【化学】江西省分宜中学2019-2020年高一上学期第二次段考试卷
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可能用到的相对原子量：H:1；C：12；N:14；O:16；S:32；Na:23；Cl:35.5；Al:27；Fe: 56
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．贴有如图所示标志的槽罐车内可能装有 （ ）
A．浓硫酸 B．四氯化碳
C．液氯 D．汽油
2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其“法”，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华
3．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）
A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体
B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤
C. NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液
D. CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体
4．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有碳酸盐杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热
5．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
6．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
7．在干燥的烧瓶中充满标准状况的HCl与N2的混合气体，已知N2与HCl的物质的量之比为4:1，HCl可完全溶解在水中。将烧瓶倒扣于水槽中，因气体溶解使水进入烧瓶形成溶液(溶解多少气体，烧瓶内进入多少液体)，求此时烧瓶中溶液的物质的量溶度（ ）（假设溶液不扩散）
A．1/22.4 mol/L B．1/36.5 mol/L C．4/5·1/22.4 mol/L D．无法计算
8.下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有NA个分子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. 全部
9.下列对化学实验过程中的记录和说法，其中正确的是（ ）
A. 用50mL 量筒量取 12.36mL浓硫酸
B. 配置0.3mol/L的NaCl溶液1000ml用托盘天平称量 17.55g 食盐
C. 配制 260mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液用 250mL 的容量瓶
D. 检查容量瓶是否漏水时，需要做2次将容量瓶倒立过来的操作
10．设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数值为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( )
① ② ③bNA ④aNA
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11.同温同压下，向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )
A． B．
C． D．
12．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )
A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4
C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16
13. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
B．200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
C．250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液
14．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
15．有100ml K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，
则该溶液中K＋的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
B．22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O中所含的原子 数为3NA
D．1 mol SO3的体积在标准状况下为22.4 L
18．如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是（）
A．甲室的质量为32.8g或11g
B．甲室气体的体积为22.4L
C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3
D．抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处
二、填空题
19．（每空2分，共16分）
（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L；
（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为 。
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为 ，CH4和CO原子个数比为 。
20.(每空2分共10分) 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_______________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
21（除指定空外，每空2分，共14分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O4•2H20）配置400ml 0.4mol/L的H2C2O4溶液,请回答下列问题
（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O4•2H20用来做实验。
（2）请写出该实验的实验步骤
a:计算，b称量，c: ，d:冷却,e:移液f:洗涤g: ，h:摇匀，i:装液。
（3）在实过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有 。
（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（ ）
II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（ ）
III.定容时俯视刻度线（ ）
IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（ ）
三、计算题（6分）
22．（6分）2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共54分）
1-5 DCBCC 6-10 DADDB 11-15 CCBDC 16-18 BCB
二、填空题
19.（每空2分，共16分）
（1）5.6
（2）4.5
（3）1：2 2：1 3：1 2：3
（4）6.72L 15：2
20.(每空2分共10分)
（1）冷凝管，分液漏斗，防止瀑沸，D
（2）1
21.（除指定空外，每空2分，共14分）
（1）25.2
（2）溶解，定容（每空1分）
（3）500ml容量瓶
（4）I．偏低 II．偏低 III.偏高 IV.偏低
22.（每问2分，共6分）
（1）1.12L
（2）0.5mol/L
（3）1mol/L
