【化学】内蒙古开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试

内蒙古开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：N  14  O  16  Cu  64  Fe  56  S  32   H   1

一、选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）：

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A．铝片和稀盐酸反应                B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应        D．甲烷在氧气中的燃烧

2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（   ）

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑦⑧

3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，

则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为（   ）

A．＋184.6 kJ·mol－1   B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1   D．＋92.3 kJ·mol－1

4．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是（   ）

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1          S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1         C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH        H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2

5．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（   ）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

6．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol和2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化是①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ中的（   ）

A．②和⑤       B．①和③        C．②和④       D．②和③

7．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol

对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为（   ）

A．＋110.5 kJ/mol   B．－110.5 kJ/mol

C．＋221.0 kJ/mol   D．－221.0 kJ/mol

8．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)   ΔH＝－a kJ/mol

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)   ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（   ）

A．a<b      B．a＝b       C．a>b   D．无法确定

9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （   ）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)   ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO       ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

10. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2  和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（   ）

A．196.64 kJ   B．196.64 kJ/mol     C．<196.64 kJ   D．>196.64 kJ

11. 在2A＋B 3C＋4D(A、B、C、D均是气体)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)　　　 B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)   D．v(D)＝1 mol/(L·s)

12.下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的(合成氨是放热反应)

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

13．反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（   ）
A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

14.反应2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是（   ）

A . 低温、低压   B.  低温、高压    C . 高温、高压    D . 高温、低压

15. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（   ）

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等                                         

B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ           

C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ          

D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等

16．反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（   ）

A. V(NH3)=0.010mol·L-1·S-1         B. V(O2)=0.0010mol·L-1·S-1

C. V(NO)=0.0010mol·L-1·S-1        D. V(H2O)=0.045mol·L-1·S-1

17.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO2为0.4mol·L-1、O2为0.2mol·L-1            B．SO2为0.25mol·L-1

C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1                        D．SO3为0.4mol·L-1

18．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是 （   ）

A．容器内压强不随时间变化         

B．容器内各物质的浓度相同

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

19．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态（   ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成

D．1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂

20．对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（   ）

A．m＋n>p＋q，正反应是放热反应      B．m＋n>p＋q，正反应是吸热反应

C．m＋n<p＋q，逆反应是放热反应      D．m＋n<p＋q，正反应是吸热反应

21．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（   ）

 A．p2>p1，n<3   B．p2>p1，n>3

 C．p1>p2，n<3   D．p1>p2，n>3

22．下列反应中，一定不能自发进行的是（   ）

A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ·mol－1　ΔS＝+1110 J·mol－1·K－1

B．CO(g)===C(石墨，s)＋O2(g)　ΔH＝+110.5kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1　

ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　

ΔH＝+37.3kJ·mol－1　ΔS＝+184.0 J·mol－1·K－1

23. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（   ）

A．A的转化率变小              B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大            D．a>c＋d

二、填空题（共30分）：

24（4分）． 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1) )写出热化学方程式_____________________________________________________。

(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________________________。

25（6分）.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                         。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                            。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值               （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”“不相等”），所求中和热         （填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

26（4分）. 在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6 mol H2O(g)和0.4 mol CO，在一定条件下发生如下反应： CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g)

（1）              若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率

为_________________。

（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率_______________；CO的转化率__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27（6分）.（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___________；（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________．

（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________．
A．容器中压强不变       B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆      D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此

时温度为_________℃

28(6分). 依据事实，填空：现有可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：________________；t3：________________；t4：_________________。

29．（5分）N2＋3H22NH3  合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨生产示意图如图所示。

①X的化学式为              ；

②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）         ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          。

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

24、N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　　　　　ΔH＝－641.625 kJ/mol

生成N2和H2O，对环境无污染

25、环形玻璃搅拌棒　　　　　隔热保温减少热量的损矢　　　偏小　　　不相等　　

相等　　　　　偏小

26、０.０５mol.L-1.min-1    增大　　　减小

27、c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)     吸热　　　　BC　　　　830

28、增大生成物的浓度　　　降低压强　　　　加入催化剂

29、NH3       BC      c     a