【化学】广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期期末联考（理）试题

广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期期末联考（理）试题

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   N－14   O－16   Na－23    Mg－24 

Al－27

第Ⅰ部分  选择题（共45分）

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是(    )

A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C. 工业废水中的 Cu2+和 Hg2+可用 Na2S 或 H2S 除去

D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

2. 下列说法正确的是(    )

A．用 98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 CuSO4 溶液，反应速率不变

C．SO2 的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2 和 CO2，减压，则反应速率减慢

3．下列说法正确的是(    )

A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的 ΔH < 0，ΔS >0

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 中和热ΔH=—57．3 kJ·mol－1

C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

4．下列关于电解质的有关说法正确的是（     ）

A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质

B．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的

D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl—、NO3—

B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl—、SO42-

C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3—、Br—

D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl—、CO32-

6．下列说法中有明显错误的是（     ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（     ）

A．D＞C＞A＞B      B．D＞B＞A＞C      C．D＞A＞B＞C        D．B＞A＞D＞C

8. 下列叙述正确的是（    ）

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

9. 下列反应的离子方程式错误的是(    )

A. H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

B. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D. 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)==TiO2·xH2O↓+ 4H+

10. 下列实验操作能达到目的是(    )

A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

11.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（    ）

A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

12. 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为(  )

A. 10mL水                                B. 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液

C. 10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液          D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（     ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（     ）

A．正反应是吸热反应         B．逆反应是放热反应

C．m＋n>p＋q               D．m＋n<p＋q

15.下列实验能达到预期目的的是(    )

第Ⅱ部分  非选择题（共55分）

16. （14分）（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g) ＋ H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 3H2(g)    ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2(g)   ΔH＝－192.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)    ΔH＝－44 kJ/mol

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程为：                                   。

（2）工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

① 由表中数据判断ΔH    0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

A.体系的压强不变                       B.密度不变

C.混合气体的相对分子质量不变           D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=                                                        。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如右图。请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件是                          。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

17．(13分)铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

（1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。

①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）

A.碳棒        B.铜片            C.Fe2(SO4)3溶液          D.CuSO4溶液

②A电极的电极反应式为________________________________________。

③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有112mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________mol Fe3+被还原。

（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ ；Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_______________________________________________________________________________________________________________。

②阳极反应式为_______________________________________。

18.（14分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是              。

A．K2Cr2O7     B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是                                                   。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH值的范围是

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?             (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因                                                   。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?      (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?                                          。

（6）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液的pH最小为                。

19、（14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨普通漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是                。

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的                         （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在         （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为：                                                                                                                                                                                                    。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度                 (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为                                          mol/L。

参考答案

（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣1分）

16、（14分）

（1） CH3OH(g) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)    ΔH＝－764.7 kJ/mol（3分）

（2） ①ΔH＜0 （2分）      A、C （2分）    ②Κ=2.04  （2分）

（3）①使用催化剂（2分）。

②  （3分）

17、（13分）

（1）①B  （2分）              C  （2分）

② Fe3++e-= Fe2+  （2分）          ③  0.02  （2分）

（2）①+6  ；（1分）杀菌的原因是有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性  （2分）

②Fe-6e-＋8OH－= FeO42-＋4H2O（2分）

18. （14分）

（1）C（2分）

（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2分）

（3）3.2-4.7之间（2分）

（4）不能（1分）    加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（2分）

（5）不能（1分）    应在HCl气流中加热蒸发结晶（2分）

（6）4（2分）

19、（14分）

Ⅰ、（1）指示剂；（2分）   （2）250mL容量瓶；（2分）

（3） ①④⑤⑨；（2分）

Ⅱ（1）酸式滴定管（1分） ；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（3分）

（2）偏高 ；（2分）

（3）0.1c (b-a) ；（2分）