【化学】四川省遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二上学期第二学段考试

四川省遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二上学期第二学段考试

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1     C：12    N：14    O：16

B：11    Si：28   Fe：56  As：75   P—31

一、（单项选择题，1--6题每题2分，7--16题每题3分，共42分）

1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4
C.它在元素周期表中属于p区元素
D.其电子排布图为:

2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A.晶体硅        B.食盐         C.干冰         D.金属钾

3.下列叙述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体

B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子
C.由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形

4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C3H2O3           B.分子中含6个键
  C.分子中只有极性键        D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

6.下列装置能达到对应实验目的的是

7.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是

A.   B. C.   D.

8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与
B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方

程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1
B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化

钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

A.+125.6kJ·mol-1   B.-125.6kJ·mol-1      C.+393.5kJ·mol-1   D.-393.5kJ·mol-1

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   △H=xkJ·mol-1

已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1       
②S(s)+2K(s)==K2S(s)   △H2=bkJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)    △H3=ckJ·mol-1   。则x为：

A.3a+b-c         B.c+3a-b         C.a+b-c          D.c+a-b

12.下面的排序不正确的是

A.晶体的熔点: ＞
B.晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl
C.共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O
D.硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B.12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NA
C.31g白磷中含有P—P键的个数为NA
D.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)

14.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是

A.增加C的量
B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大

15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,B的转化率为40％

16.某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

下列结论正确的是

A.反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1
D.实验⑤中,v1=4.8×10-8

二、填空题（本题共4个大题，共58分）

17.（14分）Ⅰ、（1）某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填 “晶体”或“非晶体”)，可通过__________方法鉴别。

（2）基态Ni2+的核外电子排布式为__________；配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示

（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为___________。从分子结构角度，简述二者酸性强弱原因_____________________。

（2）亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________。

18.（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

(3)FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。

19.（14分）（1）已知下列热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)  ΔH=−285.8 kJ·mol−1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  ΔH=−241.8 kJ·mol−1

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g)  ΔH=−110.5 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)==CO2(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol−1

回答下列问题：

①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

②CO的燃烧热为________。

（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

①图中反应的ΔH＝             kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)  ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为        kJ/mol。

20.（15分） 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。

（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。

实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。

实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。

（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________

（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。

（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。

A、硫酸钾          B、硫酸锰          C、水           D、氯化锰

（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

参考答案

一、（单项选择题，1--6题每题2分，7--16题每题3分，共42分）

1-16  CCDBA   CBCDA   ACACCD

二、填空题（本题共4个大题，共58分）

17、答案（14分）Ⅰ、（1）晶体（1分）  X-射线衍射（1分）

（2）[Ar]3d8（2分）      分子（2分）      >（2分）
Ⅱ、（1） （2分）

亚磷酸非羟基氧数目为1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多,中心原子正电性越强,酸性越强（2分）

(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

18、答案（15分）(1)3s23p63d5(2分)

(2)N>O>S(2分)　sp2杂化(1分)

(3)正四面体形(1分)

(4)10(2分)　CN-或(合理即可，1分)

(5)3∶1(2分)

(6)12(2分)　×1010(2分)

19、答案（14分）（1）①1429.0 kJ （2分）   ②283.0 kJ/mol （2分）

（2）B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)   ΔH＝－2 165 kJ·mol－1   （2分）

（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)   △H＝－57.3kJ／mol（2分）

（4）NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g)   △H＝－41.8kJ／mol（2分）

（5）① —（E1- E2）或（E2-E1） （2分）        ② 409（2分）

20、答案（15分）

实验一：（1）温度（1分）       （2）（2分）

实验二：反应产生气泡的快慢 （2分）     控制阴离子相同,排除阴离子的干扰（2分）

实验三：

（1）（2分）

（2）催化剂使反应速率加快(或生成的硫酸锰对反应具有催化作用，使反应速率加快)（2分）

（3）B（2分）        （4）0.010（2分）