【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题
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Ⅰ卷（60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39
Al-27 S-32 Mn-55
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
2．下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
3．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．澄清石灰水和硝酸 D．氢氧化钡和稀硫酸
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-、Fe2+
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
7．下列有关焰色试验叙述正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色
B．焰色试验是金属单质的特性
C．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验
8．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
9．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中有3种分子，4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的布条褪色
10．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A．MnO2 CuO FeO
B．NH42SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
11．下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
A．2Fe＋3Cl22FeCl3
B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．21：5 B．11：3
C．3：1 D．4：1
13．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取C12时，若有0.4mol MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为（ ）
A．29.2 g B．14.6 g
C．21.9 g D．7.3 g
14．当溶液中X2O和SO的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
15．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
16．根据S2O82－+2e－→2SO42－、Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e－，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－的物质的量为（ ）
A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol
17．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12
18．下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）
A． 0.1mol NH4Cl B． 0.1mol NH4NO3
C． 1.204×1023 个CO(NH2)2 D． 0.2mol NH3·H2O
19．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
20．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
第Ⅱ卷(40分)
二、填空题（本题包括7小题，共40分。）
21．（6分）根据有关概念回答下列问题：
(1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氯气 (4)铝条 (5)碳酸钙 (6)石墨
(7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融氯化钠 (11)蔗糖溶液 (12)乙醇
判断上述物质：能够导电的是__________________________(填序号，下同)；属于电解质的_________________________；属于非电解质的_________________________。
22．（10分）完成下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钙与醋酸反应________________________________________________________
（2） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性 _____________________________
（3）Na2O2与水反应__________________________________________________________
（4）氯气通入到氢氧化钠溶液中________________________________________________
（5）SO2通入氯水中生成硫酸和盐酸_____________________________________________
23．（2分）在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为
24．（6分）配平下列方程式（答题卡上只写计量数）
（1） K2MnF6+ SbF5— F2+ KSbF6+ MnF3
（2） Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
（3） MnO4-+ H++ Br-— Br2+ Mn2++ H2O
25．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；
D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水
26．（4分）
（1）0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
（3）已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
（4）在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 。
27．（8分）某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。
回答下列问题：
（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__________，理由是 _______________________________________________________________。
（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________________________________，
理由是___________________________________________________________。
（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_____________________。
【参考答案】
一、（60分）选择题 1D 2D 3A 4C 5B 6C 7D 8C 9A 10D 11B 12D 13A
14 C 15B 16B 17B 18C 19B 20B
二、（40分）填空题
21．（6分）（1）（4）（6）（7）（10） （5）（9）（10） （2）（8）（12） （每小题2分）
22．（10分） （1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
（2）2H+ + SO42-+2 OH－ + Ba2+ = BaSO4↓+2H2O
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（4）Cl2+2 OH－=Cl-+ClO-+H2O
（5）SO2+ Cl2+2 H2O =4H++ SO42-+2 Cl- （每小题2分）
23．（2分） 4
24．（6分）（1）2、4、1、4、2 （2）2、16、3、2、6、6、8
（3）2、16、10、5、2、8 （每小题2分）
25．（4分）A A E D （每空1分）
26．（4分）
（1） 1.806×1023 （2）0.6mol
（3）106g/mol （4）16:9 （每空1分）
27．（8分）
（1）MnO2+4 H++2 Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
（2）不能，氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度
（3）能，少量水蒸气进入试管中不影响反应
（4）不能，氯气和NaOH的反应是放热反应，反应温度升高时，可能引起副反应，生成NaClO3（离子方程式2分，其它每空1分）
