【化学】广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高一上学期阶段测试（二）试题

广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高一上学期阶段测试（二）试题本试卷分两部分，共6页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。第Ⅰ卷（选择题   共50分）可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Mn－55   Mg－24 Cl－35.5  Cu－64 一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（    ）A． 雾是一种胶体                               B． 光是一种胶体C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m    D． 发生丁达尔效应2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（    ）A． 氯气    B． 水    C． 盐酸    D． 煤油3．下列说法正确的是（   ）A． 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C． 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D． 铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．下列说法正确的是（    ）A． 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B． 钠与盐酸反应的离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑C． Na2O2能用于制作呼吸面具是因为Na2O2能直接与人体接触，不会造成伤害D． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg5．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是(    )A． Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B． Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C． Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D． Ⅲ中发生的反应不是离子反应6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A． ②③④    B． ③④⑤    C． ③④    D． ③7．在水溶液中能大量共存的一组是（    ）A．0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Cu2+、OH−、NO3-C．0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、OH−8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(    )A．SO3＋H2O===H2SO4                                B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2                            D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋  B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI           D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋10．下列叙述中正确的是(     )A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是(     )A． 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B． 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC． 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD． 若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(     )A． 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B． BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C． Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D． 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)A． 0.50 mol 0.50 mol Na2SO4（固体）          B． 100 mL水   C． 0.50 mol 酒精                           D．Ba(OH)2（固体）14．下列离子方程式正确的是(　　)A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+ = Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ = BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH− = H2O15．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)A． 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B． Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C． 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D． 定容时俯视瓶颈刻度线16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(     )A． NaCl是非电解质B． NaCl溶液是电解质C． NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D． NaCl溶液中的水电离出大量的离子17．3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原（已知SO32-的氧化产物为SO42-），则X元素在还原产物中的化合价是(     )A． +1    B． +2    C． +3    D． +418．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是(     )A． 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B． 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C． 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D． 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉19．下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)A． Na2O→NaOH    B． H2SO4→H2      C． CuO→CuSO4    D． SO2→SO320．下列实验操作中正确的是 (　　)A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一烧杯D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大21．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是(　　)A． OH－    B． Ag＋     C． Na＋     D． Ca2＋22．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(  )A．3∶1      B．1∶3      C．1∶2      D．2∶1 23．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(    )A． 该反应不是氧化还原反应B． 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C． 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2D． 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是(  )A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO225．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是(　　)A． ①②③均是氧化还原反应B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023第Ⅱ卷（非选择题   共50分）二、填空题（本题有3小题，共42分。）26.(1)有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。①能导电的是____________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是________________。②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。(2)书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；27.(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。②实验室制Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：                                                                         。28．(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是              ，氧化产物是                   。②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为                。(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：①该反应的氧化剂是          ，还原剂是           。②该反应中1 mol氧化剂            (填“得到”或“失去”)           mol电子。③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是          L。三、计算题（本题共8分。）29．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。
【参考答案】题号12345678910111213选项CDCBCCABBCDDA题号141516171819202122232425 选项CACDDBBCCDDB 26.（14分）．（1）①：①②④⑦；⑥⑧⑨⑩；③⑤            ②NaHCO3＝Na+＋HCO3－（2）①H＋＋OH－＝H2O；②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（每空2分）27.（12分）．（1）①②（方程式1分，化合价1分，电子转移方向及数目1分，反应类型1分，每题4分）（2）①②（方程式1分，电子转移方向及数目1分，每题2分）28.（16分）．（1）①Cl2，N2；②2：3（2）①HNO3；FeSO4；   ②得到；3      ③2.24     （每空2分）        29.（8分）.(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝＝ ＝11.9 mol·L－1。（公式1分，代值过程1分，结果1分）(2)  由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。（被氧化HCl的量的确定1分，代值1分，结果1分）(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。（代值1分，结果1分）