【化学】天津市滨海新区大港油田一中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

天津市滨海新区大港油田一中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

可能用到的相对原子质量：C―12 ，H―1 ，O―16 ，Cl―35.5 ，k―39，N―14 ，

S―32 ，Na―23 ，Mg―24 ，Al―27 ，Ba―137

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）

1、有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（    ）

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中  

B．冷凝管内水的流向是：下进上出

C．实验中应在自来水中加入几片碎瓷片          

D．蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网

2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（    ）

A．NaCl和Na2SO4的混合溶液               B．汽油和水

C．碘和CCl4                              D．酒精和水

3、下列有关实验操作错误的是（    ）

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体        B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有体积液体的试管加热            D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

4、下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—

5、下列实验操作中错误的是（    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择不溶于水的萃取剂

6、下列叙述正确的是（    ）

A．1molH2O的质量为18g/mol        B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个H2分子的质量为1g        D．CH4的摩尔质量为16g

7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，

正确的一组为（    ）

A．①②③④         B．③④        C．②④        D．①②③

8、下列溶液中Cl—物质的量浓度最大的是（    ）

A．30mL 0.2mol/L KCl溶液             B．20mL 0.1mol/LCaCl2溶液

C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液             D．100mL0.25mol/LNaCl溶液

9、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA   

D．标准状况下，1L水所含分子数为NA

10、下列叙述正确的是（    ）

A．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物

B．光照下森林中有丁达尔现象是因为空气中有胶体

C．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

D．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3胶体

11、胶体区别于其他分散系的根本原因是（    ）

A．胶体粒子带电                     　 　 B．胶体粒子可以透过滤纸

C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间      D．胶体有丁达尔现象

12、有关分散质的下列说法正确的是（    ）

A．分散系中分散质直径大小为纳米级的分散系是胶体

B．胶体的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来

C．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的溶质的质量分数大

13、下列物质属于纯净物、化合物、钠盐的是（    ）

A．食盐水        B．纯碱         C．火碱        D．氧化钠

14、下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（    ）

A．H2SO4         B．乙醇         C．Cl2         D．CO2

15、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是（    ）

A．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－       　B．Na+、CO32－、K+、NO3－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+    　  D．K+、SO42－、HCO3－、Na+

16、下列电离方程式正确的是（    ）

A．HCl = H+1 + Cl－1               　B．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2－

C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－       　  D．MgSO4 = Mg2+ + SO42－

17、能用H+ + OH－ = H2O表示的是（    ）

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应       B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)2和稀硫酸反应             D．NaOH溶液和CO2反应

18、下列离子方程式正确的是（    ）

A．大理石和稀盐酸的反应：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

B．小苏打溶液和稀硫酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

C．铁和稀盐酸反应 ：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

19、下列叙述正确的是（    ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等

C．1LCO气体比1LO2的质量小

D．相同条件下的CO2和N2，若体积相等则质量相等

20、实验室需要一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下面选项中能达到此目的的是（    ）

A．NH4+、Na+、NO3—、CO32—           B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—

C．H+、K+、HCO3—、Cl—               D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42—

二、填空题：（满分40分）

21、括号里的为杂质，写出除杂所需试剂的化学式及有关反应的离子方程式。         

22、同温同压下，相同体积的H2和CO2物质的量之比为          ，质量比为           

同温同压下，相同质量的H2和CO2物质的量之比为          ，体积比为           

23、现用98%的浓硫酸（ｐ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）所需主要仪器有①           ②            ③           ④           ⑤         

（2）请将正确的操作顺序填写在横线上：  ①用量筒量取浓硫酸；  ②反复颠倒摇匀；

③用胶头滴管加水至刻度线；  ④将溶液转入容量瓶，加水洗净所用仪器，将洗涤液一起转入容量瓶；   ⑤稀释浓硫酸；                                   

（3）回答下列问题：   ①所需浓硫酸的体积为             mL。

②现有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用       mL的量筒最好，量取时发现量筒不干

净用水洗净后直接量取将使溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是              ；

若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度                   。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应                 ，否则会使溶液浓度         ；并洗涤

烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度               。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度            。

24、把标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL，用0.5mol/L的NaOH

溶液中和，所需NaOH溶液的体积为        mL，这50mL的盐酸中含溶质HCl的质量

为          g。写出该反应的离子方程式                                   。

【参考答案】

21、略

22、1:1；1:22；22:1；22:1

23、（1）烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，量筒，胶头滴管  

（2）①⑤④③②  

（3）①13.6       ②15；偏低       ③散热、混合均匀；偏低 

④冷却至室温，偏高，偏低       ⑤偏高

24、400；7.3