2019-2020学年天津市耀华中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测

高二年级化学学科试卷

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  Na-23  Mn-55

I卷选择题（36分）

一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）

1、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

2、下列实验误差分析不正确的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

3、下列实验操作不能达到实验目的的是

A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污

B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤

4、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是

A.灯管内的I2可循环使用

B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

D.利用该反应可以提纯W

5、向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

6、25℃时，下列说法正确的是

A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

7、25℃时，下列说法正确的是

A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

9、下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是

A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙)2mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

11、25℃时，，在25mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.a=12.5

C.水的电离程度：D>C>B

D.D点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

12、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

II卷非选择题（64分）

二、填空题（46分）

13、（21分）(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________

（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7×107，Kw=1×10-14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。NaH2PO2溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL

0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_________mol·L-1。

(4)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线（25ºC）。

H2A的电离平衡常数Ka1=__________，溶液pH=7时，c(A2-)/c(HA-)=__________。

(5)25℃时，amol∙L-1氨水与0.01mol∙L-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________。

14、（11分）T℃时，测得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。

(1)T_____25（填“>”、“<”或“=”）。

(2)该温度下，V1L pH=a的NaOH溶液与V2L pH=b的H2SO4溶液混合，混合后所得溶液呈中性，且a+b=14，则V1:V2=__________。

(3)该温度下，向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=__________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=__________mol·L-1。

15、（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为__________，试样的pH=__________。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

则C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=__________。

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是____________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：

______________________________

三、实验题（18分）

16、（8分）工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2·xH2O晶体。

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH

制备方法如下：

(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是__________。

(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是__________，调节pH的范围是

__________，生成的固体Z是__________。

17、（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：

准确称取1.60g软锰矿样品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

(1)0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液应置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），判断滴定终点的依据是______________________________。

(2)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为 __________。

(3)判断下列情况对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

若溶液转移至容量瓶中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使测定结果__________；

若未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使测定结果__________。

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测

高二年级化学学科答案

一、选择题

二、填空题

13、（21分）(1)8.7×10-7  N2H6(HSO4)2  (2)H3PO2H++H2PO2-弱碱性

(3)1.8×10-7  (4)1×10-4.2  1×100.8  (5)10-9/(a-0.01)

14、(1)>  (2)1:100  (3)4  1×10-7

15、(1)酸性  4  (2)+131.3  (3)4×10-6温度升高，反应速率加快，平衡正向移动

(2)熵减焓增的反应，任何温度下不能自发进行

三、实验题

16、(1)Cl2  (2)CuO或Cu(OH)2  (3)3.7≤pH<5.4  Fe(OH)3

17、(1)酸式溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色  (2)87%  (3)偏大偏小