【化学】内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
考试时间100分钟 试卷总分100分
可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg—24 Al－27 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 K－39 Ba-137 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )
A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【答案】D
【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
2.下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）
A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀
B. 在江河入海处易形成三角洲
C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
【答案】A
【详解】A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，与胶体无关，A符合；
B．江河的水中有泥沙胶体，在江河入海口遇到海水中的盐类而发生聚沉形成三角洲，和胶体的性质有关，B不符合；
C．烟尘中含有胶体，利用胶体电泳的性质可以除尘，和胶体的性质有关，C不符合；
D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体，混用时会发生胶体的聚沉，从而引起堵塞，和胶体的性质有关，D不符合；
答案选A。
3.下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①③
【答案】D
【解析】
【分析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
③反应Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；
④反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
⑤反应Ag++Cl-＝AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；
答案选D。
4.关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是(　　)
A. 阴阳离子个数比均为1：2
B. 都是金属钠与氧气加热反应制得
C. 与水反应产物相同
D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
【答案】A
【详解】A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；
B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；
C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
答案选A。
5.将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是(　　)
A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2
【答案】D
【解析】
【分析】钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。
【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；
B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；
C. 钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中没有沉淀生成，C项错误；
D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH继续与CuCl2反应： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。
6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
【答案】B
【详解】A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误；
B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；
C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；
D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。
故选B。
7.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）
A. Na+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. Al3+
【答案】C
【解析】
【分析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。
【详解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；
B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；
C、根据以上分析可知C正确；
D、根据以上分析可知D错误；
答案选C。
8.下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电
④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
④熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关。
【详解】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，所以氨水是电解质溶液，故②错误；
③离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故③正确；
④熔融态氯化氢不能电离出离子，不能导电，故④正确；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
答案选C。
9.下列离子方程式正确的是(　　)
A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
【答案】D
【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2Ag，故错误；
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故错误；
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；
D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O，故正确。
故选D。
10.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)
A. TI3+＞Fe3+＞Ag+
B. Fe3+＞Ag+＞TI3+
C. Tl+＞Ag+＞Fe2+
D. TI3+＞Ag+＞Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。
【详解】反应TI3++2Ag＝Tl++2Ag+中氧化剂是TI3+，氧化产物是Ag+，因此氧化性为Ti3＋＞Ag＋；反应Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+中氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，因此氧化性为Ag+＞Fe3+；反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Ag+，因此氧化性为Fe3+＞Fe2+；综上所述，氧化性是TI3+＞Ag+＞Fe3+＞Fe2+，答案选D。
11.下列推理正确的是 ( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
【答案】C
【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；
B、钠是很活泼的金属，与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+＝H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；
C、Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故C正确；
D、钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故D错误；
答案选C。
12.下列说法中不正确的是(　　)
A. Na2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应 B. Na2CO3比NaHCO3稳定
C. Na2CO3俗称纯碱，苏打 D. NaHCO3俗称小苏打
【答案】A
【详解】A、Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3能 与NaOH反应生成碳酸钠和水，选项A不正确；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故Na2CO3比NaHCO3稳定，选项B正确；
C、Na2CO3俗称纯碱，苏打，选项C正确；
D、NaHCO3俗称小苏打，选项D正确。
答案选A。
13.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )

A. ② B. ③⑤ C. ③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【详解】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。
综上所述，选项C正确。故答案选C。
14.已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是(　　)
A. H2CrO4中铬元素显+6价
B. 该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2
C. 氧化性：H2CrO4＞O2
D. 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L
【答案】D
【详解】A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；
B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；
C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：H2CrO4＞O2，选项C正确；
D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，选项D错误。
答案选D。
15.已知M2On2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为(　　)
A. 4 B. 7 C. 6 D. 5
【答案】B
【解析】
【分析】R2－被氧化为R单质，失去电子，M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。
【详解】R2－被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2－的还原产物中M为+3价，设M2On2－中M元素的化合价为x，由电子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－离子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案选B。
16.有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为( )
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
【答案】A
【解析】Mg、Al混合粉末溶于足量的盐酸，生成氯化镁和氯化铝溶液，加入氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，即生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，溶液的溶质只是氯化钠，设消耗氢氧化钠的体积VL，根据n(Na+)=n(Cl-)，列方程：50×10-3×4=2×V，V=0.1 L=100mL；正确答案：A。
二、非选择题（共52分）
17.回答下列问题：
（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为__________、_______。
（4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________。
（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________。
（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是_____。
【答案】(1). 黄 (2). 蓝色钴玻璃 (3). C (4). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (5). 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (6). 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (7). HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ (8). S和KNO3
【解析】
【分析】（1）根据钠、钾元素的焰色反应以及实验操作分析；
（2）根据明矾可以作净水剂分析解答；
（3）根据过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气分析；
（4）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此书写；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；
（6）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，据此判断。
【详解】（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄光。
（2）A．NaCl不能作净水剂；
B．Na2CO3水解显碱性，不能作净水剂；
C．KAl(SO4)2·12H2O溶于水生成氢氧化铝胶体，可以作净水剂；
D．CuSO4是重金属盐，不能用作净水剂；
答案选C。
（3）过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
（4）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。
（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此小苏打可作胃药，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。
（6）反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中S元素化合价降低，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以该反应的氧化剂是S和KNO3。
18.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。
【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O (2). 玻璃棒 (3). 静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 (4). 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 (5). 不能 (6). 29.6% (7). 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
【解析】
【分析】[方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；
[方案二]碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数；
[方案三]由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，据此解答。
【详解】[方案一]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
[方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流，因此过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；
（2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全；
[方案三]（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高；
（2）设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=17.90，根据碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，则样品中Na2CO3的质量分数为(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%；
（3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被装置C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入装置C中吸收。
19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。
(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。
(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。
(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。
(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________
2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O
【答案】 (1). 2 : 1 (2). 146克 (3). 0.1NA 或6.02×1022 (4). 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2
(5).
【解析】
【分析】氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂，浓盐酸中的氯化合价升高，做还原剂。
【详解】(1)氯酸钾做氧化剂，生成二氧化氯是还原产物，盐酸做还原剂，生成的氯气为氧化产物，物质的量比为 2 : 1。
(2)方程式中当有2mol氯酸钾被还原，则被氧化的氯化氢为2mol，当有490克氯酸钾即490/122.5=4mol时被氧化的氯化氢为4mol，质量为146克。
(3)当生成2mol二氧化氯时转移电子为2mol，则当有2.24L即0.1mol二氧化氯生成时，转移电子为0.1mol，即0.1NA 或6.02×1022。
(4)氰化钠和二氧化氯反应生成两种无毒的气体，根据元素化合价分析，氯元素化合价降低，生成氯离子，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，氮元素化合价升高生成氮气，方程式为： 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2。
(5)氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，盐酸中的氯元素化合价升高，失去电子，双线桥为：
20.某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。
A．Cl− B．NO3- C．CO32- D．OH−
【答案】(1). Cu2+、Fe3+ (2). Ag+ (3). Ag++Cl−＝AgCl↓ (4). Mg2+ (5). Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+ (6). B (7). 大于或等于0.3 mol/L
【解析】
【分析】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
（3）能和稀氨水反应的离子是Mg2+；
（4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在，结合电荷守恒解答。
【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为Ag++Cl−＝AgCl↓；
（3）能和稀氨水反应的离子是Mg2+，生成氢氧化镁白色沉淀，离子反应方程式为Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根离子，答案选B。由于钠离子不能确定是否存在，且离子的浓度均是0.1mol/L，因此忽略水的电离，根据电荷守恒可知硝酸根离子的浓度范围是：大于或等于0.3 mol/L。
21.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。
（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。
（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
【答案】(1). 铁屑 (2). Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3). 排出装置中的空气 (4). 首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀 (5). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (6). 能
【解析】
【分析】为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。
【详解】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（5）根据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。