【化学】云南省景东彝族自治县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

云南省景东彝族自治县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的原子量：Na-23   O-16   H-1  Cl -35.5   Al-27   Mg-24  Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题2分，共50分）

1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(     )。

A．  B．  C． D．

2．下列实验操作中错误的是(     )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C． 分液漏斗使用前要检漏，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．可用酒精代替CCl4 萃取碘水中的碘单质

3．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(     )。

A．0.1 mol/L    B．0.5 mol/L    C．4 mol/L    D．1 mol/L

4．下列说法中，正确的是(     )。

A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(     )。

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂 

 D．金属原子失电子越多，其还原性越强

6．下列变化中，属于还原反应的是(     )。

A． Na→NaOH B．Al→AlO          C．C→CO2  D．KMnO4→MnO2

7、苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（    ）。

A． 氧化性    B． 碱性    C． 还原性    D． 酸性

8．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是(     )。

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2    

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是 (　　)

A．NaOH溶液  B．Ba(OH)2溶液C．盐酸  D．氨水

10．下列反应的离子方程式中，正确的是(     )。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

11．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(     )。                           　　　　

A．Cu2＋和SO   B．Cu2＋和Cl   C．K＋和SO      D．Ag＋和NO

12．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

1.3．在实验室中，通常将金属钠保存在(     )。

A．水中    B．煤油中   C．四氯化碳中  D．汽油中

14．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是(     )。

A．Al    B．Fe    C．Cu    D．Na

15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(     )。

①NaHCO3   ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④Al

A．③④    B．②③④   C．①③④   D．全部

16．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是(     )。

A．加入适量盐酸       B．加入NaOH溶液

C．加热         D．配成溶液后通入CO2

17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(     )。

A．蔗糖溶液    B．盐酸   

C．氯化钠溶液     D．Fe(OH)3 胶体

18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(     )。

A．AlO    B．Cu2＋   C．Al3＋  D．Mg2＋

19．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　)

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3

③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②    B．③⑥         C．④⑤     D．②⑤

20、等质量两份铝，分别放入足量盐酸和Na0H 中，生成氢气在同温同压下体积比为（   ）

A. 2:3    B. 3:2    C. l:1    D. l:6

21．下列离子在溶液中能大量共存的是(     )。

A．Al3＋、NO、OH－、Cl－    

B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－

C．K＋、AlO2－、Na＋、NO    

D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

22．下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋ OH-  +  H2↑

C．氢氧化钠溶液与铝片反应：2Al＋2OH-  =  2AlO2- + 3H2↑

D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-- ＝ AlO2-＋2H2O

23、下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　　)

A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触

C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末

D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠

24.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是 (　　)

A．Fe2O3    B．MgO   

C．CuO    D．Al2O3

25、相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）

A. 2：3    B. 3：4    C. 3：2    D. 1：1

                         第Ⅱ卷

二、填空题

26．（共11分）

(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法   G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和酒精。

(4)_______ ____分离碘水中的碘和水。

(Ⅱ）A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为______反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A→B＋C＋D：____________________________________，

F＋C：__________________________________________。

27、（共13分）请回答下列问题

（1）除去铁粉中混有铝粉的试剂是______，离子方程式为___________。

（2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_____________。

（3）过氧化钠作供氧剂时发生的两个反应方程式___________；___________

（4）2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

则产生的气体在标准状况下的体积V(H2)=______;所得溶液中c(Mg2＋)=_________。

28．（共13）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是                                          。

(2)第④步中，相关的离子方程式是                                     。

(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                  。

为检验精盐纯度，需配制450 mL 2 mol/L NaCl(精盐)溶液，可供选择的仪器有：      

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤分液漏斗⑥托盘天平 ⑦药匙。

(4)上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有___________(填代  号)，还缺少的仪器是______________________。

(5)经计算，需要NaCl的质量为___________，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

29、（共12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________。加入碎瓷片的作用_____________。

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：__________。  

（3）D的作用是________。

（4）E中的实验现象是______ 。发生反应的化学方程式：__________。

（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应

进行的操作是______________________________________。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分，共50分）

二、填空题(共50分)

26．（共11分）

(Ⅰ） (1) G     (2) C    (3)F     (4)A 

 (Ⅱ）(1) Na2O2    ②⑤  

(2)2NaHCO3 Na2CO3+ CO2  ↑ + H2O    2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 

27.（共13分）

（1） NaOH溶液     2Al + 2OH --  + 2H2O == 2Al O2--  + 3H2↑

（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2  ↑ + H2O

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2        2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

（4）2.24L   1 mol/L

28．（共14分）

(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(或取上层清液，继续加Na2SO4 ,产生白色沉淀)

(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓    Ba2＋＋CO＝BaCO3↓

(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液

（4）②⑤     500 mL容量瓶

(5) 58.5 g       转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用500 mL

29.（共12分）

(1) 产生水蒸气  ；防爆沸

(2) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2

(3) 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2）

(4) 黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成      H2+CuOCu+H2O

(5) A      收集H2,并检验其纯度