【化学】云南省红河哈尼族彝族自治州泸源中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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考生注意：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.本试卷主要考试内容：高中化学必修1第一章、第二章（第1节）
3.所有试题在答题卡上作答。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.如果你家里的食用油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
2．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：（ ）
①植物油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和氯化钙的水溶液 ⑧四氯化碳和碘
A . 分液、蒸馏、萃取 B. 分液、过滤、蒸馏
C . 蒸发、过滤、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
3．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
4.下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
C.皮肤上不慎沾上碱溶液，应立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
7.下列说法正确的是 ( )
A．同温同压下，体积相同的CO2和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
B．常温常压下1 g CO和1 g N2气体原子数相同
C．相同体积的N2和CO2所含气体分子数相同
D．同温同压下1 L H2和1 L NH3气体原子数相同
8.与50mL 3mol/L KCl溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是 （ ）
A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L MgCl2溶液
C. 10mL 2mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液
9．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.4mol/L B．0.3mol/L
C．0.45mol/L D．0.5mol/L
10.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
11.分类法是学习和研究化学的一种重要的方法，下列分类合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和纯碱都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
12．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是( )
A．豆浆 B．牛奶 C．血液 D．硫酸钠溶液
13．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
14.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含有NA个氧原子的NO2气体的质量为46 g
B．标准状况下，18 g水所占的体积为22.4 L
C．3.2 g O2与O3的混合气体中所含氧原子数为0.2NA
D．常温常压下，17 g OH-中所含的电子个数为9NA
15.配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是( )
A.称量时，将固体直接放在托盘天平的左盘上
B.将12.5 g胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释至500 mL
C.将12.5 g CuSO4固体溶于少量水中，然后将溶液稀释至500 mL
D.将8 g CuSO4固体溶于500 mL水中
16．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的相对分子质量是( )
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
17.（10分）（要求：粒子个数用含NA的式子表示）
（1）在标准状况下，3.2g SO2的分子数为 ；氧原子数为 ；
原子总数为 ；体积为 L。
（2）在标准状况下,672mL的N2O气体的分子数为 ；原子总数为 ；质量为 g。
（3）配制100mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液，需要称取固体Na2SO4 g；溶液中的
C(Na+)= ； C(SO42-)=
18．（12分）实验室需要1mol/L的Na2CO3溶液230mL，回答下列问题：
（1）应该称取Na2CO3固体 g，应选用容量瓶的规格是 mL。
（2）请写出该实验的主要实验步骤：
①计算，② ，③ ，④ ，⑤ ⑥ 。
（3）实验中还需要哪些玻璃仪器才能完成，请写出： 。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶中定容。
②转移溶液时不慎将液体洒到容量瓶外。
③转移液体前容量瓶底部有水珠。
④最终定容时仰视观察液面。
19.（12分）（1）同温同压下,相同体积的CO和CO2的分子数之比为 ，氧原子数目之比为 ，原子总数目之比为 ，密度之比为 。
（2）配制500mL 3.6 mol/L的稀H2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为 mL
（3）写出分离提纯下列混合物的方法：
①分离酒精和水的混合物 ；②分离CCl4和水的混合物 ，
③粗盐的提纯 ；④从碘水中提取出碘 ，
⑤除去自来水中的杂质离子 ；⑥分离汽油和煤油 ，
⑦分离汽油和水的混合物 。
20.（8分）(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,则A的相对分子质量为 。
（2）在同温同压下，相同体积的CH4与A气体的密度之比为1：4，则A气体的摩尔质量为 。
（3）含0.4 molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是 。
（4）0.2 molNH3分子中所含氢原子数与 g H2O中所含的氢原子数相等。
三、计算题（本题包括2小题，共10分）(要求写出计算过程)
21.(4分)将20 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185g·mL-1。求：
（1）NaOH的物质的量浓度为多少？（2）NaOH的质量分数为多少？（保留一位小数）
22.（6分）标准状况下，8.96 L由CO和H2组成的混合气体的质量为6 g。求：
（1）CO和H2的物质的量各是多少？ （2）CO的质量是多少g？
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | B | D | A | B | C | B | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | A | B | B | D | C | C | B | C |
二、非选择题（共52分）
17. (共10分，每空1分) （1）0.05NA 0.1NA 0.15NA 1.12
（2）0.03NA 0.09NA 1.32 (3) 7.1 1 mol/L 0.5 mol/L
18.(共12分，每空1分)
（1）26.5 250
（2） ②称量 ③溶解 ④移液或转移 ⑤洗涤 ⑥定容
（3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（漏写不给分）
（4）①偏高 ②偏低 ③无影响 ④偏低
19.（共12分，每空1分）
（1）1 ：1 1 ：2 2 ：3 7 ：11
（2）100
（3）①蒸馏 ②分液 ③过滤、蒸发 ④萃取、分液 ⑤蒸馏 ⑥蒸馏 ⑦分液
20.（共8分，每空2分）
（1）60 （2）64 g/mol （3）0.6 mol （4）5.4
21.（共4分，每小题2分）
（1）5 mol/L （2）16.9%
22.（共6分，每空2分）
（1）n（CO）=0.2 mol n（H2）=0.2 mol （2） m（CO）=5.6 g
