【化学】广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高一上学期阶段测试（二）试题
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本试卷分两部分，共6页，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。
2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mn－55 Mg－24
Cl－35.5 Cu－64
一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A． 雾是一种胶体 B． 光是一种胶体
C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D． 发生丁达尔效应
2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A． 氯气 B． 水 C． 盐酸 D． 煤油
3．下列说法正确的是（ ）
A． 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C． 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D． 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4．下列说法正确的是（ ）
A． 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B． 钠与盐酸反应的离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑
C． Na2O2能用于制作呼吸面具是因为Na2O2能直接与人体接触，不会造成伤害
D． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
5．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是( )
A． Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B． Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C． Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D． Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物质微粒数 | 标准状况气体摩尔体积 | 固体体积 | 溶液的 质量分数 | 非标准状况 下物质的质量 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下气体体积 | 固体密度 | 溶液的体积 | 物质的摩尔质量 |
A． ②③④ B． ③④⑤ C． ③④ D． ③
7．在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．K+、Cu2+、OH−、NO3-
C．0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl−
D．K+、Mg2+、SO42-、OH−
8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
10．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A． 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B． 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C． 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D． 若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A． 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B． BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C． Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D． 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
13．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A． 0.50 mol 0.50 mol Na2SO4（固体） B． 100 mL水
C． 0.50 mol 酒精 D．Ba(OH)2（固体）
14．下列离子方程式正确的是( )
A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+ = Fe3++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH− = H2O
15．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )
A． 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B． Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C． 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D． 定容时俯视瓶颈刻度线
16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A． NaCl是非电解质
B． NaCl溶液是电解质
C． NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D． NaCl溶液中的水电离出大量的离子
17．3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原（已知SO32-的氧化产物为SO42-），则X元素在还原产物中的化合价是( )
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
18．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是( )
A． 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B． 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法
C． 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D． 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉
19．下列变化中，加入还原剂才能实现的是( )
A． Na2O→NaOH B． H2SO4→H2 C． CuO→CuSO4 D． SO2→SO3
20．下列实验操作中正确的是 ( )
A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一烧杯
D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
21．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是( )
A． OH－ B． Ag＋ C． Na＋ D． Ca2＋
22．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
23．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A． 该反应不是氧化还原反应
B． 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C． 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2
D． 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
25．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是( )
A． ①②③均是氧化还原反应
B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题有3小题，共42分。）
26.(1)有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
①能导电的是____________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是________________。
②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。
(2)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
27.(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：
。
28．(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。
三、计算题（本题共8分。）
29．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:
（1）浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化HCl的的物质的量；
（3）二氧化锰的质量。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
选项 | C | D | C | B | C | C | A | B | B | C | D | D | A |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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选项 | C | A | C | D | D | B | B | C | C | D | D | B |
|
26.（14分）．
（1）①：①②④⑦；⑥⑧⑨⑩；③⑤ ②NaHCO3＝Na+＋HCO3－
（2）①H＋＋OH－＝H2O；
②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（每空2分）
27.（12分）．
（1）①②
（方程式1分，化合价1分，电子转移方向及数目1分，反应类型1分，每题4分）
（2）①②
（方程式1分，电子转移方向及数目1分，每题2分）
28.（16分）．
（1）①Cl2，N2；②2：3
（2）①HNO3；FeSO4； ②得到；3 ③2.24 （每空2分）
29.（8分）.
(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：
c(HCl)＝＝ ＝11.9 mol·L－1。
（公式1分，代值过程1分，结果1分）
(2) 由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。
（被氧化HCl的量的确定1分，代值1分，结果1分）
(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。（代值1分，结果1分）
