【化学】内蒙古乌丹一中2018-2019学年高一上学期第二次阶段性测试试卷

内蒙古乌丹一中2018-2019学年高一上学期第二次阶段性测试试卷

考试时间100分钟    试卷总分100分    

可能用到的相对原子量：H－1 C－12  N－14  O－16  S－32  Mg—24  Al－27  Na－23  Cl－35.5  Cu－64   K－39   Ba-137   Fe-56   Zn-65 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是    (    )

A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

2、下列现象不能用胶体知识解释的是（    ）

A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀

B. 在江河入海处易形成三角洲

C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去

D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

3、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)

①Fe+Cu2+ = Fe2++Cu　      ②Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O = H++Cl-+ HClO  ④CO32-+2H+ = CO2↑+H2O      ⑤Ag++Cl-  = AgCl↓

A. 只有③   B. ②③        C. ③⑤   D. ①③

4、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是(　　)

A． 阴阳离子个数比均为1：2   

B． 都是金属钠与氧气加热反应制得

C． 与水反应产物相同  

D． Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同

5、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是(　　)

A． NaCl    B． BaCl2   C． H2SO4  D． CuCl2

6、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(    )

A．K+、H+、Cl-、CO32-

B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、NO3-、Fe2+                           

D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

7、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）

A．Na+           B．Fe3+            C．Fe2+             D．Al3+

8、下列说法不正确的是(　　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电

④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　　B．①④⑤          C．①②⑤    D．①②③④⑤

9、下列离子方程式正确的是(    )

A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

10、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+      ②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+      ③Fe+2Fe3+=3Fe2+      下列离子氧化性比较顺序正确的是             (   ) 

A．TI3+＞Fe3+＞Ag+ 

B．Fe3+＞Ag+＞TI3+

C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ 

D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

11、下列推理正确的是                      (    )               

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

12、下列说法中不正确的是(　　)

A． Na2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应   

B． Na2CO3比NaHCO3稳定

C． Na2CO3俗称纯碱，苏打   

D． NaHCO3俗称小苏打

13、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是                                 (     )

A.②          B.③⑤           C.③④          D.①②③④⑤

14、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是(　　)

A．H2CrO4中铬元素显+6价

B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L

15、已知M2On2-离子可与R2-离子反应，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2- ）=0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2- ）=0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为（　　）
A．4           B．7 C．6        D．5

16、有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为(     )

A．100mL          B．500mL            C．1000mL           D．1500mL

二、非选择题（共52分）

17、填空题——基础知识应用（共11分）

回答下列问题：

（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaCl      B．Na2CO3      C．KAl(SO4)2·12H2O      D．CuSO4

(3 )Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为          、            。

(4)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式                   。

(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式　　      。

（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2 ↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是           。

18、（11）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为______________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________。

19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为                      。

(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为                     。

(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中

的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：

                                       。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：

2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O

20、(10分)某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为_______________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。并能计算出其浓度范围是________。

A．Cl−          B．          

C．           D．OH−

21.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、非选择题（共52分）

17、共11分 

（1）黄；（1分）蓝色钴玻璃；（1分）（2）C （1分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  （各1分共2分）

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（2分）

(5) HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）

(6) S、 KNO3（各1分共2分）

18.【答案】[方案一]2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O（2分）

[方案二](1)玻璃棒（1分）

(2)静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全（2分）

[方案三]

(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置　不能    （各1分共2分）

(2)29.6%（2分）

(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)（2分）

19.（各2分，共10分）

（1）2 : 1 

（2）146克 

（3）0.1NA 或6.02×1022

（4）2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2      

（5）略

20、(10分)

（1）Cu2+、Fe3+（1分）    

（2）Ag+（1分）Ag++Cl−===AgCl↓（2分）

（3）Mg2+（1分）Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2（2分）  

（4）B（1分）    ≥ 0.3 mol/L（2分）

21、(10分)(1)铁屑（1分）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）

(2)　排出装置中的空气（2分）

(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀（2分）

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）(5)能（1分）