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    【化学】山东省微山县第二中学2019-2020学年高二上学期第二学段质量检测试题

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    山东省微山县第二中学2019-2020学年高二上学期第二学段质量检测试题

    考试时间:90分钟;分值:100

    注意事项:

    1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

    2.请将答案正确填写在答题卡上

    I卷(选择题)

    一、单选题(24题,每题2分,共48)

    1.图中是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  

    At1时,只有正方向反应     Bt1t2X2的物质的量越来越多

    Ct2t3,反应不再发生      Dt2t3,各物质的浓度不再发生变化

    2.下列反应属于放热反应的是(  

    A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

    B.能量变化如图所示的反应

    C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

    D.燃烧反应和中和反应

    3.在密闭容器中,AB反应生成C,其反应速率的关系为:vA=3vB2vA=3vC,则该反应可表示为(  

    A2A+ 6B =3C    BA+ 3B =2C    C3A+ B =2C    D2 A+ 3B =2C

    4.常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH7,则此溶液中(  

    AcHCOO) cNa) BcHCOO) cNa)

    CcHCOO) cNa) D.无法确定cHCOO) cNa) 的关系

    5.等物质的量浓度下列溶液:a.(NH4)2SO4b.(NH4)2CO3c.NH4Cld.NH4HSO4 ,四种溶液中,c(NH4+)大小判断正确的是(  

    Aabc=d Bc>a>b>d Ca>c>b>d Da>b>d>c

    6100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

    A.碳酸钠溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.硝酸钾溶液

    7.设N A为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是(  

    ApH=2的醋酸稀释10倍后,溶液中H+数目大于0.001NA

    B.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为10-13mol/L

    C60时,1L 纯水中有10-7NAOH-

    D200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+SO42-的离子总数是NA

    8.下列说法正确的是(  

    A.吸热反应在常温下一定不能发生

    B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H1>0,说明石墨比金刚石稳定

    D.同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

    9.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  

    A.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

    B.配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

    C.向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液,溶液变澄清

    D.对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系,增大压强使颜色变深

    10.如图为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态移动到平衡状态的反应速率(v)与时间(t)的曲线,此图表示的变化是(    )

    A.降温       B.降压    C.增加PCl5的量     D.增加PCl3的量

    11.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( 

    A2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

    BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

    CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=890 kJ·mol-1

    D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= 890 kJ·mol-1

    12.对于可逆反应A(s)+ B (g)2C(g)H0,平衡常数为K,下列说法正确的是  

    AK =

    BK值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大

    C.其它条件不变时,温度升高,K值增大

    D.其它条件不变时,压强减小,K值减小

    13.下列装置或操作能达到实验目的的是(  

                       

    A.中和热测定   B.测定H2反应速率(mL•s—1)   C.高锰酸钾滴定草酸    D.定容

    14下列式子中,属于水解反应的是(  

    AHCO3-+H2OH3O+CO32-      BCO32-+H2OHCO3-+ OH-

    CNH3+H2ONH3·H2O            DHCO3-+ OH- == H2O+CO32-

    15.下列溶液中导电性最强的是(  

    A5 L 0.1 mol/L氨水               B5 L 0.2 mol/L盐酸

    C0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液    D0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液

    16.下列呈酸性的盐溶液是(  

    AHCl溶液    BNa2SO4溶液    CNH4Cl溶液    DNa2CO3溶液

    17.有如下三个热化学方程式

    H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH1=a kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH3=c kJ·mol-1

    关于它们的下列表述正确的是(  

    A.它们都是吸热反应     B.abc均为正值      C.a=b       D.2b=c

    18.在0.1 mol·L1氨水中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH4OH,对于该平衡,下列叙述正确的是(  

    A.加入水时,溶液中c(OH) 增大

    B.加入少量NH4Cl固体,平衡向逆方向移动,电离平衡常数减小

    C.通入少量HCl气体,溶液中c(NH4)增大

    D.降低温度,促进NH3·H2O电离

    19.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是(  

    A.水是弱电解质              B.可燃冰是可以燃烧的水

    C.氢氧两种元素只能组成水    D0时冰的密度比液态水的密度大

    20.已知450时,反应H2(g)I2(g) 2HI(g)K100,由此推测在450时,反应1/2H2(g)1/2I2(g) HI(g)的化学平衡常数为(  

    A50    B0.01    C10    D.无法确定

    21.下列方程式的表达正确的是(  

    A.甲烷与氯气在光照下反应:

    B.次氯酸在水中发生电离:HClO + H2O H3O+ +  ClO-

    C.碳酸钠在水中发生水解:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-

    D.氯化铵在水中发生水解:NH4+  + 2H2ONH3.H2O + H3O+

    22.氢氧化钠与盐酸的反应属于(  

    A.吸热反应                           B.放热反应   

    C.既是吸热反应也是放热反应           D.都不是

    23.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是(   )

    A.正反应为吸热反应            B.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

    C.该反应的逆反应是吸热过程    D.从图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量

    24.下列说法正确的是(  

    A.需要加热的化学反应都是吸热反应   B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

    C.醋酸、蔗糖均属于电解质           D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    II卷(非选择题,共52)

    二、填空题

    25.(10分)CH4H2C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -890.3 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(“>”“<”“=”)890.3 kJ

    2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,:

    上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)

    若将物质的量均为1 molCH4CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,CH4的转化率为                 

    3C(s)H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=                 

    4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)

    A.寻找优质催化剂,使CO2H2O反应生成CH4O2,并放出热量

    B.将固态碳合成为C60,C60作为燃料

    C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(COH2)

    26.(14分)在一定温度下将3 mol CO22 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)

    (1)该反应的化学平衡常数表达式K________

    (2)已知在700 时,该反应的平衡常数K10.6,则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2________,反应1/2CO2(g)1/2H2(g) 1/2CO(g)1/2H2O(g)的平衡常数K3________

    (3)已知在1 000 时,该反应的平衡常数K41.0,则该反应为________反应(吸热放热”)

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)

    A.容器中压强不变                      Bc(CO2)c(CO)

    C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2   D.混合气体的平均相对分子质量不变

    (5)1 000 下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v________v(“>”“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为________

    27.(16分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应,MN物质的量随时间的变化曲线如图所示:

    1)此反应的化学方程式中______

    2t2时两线交叉点__平衡状态(不是”)v__v(”“”)

    3)此反应达到平衡时,反应物的转化率为____________

    4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________

    反应中MN物质的量之比为25  混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化M的转化率达到最大  如容器为绝热容器,体系内温度不再变化

    II某温度时,把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应],反应进行4 s时,NO2的浓度为0.04mol·L1,再经过一段时间后反应达到平衡状态,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则

    1)前4 sN2O4浓度变化表示的平均反应速率为               

    2)在4 s末时容器内的压强是开始时的           倍。

    3)平衡时容器内NO2的浓度是                 

    28.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

    将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;

    将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;

    用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL

    重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL

    试回答下列问题:

    1)锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时,停止滴定。

    2)下图中,第调节滴定管的尖嘴部分充满溶液方法正确的是_________,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是___________(填偏高偏低无影响

                

    3)上图(右)中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL

    4)根据下列数据:

    滴定次数

    待测液体积

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    20.00

    0.20

    24.10

    第二次

    20.00

    3.00

    27.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    一、选择题(每题2分,共48分)

    1D2D3C4C5D6C7B8C9D10D11C12B13C14B15B16C17D

    18C19A20C21D22B23A24B

    二、填空题(每空2分,共52分)

    25.(10分)

    1=   2D   63%  3-74.8 kJ·mol-1  4C

    26.(14分)

    1;(21.670.77;(3)吸热;(4C;(5>40%

    2716分)

    I12 2)不是  > (375%4②③④

    10.005 mol·L1·s1 21.2倍(30.16 mol·L1

    2812分)

          偏高  23.60  0.1200

     

     

     

     

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