【化学】山东省微山县第二中学2019-2020学年高一上学期第三学段质量检测试题
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可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）
1．造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是( )
A.煮徨足火 | B.荡料入帘 | C.覆帘压纸 | D.透火焙干 |
2．下列各组物质能够满足纯净物、电解质、单质的是( )
A．钢、氯化钠、金刚石 B．铁、氨水、氯气
C．冰水混合物、氧化铁、氢气 D．生理盐水、二氧化碳、糖
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.铝能与酸、碱反应，铝用于制作餐具 B.铁比铜活泼，古代用于湿法制铜
C.铝有很好的导电性，用于制作电线 D.铁能与氧气反应，在食品包装中用作脱氧剂
5．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )
A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高
6．“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
7．碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
8. 下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.常温下所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
9．氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是( )
A．钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生
B．已知氯气与氨水反应为NH3 + Cl2 = N2 + NH4Cl ，每有1mol Cl2参加反应，转移电子为2mol
C．氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道
D．自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
B．.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g
D．1mol氧气和臭氧的混合物中，含有NA个氧原子
11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
B.1molFe被氧化时，失去的电子数一定为3NA
C.7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol·L－1HNO3溶液中含有的NO3－数为0.1NA
12．下列方程式正确的是( )
A．氯化铁溶液腐刻铜路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D．氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
1.3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
14．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为( )
A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－ B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－
C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－ D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
16．下列有关说法正确的是( )
A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C．向一瓶未知的近无色溶液中加入KSCN再加入几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
17．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是( )
选项 | 实验设计或操作 | 观察或记录 | 结论或解释 |
A | 铝镁合金中，加入少量氢氧化钠溶液 | 部分合金溶解，同时产生气泡 | 铝的活动性强于镁 |
B | 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 | 火焰呈黄色
| 该粉末一定不含钾盐 |
C | 将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中 | 棉花燃烧
| Na2O2与CO2的反应为放热反应 |
D | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 无白色沉淀出现
| 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 |
18．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
19．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸
20．下列实验仪器选用符合要求的是( )
21．下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
22.下列说法中不正确的是 ( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
23．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成
B.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
C.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
D.漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同
24．下列说法正确的是( )
A.碳素钢、青铜、铁红都属于合金
B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
C.氯水久置后漂白性减弱、酸性增强
D.可通过如图装置除去Cl2中的HCl
25．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
26.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
27.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )
A．生成白色沉淀 B．生成白色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
28.下列物质的名称和化学式不相符的是 ( )
A．磁铁矿（FeO） B．铝土矿（Al2O3） C．铁红（Fe2O3） D．赤铁矿（Fe2O3）
29.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
30.若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是( )
A.m=2.7
B.Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解
C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO
D.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题
31.（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是 ，属于非电解质的是 。
（2）H2和Cl2的反应属于 （填字母。
A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是 ，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是 L。
（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为 。
32.（10分）金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。
（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是 。
（2）这五种金属单质都具有的性质是 （填下列选项的序号）。
a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大
（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是 ，原因是 （用必要的化学方程式表示）。
（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式： 。
33. (6分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。
A．Ag B．Mg
C．Na D．Fe
(2)如果该合金中只含两种元素，则二者的质量比是____________。
34．(12分)(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
______________________________________________，
【参考答案】
一、选择题
1-5 ACCAD 6-10 BABAC
11-15 CADCA 16-20 ACDBB
21-25 BCDCA 26-30 DCABD
二、填空题(每空2分)
31.（12分）（1）Na2CO3； NH3、CO2
（2）ac （3）Cl2；4.48
（4）CO32－+H+=HCO3－
32.（10分）
（1）Cu(或铜)
（2）ab
（3）Na(或钠) 2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+2NaCl
（4）Al2O3+2OH－=2AlO2－+ H2O
33. (6分) (1)Cu、Al A (2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7
34．(12分) (1)①2∶1 ②0.72
(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
