【化学】浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期10月阶段性考试（平行班）试题
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本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；
K-39；Cu-64；Ba-137
一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）
1.原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子结构模型；②卢瑟福带核的原子结构模型； ③汤姆生葡萄干面包式原子结构模型；④玻尔轨道式原子结构模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是( )
A.①③②④ B.①②③④ C.①④③② D.①③④②
- 下列物质属于强电解质的是（ ）
A.蔗糖 B.铜 C.稀硫酸 D.硫酸钡晶体
3.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.还原剂在反应中发生还原反应
4、下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒
B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒
D．1H、2H2、3H+不能互称为同位素
5.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
AI与I的化学性质相同
BI2和I2为两种不同的核素
CI的原子核外电子数为53
DI的原子核内中子数多于电子数
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
7.既有氧化性，又有还原性的粒子是( )
A．H2O B．H+ C．Cl- D．Cu2＋
8.下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液
C. 500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 D. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
9.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是( )
A.CH4、H2O、Na+ B.F2、Ar、HCl
C.H3O+、NH4+、Na D.O2-、Mg2+、Ne
10.下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L B.1 mol H+的质量是1 g
C.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1mol HCl分子 D.二氧化硫的摩尔质量是64 g
11.已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2>S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Na＋、K＋、I－、Cl－ B. Na＋、I－、SO42－、Fe3+
C. Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O = 4HF＋O2
④2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④
13、元素M未知，已知M2O7x-+3S 2-+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 室温下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
B. 浓盐酸与MnO2共热产生22.4 L Cl2时，转移电子数为2 NA
C. 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D.18 g NH4+中所含的质子数为10 NA
15.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是 （ ）
A. 生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B. 该反应为复分解反应
C. H2SO4发生氧化反应 D. NaClO3是氧化剂
16.可用CO32- +2H+ = H2O+CO2↑表示离子反应的是（ ）
A.稀硫酸和碳酸钡 B.稀硫酸和碳酸氢钠 C.醋酸和碳酸钠 D.硫酸氢钠和碳酸钾
17.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O,
D.实验室制取CO2气体：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
18.在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （ ）
A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
19.由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是（ ）
A.氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2C - +D2 ═ 2D - +C2反应可以进行 D.2A- +D2═2D - +A2反应不能进行
20.同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为( )
A. A2B3 B. AB2 C. AB3 D. A3B2
21.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2O
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
22.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的 （ ）
A. Cl- B. SO42- C. Ca2+ D. Na+
23.某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
24、在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。
在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）
①5:4 ②4:5 ③7:2 ④2:7
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
25.已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ）
A.与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)
C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤ n ≤0.25
D.n(Na+):n(Cl-)可能为2:1
二、非选择题（共6题，共50分。）
26．（10分）有下列物质：
①H2；②石墨；③氢氧化钡溶液；④熔融氯化钠；⑤液态纯CH3COOH；⑥硫酸氢钠固体；⑦NH3；⑧酒精。
请用序号填空：
（1）上述状态下的物质可导电的是________________________________；
（2）属于电解质但不导电的是____________________________；
（3）属于非电解质的是______________________________________；
（4）写出上述⑥号物质在熔融状态下的电离方程式
_______________________________________________________________________；
（5）将等物质的量③和⑥混合反应，写出对应的离子反应方程式
。
- （3分）请根据要求写出下列反应方程式
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式
；
（2）写出经过一步反应能得到Cu3(OH)4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）
；
（3）已知SOCl2与水发生剧烈的复分解反应，生成两种酸性气体，写出由Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2反应制备无水Cu(NO3)2的化学反应方程式 。
28.（4分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。
(1) 其中属于阴离子的是 ；
(2) 其中化学性质最稳定的是 ；
(3) 已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是 ；
(4) 某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为 。
29.（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ；
（3）若该反应中有0.2 mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若在该反应中有1 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，则转移电子的数目为______。
30.（6分）某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO、SO中的几种离子，将溶液分为两等分，进行如下实验(不考虑水的电离)：
① 一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6 g。
（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是 ；
（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是 ；
（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式 。
31.（13分）下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 | |
分子式 | HCl |
相对分子质量 | 36.5 |
密度 | 1.19 g/ml |
HCl的质量分数 | 36.5 % |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的 是 。
A.溶液中Cl-的物质的量 B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 ml，物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管， ， 。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（5）现欲配制（3）中的盐酸溶液，回答下列问题：
①该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”）。
I.定容时仰视刻度线，结果 ；
II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果 ；
Ⅲ.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，结果 。
32. （4分）室温下，将100 mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L﹣1 NaOH溶液，充分反应后溶液的c(H+)为0.1 mol/L（忽略溶液混合时体积的变化），试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量是 ，
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 。
【参考答案】
二、选择题（共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | D | B | D | B | D | A | C | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | D | A | D | D | C | A | C | A |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| ||||
答案 | B | B | D | B | A | |||||
二、非选择题 （共6小题题，共50分）
26．（10分）
（1）②③④；
（2）⑤⑥；
（3）⑦⑧； （2分一空，（1）只答一个不给分）
（4）NaHSO4 = Na++HSO4-；（2分）
（5）H++SO42-+Ba2++OH- = H2O+BaSO4。（2分）
27.（3分）
（1）Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O；（1分）
（2）3CuSO4+4NaOH = Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4；（1分，硫酸铜与其他可溶性碱对，氢氧化铜与硫酸或硫酸铜反应错）
（3）Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2 = 3SO2↑+6HCl↑+Cu(NO3)2。（1分）
28.（4分）
（1）O2-； （2）Ne；
（3）35Cl； （4）。（各1分）
29.（10分）
（1）KMnO4；Mn；Cl2；（各1分）
（2）；（1分）
（3）2.24 L；（2分，单位1分）
（4）5，5NA。（各2分）
30.（6分）
（1）CO32-、Ba2+；（2分）
（2）Na+；（2分）
（3）2CH3COOH + Cu(OH)2 == Cu2+ + 2CH3COO- + 2H2O。（2分）
- （13分）
（1）11.9；（2分）
（2）BD；（2分）
（3）量筒，500 mL容量瓶；（各1分）
（4）BC；（2分）
（5）①16.8；（2分）②I.偏小；II.无影响；Ⅲ.偏小。（各1分）
32.（4分）
（1）0.02 mol，
（2）0.8 mol/L。（各2分，单位1分）
