【化学】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期中联考试题（解析版）

湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期中联考试题

1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（      ）

A. 乙醇    B. 天然气    C. 浓硫酸    D. NaOH

【答案】D

【详解】A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；

B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；

C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；

D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误。

答案选D。

2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指（      ）

A. 萃取    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 干馏

【答案】C

【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。

3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（      ）

A. 硝酸、生石灰、石灰石    B. 醋酸、纯碱、食盐

C. 盐酸、乙醇、硝酸钾    D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠

【答案】D

【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；

B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；

C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；

D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。

答案选D。

4.下列事实与胶体性质无关的是（      ）

A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐

B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C. 在河流入海口易形成沙洲

D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

【答案】B

【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；

B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；

C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；

D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。

答案选B。

5.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是（      ）

① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过BaCl2 溶液

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②⑤④①③    D. ②④①③⑤

【答案】C

【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。

6.下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（      ）

A. 100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液    B. 100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液

C. 50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液    D. 50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液

【答案】B

【详解】A、100mL1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；

B、100mL1.0mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；

C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；

D、50mL2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；

答案选B。

7.取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.36mol•L﹣1    B. 0.6mol•L﹣1    C. 0.3mol•L﹣1    D. 0.24mol•L﹣1

【答案】A

【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。

8.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为（      ）

A. 56m/V mol·L－1    B. 3m/56V mol·L－1

C. m/56V mol·L－1    D. 3m/112V mol·L－1

【答案】D

【详解】Fe3＋的物质的量为m/56 mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112 mol，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L－1，故选项D正确。答案选D。

9.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（      ）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

【答案】D

【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；

B、称取胆矾的质量应是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；

C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；

D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。

答案选D。

10.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（      ）

A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-    B. Na+、K+、NO3-、Cl-

C. K+、CO32-、OH-、Ba2+    D. Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

【答案】B

【详解】A. Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；

B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；

C. 在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；

D. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。

答案选B。

11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（      ）

A. NaOH+HC1；          Cu(OH)2+H2SO4

B. NaHCO3+H2SO4；        Na2CO3+HCl

C. NaHSO4+NaOH；        H2SO4+NaOH

D. BaCl2+ Na2SO4；        Ba(OH)2 + CuSO4

【答案】C

【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；

B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；

C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；

D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；

答案选C。

12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（      ）

A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

B. 32g氧气含的原子数目为NA

C. 2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA

D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

【答案】D

【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；

B. 32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；

C. 2 L 0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；

D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。

答案选D。

13.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（      ）

A. CO32－→CO2    B. HNO3→NO2    C. H2→HCl    D. MnO4－→Mn2+

【答案】C

【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；

B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；

C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；

D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；

答案选C。

14.下列各反应中，水只做还原剂的是（      ）

A. 2F2+2H2O＝O2+4HF    B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. Na2O+H2O＝2NaOH    D. C+H2OCO+H2

【答案】A

【详解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；

B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；

C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；

答案选A。

15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（      ）

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g

D. AlN中氮的化合价为＋3

【答案】B

【详解】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；

B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；

C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；

D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；

答案选B。

16.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3molCr2O72-，则反应所需PbO2的物质的量为（      ）

A. 7.5mol    B. 3mol    C. 9mol    D. 6mol

【答案】C

【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。

17.现有以下物质：①NaCl晶体　  ②盐酸   ③CaCO3固体　  ④CO2　 ⑤蔗糖　⑥氢氧化铁胶体  ⑦熔融KNO3　。

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）能导电的物质是________。

【答案】(1). ② ⑥    (2). ①③⑦    (3). ④⑤    (4). ② ⑥⑦

【详解】①NaCl晶体是纯净物，不导电，属于电解质；

②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

③CaCO3固体是纯净物，不导电，属于电解质；

④CO2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；

⑤蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；

⑥氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

⑦熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；则

（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是②⑥。

（2）属于电解质的是①③⑦。

（3）属于非电解质的是④⑤。

（4）能导电的物质是②⑥⑦。

18.（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；

（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为__________L；

②该气体的一个分子的质量为__________ g；

【答案】(1). NA（6.02×1023）     (2). 4    (3). ②    (4). ③    (5). 90g/mol    (6). 22.4m/M    (7). M/NA

【详解】（1）根据硫酸的化学式可知1mol H2SO4中含1mol硫原子，即NA个硫原子，4mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，②3.36 L甲烷的物质的量是3.36g÷22.4L/mol＝0.15mol，③6.02×1022个二氧化碳分子的物质的量是0.1mol，三种物质含有的原子的物质的量分别是0.4mol、0.75mol、0.3mol，因此含原子数最多的是甲烷。三种物质的质量分别是1.7g、0.15mol×16g/mol＝2.4g、0.1mol×44g/mol＝4.4g，因此质量最大的是二氧化碳。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2molCl－离子，则ACl2的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，则根据M＝m/n可知摩尔质量为9g÷0.1mol＝90g/mol；

（4）①该气体的物质的量是，在标准状况下的体积为L；

②该气体的摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体的质量是M g，所以一个分子的质量为M/NA g。

19.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、C的化学式：A______；C______。

（2）写出下列反应的离子方程式。

D与氯化钙反应____________________________________________；

B与盐酸反应_______________________________________________；

C与硫酸反应________________________________________________。

【答案】(1). BaSO4     (2). Ba(OH)2    (3). CO32- +Ca2+=CaCO3↓    (4). BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O    (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。

（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；

（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。

20.（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________。

（2）实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①该反应中还原剂为__________；

②氧化剂与还原剂之比是__________；

③用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________；

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

④如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

【答案】(1). 还原性（还原剂）    (2). Cu    (3). 2：3   

(4).     (5). 1.12L

【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是还原性（还原剂）。

（2）①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则该反应中还原剂为Cu；

②氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是2：3；

③根据以上分析可知反应中转移6个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为；

④每产生1molNO转移3mol电子，如反应中转移了0.15mol电子，则产生的NO的物质的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO气体在标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

21.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：

①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面    

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)

a.     b.    c.      d.

【答案】(1). 12mol/L    (2). 14.6    (3). 250ml容量瓶    (4). A、D、E    (5). c

【详解】（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；

（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；

②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；

③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；

D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；

E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。

答案选ADE；

（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。