【化学】浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

命题人：董学德    （满分：100分   考试时间：90分钟）      2018.10

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。

3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。

4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  0-16  Na -23  S- 32  Cl -35.5  Ca- 40  Cu- 64

  Ag-108    Ba-137   Al-27

选择题部分

一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列化合物中，属于盐的是（     ）

A．Ca(OH)2       B．HNO3         C．Na2O        D．K2CO3

2．下列仪器属于定量仪器的是（     ）

3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（     ）

A．化合反应      B．氧化还原反应       C．置换反应      D．复分解反应

4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（     ）

A．分子数目      B．分子间距           C．分子大小      D．分子种类

5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（     ）

A．SO2           B．蔗糖               C．空气          D．HNO3

6．下列物质中，摩尔质量最大的是（     ）

A．0.9molH2SO4       B．1000mL H2O     C．64 g Cu      D．1 g CaCO3

7． 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（     ）

A．玻璃棒           B．烧杯           C．蒸馏烧瓶     D．酒精灯

8． “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（    ）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥       B．②③⑤        C．②③④       D．①③④⑥

9．下列物质分类中，前者包含后者的是（     ）

A．氧化物  化合物     B．化合物  电解质     C．溶液  胶体      D．溶液  分散系

10．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（     ）

A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”            

B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”            

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol  

B．阿伏加德罗常数近似为6．02×l023mol-l

C．1 mol任何物质都含有NA个原子     

D．CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和

12． 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1，则一个A原子的实际质量是（     ）

A．M g             B．NA/Mg          C． M/NAg         D．M/(2NA)g

13． 已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43-，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为（     ）

A．无法计算        B．1mol/L              C．0.5mol/L            D．1mol

14． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L

B．标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数

C．标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA

D．1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

15．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（     ）

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

16． 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为（     ）

A．2 mol·L﹣1    B．0.4 mol·L﹣1    C．0.8 mol·L﹣1   D．1.2mol·L﹣1

17．下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是（     ）

A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液          B．10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C．4.48LHC1气体配成的1 L溶液       D．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

18．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（     ）

19． 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（     ）

A．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3

D．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，蒸发滤液

20．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（    ）

A．3∶2∶1       B．3∶6∶1       C．9∶3∶1         D．3∶1∶3

21．下列基本实验操作中，不合理的是（　　）   

A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部   

C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子                                         

D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 

22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（     ）

A．(b-a) /V mol·L-1   B．2(2b-a)/V mol·L-1   C．2(b-a)/V mol·L-1   D．(2b-a)/V mol·L-1

23． 在一定条件下2.16gA与1.20gCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为（   ）

A． 3  108g/mol        B．3  27       C．1  108g/mol          D．3  27g/mol

24．已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和钙营养液所含离子浓度完全相同的是（   ）(假设液体体积变化忽略不计)

A．0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 1LH2O    

B．0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 2LH2O

C．0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 1LH2O    

D．0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 2LH2O

25．向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（    ）

A．200ml         B．135ml           C．175ml            D．275ml

非选择题部分

二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)

26．(6分)现有下列八种物质：①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HC1④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体⑥CO2  ⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

（2）上述物质中，属于非电解质的是____。

（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。

27.(18分)填写下列空白：

(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。

(5)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

(6)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：

a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________

28.(10分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113. 5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______。

（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。

（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．___________________。

（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。

29.(12分)现用质量分数为98%密（度为1.84 g · cm－3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol · L－1稀H2SO4。可供选择的仪器有：① 玻璃棒；② 烧瓶； ③ 烧杯；④ 胶头滴管；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 托盘天平；⑧ 药匙。   请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                   （填代号）。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为               。现有：① 5 mL、 ② 10 mL、 ③ 20 mL、

④ 50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是               。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是                 ，能引起浓度

偏高的有           （填代号）。

① 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

② 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③ 洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

④ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水    ⑤ 定容时，俯视标线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是                    。

30.(4分)室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 0.1 mol · L－1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol · L－1（此时溶液的体积为100 mL），试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是                    。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是                        。

【参考答案】

一、选择题

1-5 D、A、B、A、A    6-10 D、A、C、B、B  11-15 B、D、D、C、C

16-20 C、B、A、C、B  21-25 C、B、D、D、C

二、非选择题

26．（1）① ② ④（2）⑥ ⑦（3）③ ⑤ ⑧

27.(1)17:16  (2)4:3  (3)80% 8.4 (4)5（a+b-d）g/mol (5)11ρ/8

(6)a．① ②  ③；b．② ① ③c．② ③ ①

28.（1）洗涤

（2）分液

（3）防止温度过高碘升华；温度计水银头位置错误。（4）防止苯挥发

29（1）②⑦⑧（2）5.4ml     ② （3）①⑥；②⑤。（4）2:1

30.（1）0.2 00mol （2）4.00mol/L