【化学】四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题（解析版）

四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）
A
B
C
D




砒霜
KCl
乙醇
浓NaOH溶液
【答案】B
【详解】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；
B、KCl不属于爆炸品，B错误；
C、乙醇是可燃性液体，C正确；
D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。
答案选B。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A. 能否产生丁达尔现象 B. 能否透过半透膜
C. 是否是均一、稳定的 D. 分散质粒子半径大小
【答案】D
【解析】
【分析】三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。
3.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是（ ）
A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
【答案】B
【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
4.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大
B. 分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出
C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
【答案】C
【详解】A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。
答案选C。
5.下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−
B. NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−
C. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−
D. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−
【答案】D
【解析】
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。
【详解】A. 碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；
B. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；
C. 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误；
D. 氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。
答案选D。
6.下列玻璃仪器可以用于直接加热的是（ ）
A. 烧杯 B. 试管
C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
【答案】B
【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。
7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. NA的单位是摩尔
B. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
C. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋
【答案】C
【详解】A. NA的单位是mol－1，A错误；
B. 标准状况下，22.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；
C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。
答案选C。
8.常温下，下列物质中原子数最多的是（ ）
A. 64 g SO2 B. 3.01×1023个N2
C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O
【答案】D
【详解】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；
B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；
C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；
D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；
根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。
9.下列实验事故的处理方式不恰当的是（ ）
A. 实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎
B. 酒精灯着火了用湿毛巾盖灭
C. 将CO中毒者移至通风处抢救
D. 不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸
【答案】D
【详解】A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；
B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；
C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；
D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。
答案选D。
10.在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是（ ）
A. H+、SO42-、CO32-、Na+
B. Ag+、K+、Ca2+、NO3－
C. K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D. Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
【答案】C
【解析】
【分析】加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。
【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；
B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。
答案选C。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L
C. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D. 1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1
【答案】B
【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；
答案选B。
12.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. 早上清新的空气
C. 自来水 D. Fe(OH)3沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；
C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；
D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选B。
13.下列能达到实验目的的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。
答案选C。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
B. 氨水导电，所以氨水是电解质
C. 能电离出H＋的化合物都是酸
D. 硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
【答案】D
【解析】
【分析】A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；
B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。
【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；
B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；
D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；
答案选D。
15.将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为（ ）
A. 2:3:8 B. 2:3:6 C. 3:2:6 D. 2:3:3
【答案】A
【解析】
【分析】设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。
【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。
16.下列叙述正确的是（ ）
A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
B. “冰水混合物”不是一种分散系
C. 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
D. 胶体很不稳定，极易发生聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】A．分散系是混合物；
B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；
C．直径介于1～100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；
D．胶体为介稳体系。
【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；
B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；
C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100 nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；
D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；
答案选B。
17.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O
C. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O
D. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O
【答案】C
【详解】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；
D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。
答案选C。
18.下列物质的分类正确的组合是（ ）

纯净物
电解质
强电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
H2SO4
HNO3
干冰
SO3
B
蒸馏水
KCl
苛性钠
SO2
Na2O
C
CuSO4·5H2O
氯气
Na2CO3
BaSO4
生石灰
D
Fe
氨水
石灰石
酒精
过氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B、分类均正确，B正确；
C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；
D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。
答案选B。
19.下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（ ）
A. 100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1
B. 500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol
C. 500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g
D. 100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA
【答案】C
【详解】A. 硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100 mL溶液中NO3－浓度是4 mol·L-1，A错误；
B. 500 mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×4mol/L＝2 mol，B错误；
C. 500 mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137 g，C正确；
D. 100 mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－总数为0.6NA，D错误；
答案选C。
20.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为(　　)
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B
21.某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中（ ）
A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B. 可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C. 一定存在H+、Na+、OH－
D. 一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－
【答案】D
【详解】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。
22.VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为（ ）
A. 125m/28V mol·L-1 B. 125m/9V mol·L-1
C. 125m/56V mol·L-1 D. 125m/18V mol·L-1
【答案】A
【详解】mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。
23.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为____；0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。
【答案】(1). 8.0 g (2). 0.2 NA (3). 5 : 4 : 2 (4). 7 : 4 (5). 0.3 mol (6). 0.5 NA或3.01×1023 (7). 60 g/mol (8). 20%
【详解】（1）0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8.0g；标准状况下，4.48 L NH3的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子数为0.2NA。
（2）CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数分别是5、4、2，则等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为5:4:2。根据m＝nM可知等质量的CH4和N2物质的量之比为相对分子质量之比的反比，即为28：16＝7：4。
（3）含有1.806×1024个电子的物质的量是，1个氢氧根离子含有10个电子，则OH－的物质的量为0.3mol；1分子水和1个铵根均含有10个电子，则0.5 mol H2O分子中所含电子数与0.5NA个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是24g÷0.4mol＝60 g/mol，根据十字交叉法可知SO2和CO2的物质的量之比是，所以混合气体中CO2的体积分数是。
24.化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

（1）写出仪器名称：D__________。
（2）装置①中的错误是_______________________________。
（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。
A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。
（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 冷凝管的进出水方向 (3). C (4). E (5). ③ (6). ④ (7). 引流 (8). 搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅 (9). 取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全
【详解】（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。
（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向。
（3）①～⑤装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。则
A．水和泥沙的混合物需要过滤；
B．酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；
C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；
D．胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；
E．碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；
F．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。
所以用到实验装置②的是C，用到装置⑤的是E；
（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为③和④，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。
（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。
25.某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
【答案】(1). 500 (2). 14.3 (3). A E F D C B (4). 偏低 (5). 无影响 (6). 冷却 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 112
【详解】（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减少，则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。
（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3）的物质的量是，其中氢离子的物质的量是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。
26.有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：
_________________________________
【答案】(1). AgNO3 (2). BaCl2 (3). SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ (4). CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ (5).
实验操作
实验目的
反应的离子方程式

CO32－

AgNO3溶液
Cl－
Cl－+Ag＋＝AgCl↓
【详解】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。
（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。
（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。
（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。