，
根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可以知道50mL溶液中MgCl2的物质的量为n(MgCl2)= n(AgNO3)=0.02mol=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol=0.02mol，MgCl2·xH2O的物质的量是0.02mol，
因此，本题正确答案是：0.02；
（2）MgCl2·xH2O的摩尔质量M===203g/mol，MgCl2·xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，解得x=6，
因此，本题正确答案是：6。
25.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。
【答案】(1). 0.4mol/L；1mol/L (2). 1.12L
【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积。
【详解】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，
因此，本题正确答案为：0.4mol/L、1mol/L；
（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
因此，本题正确答案为：1.12L。