【化学】衡水中学四川分校·遂中实验校2018-2019学年高一上学期第一学段考试试卷
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考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Mg：24 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题（共18小题，1-12小题，每题2分，13-18小题，每题3分，共42分）
1.图标所警示的是（ ）
A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质
2.与海水晒盐原理相符的是（ ）
3.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）
4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（ ）
A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B.除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.配置一定物质的量浓度溶液的过程中，当将洗涤液完全转移至容量瓶后，需要将容量瓶反复上下颠倒摇匀后再定容
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
5.下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) B.水溶液中的食盐和碘(分液)
C.植物油和自来水(蒸馏) D.自来水中的杂质(萃取)
6.下列说法正确的是（ ）
A.电离时能够生成H的化合物叫做酸
B.电解质溶液能够导电的原因是：溶液中存在能够自由移动的离子
C.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
D.先加适量的盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在Cl
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．四氯化碳 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．熔融氢氧化钾
8．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－
C. Na2SO4==2Na++SO42- D．Ca(OH)2==Ca2++(OH)22-
9.下列说法中，错误的是（ ）
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
D.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
B．0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
C．0.1molOH-中含电子数为NA
D．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1NA
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑
12．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A．H+、SO42-、K+、OH- B．H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．K+、Cl-、CO32-、Na+ D．Ca2+、NO3-、Na+、CO32-
13．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-== BaSO4↓
B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+== 2Fe3++3H2O
14.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
15.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
16.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数
17.设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A. B. C. D.
18.某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl的物质的量约为（ ）
A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol
二、填空题（本题共4小题，共58分）
19.（14分）高中化学的计算，很多时候都与物质的量有关，完成下列计算并填空。
（1）0.7molH2O的质量为________。
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________。
（3）含0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
（4）1.7克NH3与________克H2S气体含有的氢原子数相同。
（5）在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的摩尔质量是________
（6）在标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，混合气体的平均摩尔质量为________，NH3的体积分数________。
20.（15分）Ⅰ.（1）从碘水中分离出I2，可以选择以下哪种萃取剂________(填正确答案标号)，静置后的实验现象为____________________________。
A．酒精 B．苯 C．直馏汽油 D．食盐水
（2）分液漏斗在使用前须清洗干净并________。
Ⅱ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水（ ）
21.（14分）Ⅰ、写出下列反应离子方程式：
（1）过量稀硫酸与碳酸钠溶液：____________________________________。
（2）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：________________________________。
（3）氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：__________________________。
（4）氧化铁和硫酸氢钠溶液：__________________________________。
Ⅱ、已知某无色溶液中可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、Cu2＋、Cl－等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：
①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液显酸性（pH＜7）；
②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。
（1）可得出结论：原溶液中一定有______________；一定没有_____________。
（2）写出步骤③涉及的离子方程式：___________________________________。
22（15分）.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
试回答下列问题：
(1)操作②的名称是________，操作③洗涤沉淀A的具体操作是___________。
(2)试剂a是________(填化学式，下同)，固体B是________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________________，
加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_________________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
【参考答案】
一、单项选择题（共18小题，1-12小题，每题2分，13-18小题，每题3分，共42分）
1——18 BDCCA BDDCC ACABB AAD
19.【答案】（14分，每空2分）
（1）12.6g （2）SO2 （3）0.6 mol （4）5.1 （5）64g/mol
（6）16.8g/mol 80%；
20【答案】（15分）Ⅰ、（1）BC 液体分层，上层为紫色，下层无色 （2）查漏（1分）
Ⅱ、(1). 11.9 (2). BD (3). ①16.8 ② 偏小 偏小
21【答案】（14分，每空2分）
Ⅰ、（1）2H＋＋ CO32-=== H2O＋CO2↑ （2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（3）OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O （4）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Ⅱ、(1)H＋、SO42- CO32-、Cu2＋ (2) Ag＋＋Cl－===AgCl↓
22【答案】（15分，除标明1分外，其余每空2分）
(1).过滤 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复2-3次
(2). K2CO3（1分） BaCl2（1分）
(3). K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(4). 不能（1分） 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5). 固体B
