【化学】山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高一上学期第四次月考试题（解析版）

山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高一上学期第四次月考试题
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27
一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）
1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )
A. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
B. 在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象
C. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
D. 金属钠在空气中放置最终变为NaHCO3
【答案】C
【详解】A．钠的性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故A错误；
B．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，因此在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
D．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠，故C正确；
D．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2生成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），所以最终生成碳酸钠，故D错误；
答案选C。
2. 下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3
A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤
C. 只有①②④ D. 全部
【答案】B
【解析】试题分析：①氧气和钠反应生成过氧化钠正确。②碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确。③氢氧化铝不能由化合反应生成。④氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，正确。⑤氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，正确。所以选B。
3.下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①②④ D. 全部
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐、氢氧化铝是两性氢氧化物，二者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，另外铝也既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁、氧化镁均是碱性氧化物，只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选C。
4.下表中用途与其性质或原理不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
【答案】D
【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；
C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；
D、胃液的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，腐蚀性太强，D错误；
答案选D。
5.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入CO2
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
【答案】D
【解析】A. 向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确，答案选D。
6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )
A. Fe3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、 D. Na＋
【答案】B
【详解】加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Na＋、Fe3+增加，Fe2+减小，Al3+不变，答案选B。
7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①符合；
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；
③过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，则过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，③符合；
④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合；
答案选C。
8.现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是( )
A. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/L
C. 硫酸溶液质量为540 g D. 无法进行A、B、C选项的计算
【答案】A
【详解】A、金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42－）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42－）=96g÷96g/mol=1mol。根据关系式H2SO4～H2可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故标况下V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；
B、根据选项A中分析可知n（H2SO4）=1mol，溶液体积为1L，则硫酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；
C、m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为98/20%=490g，故C错误；
D、由上述分析可知，可以计算氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误。
综上所述，本题答案应选A。
9.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)
A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱
【答案】C
【解析】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。
10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA
B. 25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C. 4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为9NA
D. 11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【详解】A. 反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到1分子氢气转移2个电子，则铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA，A正确；
B. 25℃、101kPa时不是标况下，11.2L H2中含有的原子数不是NA，B错误；
C. 4℃、101kPa时，54mL H2O的质量是54g，物质的量是54g÷18g/mol＝3mol，其中含有的分子数为3NA，C错误；
D. 由于氯气所处的状态不能确定，则无法计算11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应转移的电子数，D错误。
答案选A。
11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩
C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂
【答案】D
【详解】A．Al(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B．节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故B正确；
D．熔点高的物质可作耐火材料，Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D．氧化钠与水或二氧化碳虽然都反应，但不能产生氧气，应该用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故D错误；
答案选D。
12.下列对合金的说法正确的是（ ）
A. 合金中至少含有两种金属元素 B. 18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
C. 黄铜的硬度比铜大 D. 钢是纯铁的俗称
【答案】C
【详解】A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属元素，故A错误；
B．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，18K是在黄金中加入其它贵金属形成的合金，合金的熔点比各成分的熔点低，18K金熔点比纯金低，故B错误；
C．黄铜主要由铜、锌组成的合金，合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，所以硬度比铜大，故C正确；
D．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，纯铁是金属单质，是纯净物，故D错误；
答案选C。
13.某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－
C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
【答案】C
【解析】试题分析：无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+与OH-都能发生反应，不能共存；D、AlO2－和H+发生反应，不能共存。故选C。
14.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
【答案】B
【解析】试题分析：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。
15.下列说法正确的是( )
A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
【答案】B
【解析】A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色），故A错误；B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此只具有氧化，故B正确；C、Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C错误；D、铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3,故D错误；故选B。
16.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
【答案】C
【详解】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式RCO3～2H+～CO2、R（HCO3）2～2H+～2CO2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。
17.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是( )
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
【答案】D
【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案选D。
18.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
【答案】C
【详解】A、铝片跟氢氧化钠溶液反应的方程式应该是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑，A不正确；
B、生成物应该还有氢氧化镁沉淀，即Mg2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，B不正确；
C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，二者反应的方程式为：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C正确；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液，AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的方程式为：Al3++4OH-＝AlO2－＋2H2O，D不正确；
答案选C。
19.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )
A. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
【答案】A
【详解】根据离子的氧化顺序，锌依次发生反应：①2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋，②Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，③Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe。则
A、若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，A不正确
B、若锌剩余，所得溶液为ZnSO4的溶液，金属阳离子只有Zn2+，B正确
C、若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，说明反应③还没有进行，一定有Fe2+，C正确
D、若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则反应①②已经完全进行，则溶液中一定无Fe3+，一定有Zn2+，亚铁离子无法确定，D正确；
答案选A。
20.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )
A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大
B. 溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出
C. 溶液中Na+数目减少，有氢气放出
D. 溶液中c(Na+)增大，有氢气放出
【答案】C
【详解】A、Na投入到溶液中，会把一部分水反应掉，同时生成氢气和NaOH，由于原先溶液饱和，现在水少了，所以反应生成的NaOH不但不会溶解进去，而且原溶液中还会析出NaOH，因此溶液中溶质质量减少，溶剂量减少，最终溶液还是同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，浓度保持不变，A错误；
B、钠溶于水放出的应是氢气，B错误；
C、根据选项A中的分析可知Na+数目减少，有氢气放出，C正确；
D、根据选项A中的分析可知Na+浓度保持不变，D错误。
答案选C。
21.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是( )
A. AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B. AlCl3溶液中加入足量的氨水
C. NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D. Al2O3溶于足量的热水中
【答案】B
【解析】试题分析：A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故A项错误；B项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；C项在NaAlO2溶液中滴盐酸，反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，也不容易控制量，故C项错误；D项Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D项错误；本题选B。
22. 下列分离方法不合理的是( )
A. 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法
B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D. 储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑
【答案】B
【解析】试题分析：A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，A正确；B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂，B错误；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水溶液，然后结晶可以获得粗盐的晶体，C正确；D、FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤除去过量的铁粉，可以将氯化亚铁中的氯化铁除去，D正确，答案选B。
23.证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )
A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D. 只需要滴加硫氰化钾溶液
【答案】B
【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D. 只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。
24.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）
【答案】A
【解析】镁铝溶解：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
向溶解后的溶液中再加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
原合金中镁铝两金属的物质的量比为，可设两者均为1mol，则
离子沉淀完全所消耗的OH－为5mol，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀各1mol，质量共58+78=136g，Al(OH)3溶解后，沉淀只剩下Mg(OH)2，其质量为58g，对比各图像可知，A符合答案
二、非选择题（共52分）
25.A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

(1)若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为_________，列举其在生活中的一种用途________。
(2)若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为_________，B与Na2O2反应方程式____________________________。
(4)若A为一种金属单质，X为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式_____________。
【答案】(1). NaHCO3 (2). 中和胃酸过多、发酵粉 (3). Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ (4). CO (5). 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (6). Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
【解析】
【分析】A、B、C三种物质均含有同一种元素，依据它们之间存在的转化关系以及题干中的限制条件逐一分析判断。
【详解】（1）若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，一般为碳酸氢钠、氯化钠等，因此根据转化关系图可知A是碳酸钠，X是盐酸，B是碳酸氢钠，C是氯化钠，碳酸氢钠在生活中的一种用途为中和胃酸过多、发酵粉等；
（2）若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，则A是铝盐，B是氢氧化铝，X是强碱，C是偏铝酸盐，则A与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（3）若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，根据转化关系图可知A是氧气，X是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，B与Na2O2反应的方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；
（4）若A为一种金属单质，X为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，因此C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，X是氧气，所以将A投入CuSO4溶液中的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
26.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。
【答案】（1）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2¯
（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 ；乙
【解析】由于Fe(OH)2 易被空气中的氧气气氧化，所以制备它关键是隔绝氧气。
（1）先夹紧止水夹a，使A管开始反应，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。
（3）很明显，乙同学的制法可成功达到实验目的。
27.化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

除杂试剂
发生反应的离子方程式
Fe （Al）
_______
_______
NaHCO3溶液（ Na2CO3）
_______
_______
FeCl2溶液（FeCl3）
_______
_______
Fe2O3 （Al2O3）
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【答案】(1). 氢氧化钠溶液 (2). 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ (3). CO2 (4). CO32-+H2O+CO2＝2HCO3- (5). Fe (6). Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (7). 氢氧化钠溶液 (8). Al2O3+2OH-＝AlO2-+2H2O
【详解】①铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不能，可以用氢氧化钠溶液除去铁中的杂质铝，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可向溶液中通入足量的二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-；
③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加入铁粉将铁离子转化成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质，氧化铝具有两性，可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-＝AlO2-+2H2O。
28.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。
(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。
(3)图中A对应的横坐标为______mL。
(4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。
(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。
【答案】(1). Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ (2). Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O (3). 3：1 (4). 0.5mol/L (5). 15 (6). 0.008 (7). 16mL
【解析】
【分析】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量，过程中发生的反应为①Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，图象中OA段为发生反应①，AB段为氢氧化铝溶解发生反应②，依据各步反应分析判断，进行有关计算。
【详解】（1）依据分析可知OA段发生的反应是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀至最大量的过程，反应离子方程式为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；AB段发生的是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中至沉淀全部溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O；根据反应可知得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氢氧化钠物质的量为3：1，氢氧化钠溶液浓度一定，所以溶液体积比为3：1，即图中线段OP∶PB＝3：1；
（2）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以氯化铝物质的量为0.01mol，溶液浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol/L；
（3）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol，氢氧化钠溶液的体积为0.03mol÷2mol/L=0.015L=15mL；
（4）当加入12mLNaOH溶液时氯化铝过量，产生沉淀量依据反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓可计算得到：0.012L×2mol·L－1/3=0.008mol；
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，则发生反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，最大量沉淀为0.01mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol，沉淀溶解的物质的量为0.01mol-0.008mol=0.002mol，消耗氢氧化钠0.002mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量为0.002mol+0.03mol=0.032mol，需要氢氧化钠溶液体积为0.032mol÷2mol/L=0.016L=16mL。