【化学】甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是(   )  

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2.C+CO22CO  △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3  △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是(   )                                    

A．同时增大     B．同时减少     C．v1增大，v2减少     D．v1减少，v2增大

3.下列物质能促进水的电离的是（  ）

A．CH3COOH            B．NaOH         C．NH4Cl          D．Na2SO4

4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入少量的NaCl固体，生成H2的速率不变

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2，可加快反应速率
C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强，可加快反应速率
D.钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢

5.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是(   )

A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 ΔH=

6.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(     )

A.通电后,电解质溶液中的电子由阳极移到阴极
B.铜牌与电源正极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-Cu
D.当电镀一段时间后,电解质溶液中c（Ag+）保持不变

7.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是(   )

①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

②混合气体的密度保持不变

③单位时间形成n mol H—H键，同时形成2n mol H—I键

④混合气体的颜色不再发生变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

⑥容器压强不再发生变化

⑦H2的体积分数不再发生变化

A. ①②④⑤            B. ③④          C. ③④⑦             D. ②③⑥

8.对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＞0，下列图像正确（   ）

A.B. C.   D.

9.2SO2+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜ 0,当反应达到平衡时,下列措施:

①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加SO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

⑦增大O2的浓度 ⑧将体积压缩到原来的一半，能提高SO2转化率的是(     )

A.①②④                 B.④⑥⑦                C. ①⑦⑧            D.③⑤⑥

10. 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是(   )

A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 加水稀释时减小

C. 与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D. 加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大

11.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NA

B.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

C.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NA

D.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA

12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法正确的是(   )

A．电解质溶液中，H+向左移动     

B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+

C．b处通入甲醇，a处通入空气              

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-

13.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阴极反应:Cd(OH)2+2e-- = Cd+2OH-

B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强
C.放电时电能转化为化学能

D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子

14.如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是(   )

A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升高温度,可使溶液由b点变为c点

15.4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A．1.6mol       B．小于1.6mol        C．0.8mol       D．大于1.6mol

16.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是(   )

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>②>①

B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的H2所需要的时间：①＞②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7

二、非选择题（共计52分）

17.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：

①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式           　　　　　　　　　。

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为        　　　　　　　　　。

（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋206.0kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)  ΔH＝－129.0kJ/mol

①将2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为                 。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为                 。

②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响：                    。

18.在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是             。

A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)   △H<0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H＞0

（2）以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为                              。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为                              。

②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为                 。

③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。

（4）现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS Na2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。

19.水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

（1）Na2SO3水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：                              ；

（2）已知T ℃时，纯水中c(OH‑)为10-6 mol·L-1，则

①该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为   ___________________。

②该温度下，将pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为       

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是           。

（3）常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n（CH3COO-）为                              。

②在D点，c(CH3COO‑)           c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。

③常温下将0.02mol CH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为                           。

（4）常温下，在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液PH为8时，c（Cu2+）=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

20.某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次 

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）

（2）滴定结果如下：

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

（3）达到滴定终点的标志是________________________________

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管

B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

21.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度                            

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来           

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

【参考答案】

一．             选择题答案（共48分）

1.C   2.A   3.C   4.A   5.A   6.D   7.C   8.B

 9.C  10.A  11.B  12.B  13.A  14.D  15.D  16.A

二．非选择题（共52分）

17.（每空2分，共10分）

（1）① ΔH=-285.8

② ΔH=-443.5

（2）① 0.08mol/L/min ;11.52

②升高温度，甲醇转化率升高

18.（共11分）

（1）A（1分）

（2）CH4-8e- +4CO32-=5CO2+2H2O (2分)

（3）①MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2(2分)     ② 0.8mol（2分）

③Cu+2H2O   Cu(OH)2+H2（2分）

（4） （2分）

19.（共16分）

（1）碱（1分）；    SO32-+H2OHSO3- +OH-（2分）

（2）11;4;a+b=11（每空2分）

（3）0.0025mol（2分）; >（2分）; （2分）

20.（每空2分，共8分）

（1）D-C-E-A

（2）0.15mol/L

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色

（4）BD

21.（共7分）

 (1). 不能   （2分） ；   (2). 放（1分）  0.17 （2分）； (3). c d（2分）