【化学】衡水中学四川分校·遂中实验校2018-2019学年高一上学期第一学段考试试卷

衡水中学四川分校·遂中实验校2018-2019学年高一上学期第一学段考试试卷考试时间：90分钟  总分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1     C：12    N：14    O：16 Mg：24   S：32    Cl：35.5一、单项选择题（共18小题，1-12小题，每题2分，13-18小题，每题3分，共42分）1.图标所警示的是（   ）A.当心火灾——氧化物                B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质              D.当心爆炸——爆炸性物质2.与海水晒盐原理相符的是（   ）3.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（   ）4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（   ）A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B.除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.配置一定物质的量浓度溶液的过程中，当将洗涤液完全转移至容量瓶后，需要将容量瓶反复上下颠倒摇匀后再定容D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞5.下列括号中的分离方法运用得当的是（   ）A.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)          B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.植物油和自来水(蒸馏)                    D.自来水中的杂质(萃取)6.下列说法正确的是（   ）A.电离时能够生成H的化合物叫做酸B.电解质溶液能够导电的原因是：溶液中存在能够自由移动的离子C.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定存在SO42-D.先加适量的盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在Cl7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（   ）A．四氯化碳　　　B．氯化钠溶液    C．盐酸     D．熔融氢氧化钾8．下列电离方程式中，错误的是（   ） A．NaHCO3 == Na++HCO3－                    B．H2SO4 == 2H++SO42－C. Na2SO4==2Na++SO42-                                            D．Ca(OH)2==Ca2++(OH)22- 9.下列说法中，错误的是（   ）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC．0.1molOH-中含电子数为NAD．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1NA11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑12．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（   ）A．H+、SO42-、K+、OH-                                B．H+、Ba2+、NO3-、SO42-C．K+、Cl-、CO32-、Na+                               D．Ca2+、NO3-、Na+、CO32-13．下列离子方程式错误的是（   ）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-== BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+== 2Fe3++3H2O14.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（   ）A．Na+、K+、HCO3-、NO3-                 B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-                D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-15.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）A.1∶2∶3          B.1∶6∶9          C.1∶3∶3          D.1∶3∶616.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（   ）A.原子数　　　  　　B.分子数            C.质量         D.电子数17.设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（   ）A.　　　　　 B.             C.        D. 18.某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl的物质的量约为（   ）A.0.37mol   B.0.63mol        C.0.74mol         D.1.5mol二、填空题（本题共4小题，共58分）19.（14分）高中化学的计算，很多时候都与物质的量有关，完成下列计算并填空。（1）0.7molH2O的质量为________。    （2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________。       （3）含0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。    （4）1.7克NH3与________克H2S气体含有的氢原子数相同。（5）在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的摩尔质量是________（6）在标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，混合气体的平均摩尔质量为________，NH3的体积分数________。20.（15分）Ⅰ.（1）从碘水中分离出I2，可以选择以下哪种萃取剂________(填正确答案标号)，静置后的实验现象为____________________________。A．酒精           B．苯             C．直馏汽油          D．食盐水（2）分液漏斗在使用前须清洗干净并________。Ⅱ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量                  B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目                       D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（    ）b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水（   ） 21.（14分）Ⅰ、写出下列反应离子方程式：（1）过量稀硫酸与碳酸钠溶液：____________________________________。（2）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：________________________________。（3）氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：__________________________。（4）氧化铁和硫酸氢钠溶液：__________________________________。Ⅱ、已知某无色溶液中可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、Cu2＋、Cl－等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液显酸性（pH＜7）；②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。（1）可得出结论：原溶液中一定有______________；一定没有_____________。（2）写出步骤③涉及的离子方程式：___________________________________。22（15分）.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：(1)操作②的名称是________，操作③洗涤沉淀A的具体操作是___________。(2)试剂a是________(填化学式，下同)，固体B是________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_________________________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
【参考答案】一、单项选择题（共18小题，1-12小题，每题2分，13-18小题，每题3分，共42分）1——18 BDCCA  BDDCC  ACABB  AAD19.【答案】（14分，每空2分）（1）12.6g    （2）SO2      （3）0.6 mol    （4）5.1    （5）64g/mol
（6）16.8g/mol   80%；20【答案】（15分）Ⅰ、（1）BC   液体分层，上层为紫色，下层无色     （2）查漏（1分）  Ⅱ、(1). 11.9    (2). BD    (3). ①16.8    ② 偏小   偏小  21【答案】（14分，每空2分）Ⅰ、（1）2H＋＋ CO32-=== H2O＋CO2↑    （2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（3）OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O    （4）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OⅡ、(1)H＋、SO42-       CO32-、Cu2＋　   (2) Ag＋＋Cl－===AgCl↓22【答案】（15分，除标明1分外，其余每空2分）   (1).过滤  沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复2-3次            (2). K2CO3（1分）       BaCl2（1分）   (3). K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl     BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O    (4). 不能（1分）   应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶   (5). 固体B