【化学】山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

（时间：90分钟      满分：100分）

第Ⅰ卷  （ 选择题，共60分）

可能用到的相对原子质量：H：1   O：16    C：12    K：39    S：32   Cu：64   Mg：24   Cl：35.5

                        Na:23   Ba:137

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1.．胶体区别于其它分散系的特征是（    ）

 A．胶体粒子直径在1－100nm之间  B．胶体粒子带电荷

 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动

2．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水的密度大

D．不溶于水，且必须比水的密度小

3．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（     ）

A．只有①             B．③④               C．②③          D．②④

4．下列操作中，完全正确的一组是(   )                                             

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部  ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热   ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味   ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管   ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面   ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净   ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体      ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中  ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩     B．①④⑤⑦⑩        C．①④⑤⑦⑧⑩       D．④⑤⑦⑧⑩

5．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（    ）

A．电泳     B．电解      C．凝聚      D．渗析

6．下列说法正确的是（    ） 

A.饱和溶液都是浓溶液    

B.采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的

C.胶体都带电荷   

 D.CaCl2固体能吸收空气中的水蒸气，在其表面逐渐形成一层水溶液，这一现象叫潮解 

7．下列说法正确的是(　　)

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．电泳现象说明胶体带电

8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是                       （    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                       (     )

    A．常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA

    B．常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA

    C．标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA

D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

10．下列说法正确的是                                              （    ）

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子       

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

11．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的 固体的质量为              （    ）             

 A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算

12．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是                 (    )             

 A．  B．

C．  D．

13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                       （    ）

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA        B．16g CH4所含原子数目为NA

C．17gNH3所含质子数目为10 NA            D．18g水所含分子数目为18NA

 14．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是  （    ）

 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

15．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（    ）

    A. 25g          B. 12.5g           C. 6.25g           D. 37.5g

16．下列实验操作所用仪器合理的是    （    ） 

    A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

    B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

    D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

17．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是                  (    )                           

 A．  B．

 C． D．

18．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是    （     ）             

    A. 倾出标线以上的液体               B. 吸出标线以上的溶液

    C. 影响不大，不再处理               D. 重新配制

19．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数    （    ）             

    A. 等于12.5%     B. 大于12.5%      C. 小于12.5%     D. 无法确定

20．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（     ）             

A. 5mol/L          B. 6mol/L         C. 6.25mol/L        D. 6.75mol/L

第Ⅱ卷（非选择题    共40分）

二、填空题 （共26分）

21．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是                                                                     。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。

①                                                            。

②                                                            。

22．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                 。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？                  。如果有，应该如何除去SO42－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                  。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：         。过滤时：          。蒸发时：          。

23．(4分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

        →        →         →A→G→         →E→F

⑵上述G步骤操作的目的                                                  。

三、计算题（两小题，共14分，要求有具体计算过程）

24．（8分）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量

（2）式中x的数值

25．（6分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

【参考答案】

一、    选择题（每小题3分，共60分）

21、⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

②在两支试管中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。(其它合理的方法都可以)

22、（1）①②③④⑤

（2）取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽；

在溶液中加入过量的BaCl2溶液

（3）除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋

（4）搅拌，加速溶解。

引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。

搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。

23、（1）C、B、D、H

（2）平衡压力便于液体流出

24、（1）0.02          （2） 6 

25、⑴0.4mol/L  1mol/L  ⑵1.12L