【化学】江苏省宿豫中学2019-2020学年高二下学期调研测试（实验班）试题

江苏省宿豫中学2019-2020学年高二下学期调研测试（实验班）试题

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分　满分：100分.时间90分钟

出卷人：高先宏    审核人：李绪标

可能用到的相对原子质量：H— 1   C—12   O—16   Cu—64   Ag—108

第I卷  选择题（共44分）

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列过程属于非自发过程的是（     ）

A．N2和O2混合                        B．H2和O2化合生成H2O

C．常温、常压下石墨转化为金刚石      D．C＋O2===CO2

2．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（     ）

A．升高温度可以增加分子的活化能

B．放热反应任何条件下一定能自发进行

C．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

D．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

3．下列有关说法正确的是（　　）

A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或Al

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0

D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是（     ）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

5．已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（     ）

A．A中放热92.4 kJ

B．B中放热46.2 kJ

C．A中热量变化值大于B中的2倍

D．A中热量变化值等于B中的2倍

6．根据以下3个热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（     ）

A．Q1＞Q2＞Q3      B．Q1＞Q3＞Q2      C．Q3＞Q2＞Q1     D．Q2＞Q1＞Q3

7．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（     ）

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应为放热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．加压有利于合成氨反应

C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

9．下列说法正确的是（     ）

A．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率

C．反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)  ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

D．工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

10．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（     ）

A．M＜N＜Y＜X＜Z                B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z                D．X＜Z＜N＜M＜Y

11．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（     ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

12．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（     ）

A．A的转化率变小              B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大            D．a>c＋d

二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

13．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（     ）

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

14. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（     ）

A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，

该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O    Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（     ）

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－

C．放电时电池内部OH﹣向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

16．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（     ）

A．X的转化率为：甲＜乙＜丙                

B．B．c+d＜Q

C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

17．一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。

容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。

下列说法正确的是（     ）

A．0~5 min时，容器Ⅰ中v(CO)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．a＞1

C．若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0

D．T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行

第II卷  非选择题（共56分）

二、非选择题(本题包括4小题，共56分)

18．(10分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)      写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式

(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_____________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A．用温度计小心搅拌              

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

19.（14分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

 (1)直流电源中,M为         极。

（2）Pt电极上生成的物质是         ，其质量为           g。

（3）AgNO3溶液的浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH         ,硫酸的浓度        ，硫酸的pH         。

20．(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。

a．氢气的浓度减小            b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加        d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

21．(24分，每空2分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________(用含a的代数式表示)

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__________________________________________。

（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正 (填“＜”、“＞”或“=”）

(6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：

c2___________2c1，v1____________v2；K1_____________K3，p2____________2p3；

α1(SO2)__________________α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)___________________1

【参考答案】

1.C  2．C  3. C 4.A  5.C   6.A   7.A   8.D   9．C  10.C  11.C   12.A   13 A  14 B     15 D   16 D　17．AC

18.　(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(2)C　(3)D

(4)①3.4　②－56.8 kJ·mol－1(每空2分，共10分)

19.  (1)正　(2)Ag　2.16　(3)不变　不变　增大　减小　（每空2分，共14分）

20. (1)　减小

(2) mol·L－1·min－1　(3)bc（每空2分，共8分）

21、(1)160a

(2)9.52%

(3)增大

(4)＞ 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大

(5)＜

(6)：c2>2c1v1<v2  K1>K3。p2<2p3

α1(SO2)>α3(SO2)α2(SO3)＋α3(SO2)<1 （每空2分，共24分）