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【化学】江苏省如皋中学2019-2020学年高二上学期教学质量调研（必修）试题（解析版）
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江苏省如皋中学2019-2020学年高二上学期教学质量调研（必修）试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题（共78分）
单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）
A. 燃烧煤炭供热 B. 利用风力发电
C. 增加植被面积 D. 节约用电用水
【答案】A
【解析】试题分析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。答案选A。
2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4
C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A. 食盐的化学式为NaCl，A正确；B. 铁红的化学式为Fe2O3，B错误；C. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；D. 烧碱的化学式为NaOH，D错误，答案选A。
3.运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】爆炸品一般指发生化学性爆炸的物品。本类化学品指在外界作用下（如受热、受压、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急骤上升，发生爆炸，对周围环境造成破坏的物品。也包括无整体爆炸危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品，或仅产生热、光、音响或烟雾等一种或几种作用的烟火物品。比如： 火药、 炸药、 烟花爆竹等，都属于爆炸品。
【详解】A．由分析可知，汽油不属于爆炸品，错误；
B．汽油是液体，不是气体，错误；
C. 腐蚀品是指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损坏的固体或液体。如浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等，汽油不属于腐蚀品。C错误；
D．汽油是易燃性液体，正确；
答案为D。
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸的化学式中，最前面的元素符号为“H”， Na2FeO4不属于酸，错误；
B. 碱的化学式中，除一水合氨外，化学式中的后面部分都为“OH”， Na2FeO4不属于碱，错误；
C. 盐是由金属和酸根构成，Na2FeO4中含有Na+和FeO42+，属于盐，正确；
D. 氧化物中含有两种元素，而Na2FeO4中含有三种元素，错误。
答案为C。
5.物质的量浓度的单位是（ ）
A. g·mol－1 B. g·L－1 C. L·mol－1 D. mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意；
B. g·L－1为密度的单位，不合题意；
C. L·mol－1为气体摩尔体积的单位，不合题意；
D. mol·L－1为物质的量浓度的单位，符题意。
答案为D。
6.下列工业生产主要不属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐 B. 海带提碘 C. 钢铁生锈 D. 铝热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 海水晒盐，是利用风吹日晒使水蒸发，最后达到使食盐结晶析出的目的，是物理过程，符合题意；
B. 海带提碘，需要借助氧化还原反应，将碘离子氧化为碘单质，发生化学变化，不合题意；
C. 钢铁生锈，铁发生氧化还原反应，最后生成氧化铁，发生化学变化，不合题意；
D. 铝热反应，是铝与某些金属氧化物发生置换反应，不合题意。
答案为A。
7.反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于（ ）
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应
【答案】A
【解析】试题分析：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故选项是A。
8.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( )
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 质量数
【答案】D
【解析】
【详解】原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,所以1 37表示质量数，D正确；
综上所述，本题选D。
9.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. C60 B. NaOH C. H2O D. MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A. C60为共价单质，不合题意；
B. NaOH为离子化合物，不合题意；
C. H2O为共价化合物，符合题意；
D. MgCl2为离子化合物，不合题意。
答案为C。
10.下列互为同分异构体的是（ ）
A. 16O和18O B. 正丁烷和异丁烷
C. 金刚石和石墨 D. HCOOH和CH3COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A. 16O和18O互为同位素，不合题意；
B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，符合题意；
C. 金刚石和石墨互为同素异形体，不合题意；
D. HCOOH和CH3COOH互为同系物，不合题意。
答案为B。
11.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 苯的结构简式：C6H6
B. 氯化氢的电子式：
C. 镁原子的结构示意图：
D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2－+H+
【答案】C
【解析】
【详解】A. C6H6是苯的分子式，不正确；
B. 氯化氢为共价化合物，电子式应为 ，不正确；
C. 镁原子的结构示意图：，正确；
D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-，不正确。
答案为C。
12.在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. CO32- B. NO3- C. NH4+ D. Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO32- Ba2+与不大量共存；
B. NO3-与Ba2+、OH－、Cl－都能大量共存；
C. NH4+与OH－不大量共存；
D. Fe3+与OH－不大量共存。
答案为B。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸溶液与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B. FeCl3溶液与Cu的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋
C. 钠与水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，H＋＋OH－===H2O错误；
B. 铜不能置换出铁，2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋错误；
C. 钠与水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑，电荷不守恒，错误；
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，正确。
答案为D。
14.下列气体可以用如图装置收集的是（ ）
A. CO2 B. H2 C. NO D. CH4
【答案】A
【解析】
【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。
【详解】A. CO2的相对分子质量比空气大，且与O2不反应，符合题意；
B. H2的的相对分子质量比空气小，不合题意；
C. NO能与O2反应，不合题意；
D. CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。
答案为A。
15.下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 易挥发 B. 能使蔗糖脱水变黑
C. 能与铜发生钝化 D. 常用于干燥氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A. 浓硫酸不易挥发，错误；
B. 浓硫酸能使蔗糖脱水变黑，正确；
C. 浓硫酸与铜不发生钝化，错误；
D. 浓硫酸显酸性，不能干燥显碱性的氨气，错误。
答案为B。
16.下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 用SO2漂白纸浆 B. 液氨用作制冷剂
C. 用氧化铝制取铝 D. 明矾用于水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用SO2漂白纸浆，正确；
B. 液氨用作制冷剂，正确；
C. 用电解熔融氧化铝的方法制取铝，正确；
D. 明矾用于除去水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，错误。
答案为D。
17.下列实验方案，能达到目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
B. 用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠
C. 用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体
D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO2、HCl都能与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质，A错误；
B. 盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，所以不能用盐酸检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，B错误；
C. K2CO3和KHCO3中都含有钾元素，不能用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体，C错误；
D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，正确。
答案为D。
18.下列实验能将乙醇和水分离的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】乙醇与水互溶，分离二者的方法是蒸馏。
【详解】A.此装置为过滤装置，用于分离固液混合物，不合题意；
B.此装置为蒸馏装置，符合题意；
C.此装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，不合题意；
D.此装置为蒸发装置，用于从溶液中提取溶质，或浓缩溶液，不合题意。
答案为B。
19.漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. HCl是氧化剂 B. Ca(ClO)2是还原剂
C. HCl中的氯元素得到电子 D. Ca(ClO)2中的Cl元素被还原
【答案】D
【解析】
【分析】在Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O反应中，Ca(ClO)2中的Cl价态为+1， HCl中的Cl价态为-1，CaCl2中的Cl价态为-1，Cl2中的Cl价态为0。HCl中的Cl一部分转化为CaCl2，一部分转化为Cl2；Ca(ClO)2中的Cl全部转化为Cl2。
【详解】A.由分析知，HCl中的Cl价态升高，HCl是还原剂，A错误；
B. Ca(ClO)2中的Cl价态降低，是氧化剂，B错误；
C. HCl中的氯元素价态升高，失去电子，C错误；
D. Ca(ClO)2中的Cl元素价态降低，做氧化剂，被还原，D正确。
答案为D。
20.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（ ）
A. 甲烷分子中的所有原子均在同一平面上
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯分子中含有碳碳双键
D. 甲烷、乙烯和苯均属于烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲烷分子为正四面体结构，五个原子不可能位于同一平面上，错误；
B. 乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；
C. 苯分子呈平面正六边形，为高度对称结构，不含有碳碳双键，错误；
D. 甲烷、乙烯和苯均属于烃，但只有甲烷属于烷烃，错误。
答案B。
21.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是（ ）
A. CH2BrCH2Br B. CH3CHBr2
C. CHBr＝CHBr D. CHBr2CHBr2
【答案】A
【解析】
【分析】乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，主要是乙烯与溴发生加成反应，反应时，碳碳双键断裂一个，不饱和碳原子上分别连接一个溴原子。
【详解】A. CH2BrCH2Br中，满足乙烯双键碳原子上连接溴原子、且双键中一个键断裂的要求，正确；
B. CH3CHBr2中，两个溴原子加到同一碳原子上，不正确；
C. CHBr＝CHBr是乙烯与溴发生取代反应的产物，不正确；
D. CHBr2CHBr2为加成且取代的产物，不正确。
答案为A。
22.下列过程中吸收热量的是（ ）
A. 断裂化学键 B. 浓硫酸的稀释
C. 酸碱中和反应 D. 镁条溶于盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 断裂化学键需要吸收热量，符合题意；
B. 浓硫酸的稀释会放出热量，不合题意；
C. 酸碱中和反应会放出热量，不合题意；
D. 镁条溶于盐酸会放出热量，不合题意。
答案为A。
23.如图是铝—空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 铝片作正极
B. 电子由石墨沿导线流向铝片
C. 铝片质量不断减少
D. 工作时将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】铝—空气电池，没有外接直流电源，所以应为原电池。
【详解】A. 两电极中，只有一种金属铝，所以铝片作负极，A错误；
B. 电子由铝片沿导线流向石墨，B错误；
C. 铝片因失电子而导致质量不断减少，C正确；
D. 工作时将化学能转化为电能，D错误。
答案为C。
24.对于合成氨反应N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度可加快反应速率
B. 增大N2浓度可加快反应速率
C. 使用催化剂可加快反应速率
D. N2和H2能完全转化为NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 升高温度可加快反应速率，正确；
B 增大N2浓度可加快反应速率，正确；
C. 使用催化剂可加快反应速率，正确；
D.因为此反应为可逆反应，反应物N2和H2不可能完全转化为NH3，D错误。
答案为D。
25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(X)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应
【答案】D
【解析】
【分析】由“X的最高正价与最低负价的代数和为2”可知，X的化合价为+5、-3，即X原子的最外层有5个电子，其为N元素；由“Y是地壳中含量最多的元素”可知，Y为O元素；由“Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半”可知，Z的最外层电子数为3，其为Al元素；由“W与Y同主族”可知，W为S元素。
【详解】A. 原子半径：r(O)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C错误；
D. X、Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3和Al(OH)3，二者能发生化学反应，正确。
答案为D。
26.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】此题中的图象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，所得混合溶液的导电能力与时间的关系曲线，从图象中可以提取出以下信息：(1)X点溶液的导电能力最强；(2)Y点溶液的导电能力最弱；(3)继续加稀硫酸后，溶液的导电能力又增强。溶液的导电能力与离子的总浓度成正比，说明导电能力强的溶液，离子浓度大；导电能力弱的溶液，离子浓度小。
【详解】A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度在不断减小，错误；
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的物质的量相等，体积不一定相等，错误；
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，错误。
答案为C。
非选择题（共22分）
27.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。
(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。
(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：______。（回答一种即可）
(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______。
(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为______。
【答案】(1). 羟基 (2). 羧基 (3). NaHCO3 （也可为Na2CO3、Zn、石蕊等） (4). CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O (5). 加成反应
【解析】
【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH，所含官能团分别为羟基和羧基。答案为羟基、羧基。
(2)鉴别乙醇和乙酸，着眼点可以放在乙醇上，也可以放在乙酸上，但都必须产生明显的现象，综合分析二者的性质，最好利用乙酸的性质进行鉴别。可考虑利用与乙醇不易反应的金属、碳酸盐、碳酸氢盐、酸碱指示剂等。答案为NaHCO3 (也可为Na2CO3、Zn、石蕊等)。
(3) 乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为
CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O
答案为CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O
(4) 工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为加成反应。
28.实验室用含铜的铁粉制备 FeCl3的流程如下：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一点即可)。
(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为______。
(3)操作1的名称______。
(4)氧化过程中发生反应的离子方程式为______。
【答案】(1). 适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等） (2). 取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+ (3). 过滤 (4). 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
【解析】
【详解】(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有增大浓度、升高温度、搅拌等，答案为：适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等）。
(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+，可通过滴加硫氰化钾的方法。答案为: 取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。
(3)操作1为固液的分离操作，应为过滤。答案为过滤。
(4)氯气氧化氯化亚铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
29.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。
已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。（写出计算过程）
【答案】(1). 将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条) (2). 防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl (3). 吸收尾气 (4). 玻璃棒、100mL容量瓶 (5). 54.3%
【解析】
【详解】(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，检验Cl2可使用品红溶液(或湿润的有色布条)，也可使用淀粉碘化钾试纸，从而得出检验ClO2漂白性的实验方案为：将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。答案为：将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。
(2) 因为NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl ，所以应控制温度以防副反应的发生。从而得出A中用冰水浴的目的是防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。答案为：防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
(3) ClO2是污染环境的气体，在A装置中很难完全被吸收，所以应进行尾气处理。从而得出装置B的作用是吸收尾气。答案为吸收尾气。
(4) ① 配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶。答案为玻璃棒、100mL容量瓶。
(2)设样品中所含NaClO2的物质的量为x
由ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣，I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-中建立如下关系式：
ClO——2I2——4S2O32-
1mol 4mol
x
x=0.003mol
答案为54.3%
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题（共78分）
单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）
A. 燃烧煤炭供热 B. 利用风力发电
C. 增加植被面积 D. 节约用电用水
【答案】A
【解析】试题分析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。答案选A。
2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4
C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A. 食盐的化学式为NaCl，A正确；B. 铁红的化学式为Fe2O3，B错误；C. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；D. 烧碱的化学式为NaOH，D错误，答案选A。
3.运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】爆炸品一般指发生化学性爆炸的物品。本类化学品指在外界作用下（如受热、受压、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急骤上升，发生爆炸，对周围环境造成破坏的物品。也包括无整体爆炸危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品，或仅产生热、光、音响或烟雾等一种或几种作用的烟火物品。比如： 火药、 炸药、 烟花爆竹等，都属于爆炸品。
【详解】A．由分析可知，汽油不属于爆炸品，错误；
B．汽油是液体，不是气体，错误；
C. 腐蚀品是指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损坏的固体或液体。如浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等，汽油不属于腐蚀品。C错误；
D．汽油是易燃性液体，正确；
答案为D。
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸的化学式中，最前面的元素符号为“H”， Na2FeO4不属于酸，错误；
B. 碱的化学式中，除一水合氨外，化学式中的后面部分都为“OH”， Na2FeO4不属于碱，错误；
C. 盐是由金属和酸根构成，Na2FeO4中含有Na+和FeO42+，属于盐，正确；
D. 氧化物中含有两种元素，而Na2FeO4中含有三种元素，错误。
答案为C。
5.物质的量浓度的单位是（ ）
A. g·mol－1 B. g·L－1 C. L·mol－1 D. mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意；
B. g·L－1为密度的单位，不合题意；
C. L·mol－1为气体摩尔体积的单位，不合题意；
D. mol·L－1为物质的量浓度的单位，符题意。
答案为D。
6.下列工业生产主要不属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐 B. 海带提碘 C. 钢铁生锈 D. 铝热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 海水晒盐，是利用风吹日晒使水蒸发，最后达到使食盐结晶析出的目的，是物理过程，符合题意；
B. 海带提碘，需要借助氧化还原反应，将碘离子氧化为碘单质，发生化学变化，不合题意；
C. 钢铁生锈，铁发生氧化还原反应，最后生成氧化铁，发生化学变化，不合题意；
D. 铝热反应，是铝与某些金属氧化物发生置换反应，不合题意。
答案为A。
7.反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于（ ）
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应
【答案】A
【解析】试题分析：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故选项是A。
8.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( )
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 质量数
【答案】D
【解析】
【详解】原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,所以1 37表示质量数，D正确；
综上所述，本题选D。
9.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. C60 B. NaOH C. H2O D. MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A. C60为共价单质，不合题意；
B. NaOH为离子化合物，不合题意；
C. H2O为共价化合物，符合题意；
D. MgCl2为离子化合物，不合题意。
答案为C。
10.下列互为同分异构体的是（ ）
A. 16O和18O B. 正丁烷和异丁烷
C. 金刚石和石墨 D. HCOOH和CH3COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A. 16O和18O互为同位素，不合题意；
B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，符合题意；
C. 金刚石和石墨互为同素异形体，不合题意；
D. HCOOH和CH3COOH互为同系物，不合题意。
答案为B。
11.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 苯的结构简式：C6H6
B. 氯化氢的电子式：
C. 镁原子的结构示意图：
D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2－+H+
【答案】C
【解析】
【详解】A. C6H6是苯的分子式，不正确；
B. 氯化氢为共价化合物，电子式应为 ，不正确；
C. 镁原子的结构示意图：，正确；
D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-，不正确。
答案为C。
12.在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. CO32- B. NO3- C. NH4+ D. Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO32- Ba2+与不大量共存；
B. NO3-与Ba2+、OH－、Cl－都能大量共存；
C. NH4+与OH－不大量共存；
D. Fe3+与OH－不大量共存。
答案为B。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸溶液与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B. FeCl3溶液与Cu的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋
C. 钠与水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，H＋＋OH－===H2O错误；
B. 铜不能置换出铁，2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋错误；
C. 钠与水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑，电荷不守恒，错误；
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，正确。
答案为D。
14.下列气体可以用如图装置收集的是（ ）
A. CO2 B. H2 C. NO D. CH4
【答案】A
【解析】
【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。
【详解】A. CO2的相对分子质量比空气大，且与O2不反应，符合题意；
B. H2的的相对分子质量比空气小，不合题意；
C. NO能与O2反应，不合题意；
D. CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。
答案为A。
15.下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 易挥发 B. 能使蔗糖脱水变黑
C. 能与铜发生钝化 D. 常用于干燥氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A. 浓硫酸不易挥发，错误；
B. 浓硫酸能使蔗糖脱水变黑，正确；
C. 浓硫酸与铜不发生钝化，错误；
D. 浓硫酸显酸性，不能干燥显碱性的氨气，错误。
答案为B。
16.下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 用SO2漂白纸浆 B. 液氨用作制冷剂
C. 用氧化铝制取铝 D. 明矾用于水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用SO2漂白纸浆，正确；
B. 液氨用作制冷剂，正确；
C. 用电解熔融氧化铝的方法制取铝，正确；
D. 明矾用于除去水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，错误。
答案为D。
17.下列实验方案，能达到目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
B. 用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠
C. 用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体
D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO2、HCl都能与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质，A错误；
B. 盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，所以不能用盐酸检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，B错误；
C. K2CO3和KHCO3中都含有钾元素，不能用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体，C错误；
D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，正确。
答案为D。
18.下列实验能将乙醇和水分离的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】乙醇与水互溶，分离二者的方法是蒸馏。
【详解】A.此装置为过滤装置，用于分离固液混合物，不合题意；
B.此装置为蒸馏装置，符合题意；
C.此装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，不合题意；
D.此装置为蒸发装置，用于从溶液中提取溶质，或浓缩溶液，不合题意。
答案为B。
19.漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. HCl是氧化剂 B. Ca(ClO)2是还原剂
C. HCl中的氯元素得到电子 D. Ca(ClO)2中的Cl元素被还原
【答案】D
【解析】
【分析】在Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O反应中，Ca(ClO)2中的Cl价态为+1， HCl中的Cl价态为-1，CaCl2中的Cl价态为-1，Cl2中的Cl价态为0。HCl中的Cl一部分转化为CaCl2，一部分转化为Cl2；Ca(ClO)2中的Cl全部转化为Cl2。
【详解】A.由分析知，HCl中的Cl价态升高，HCl是还原剂，A错误；
B. Ca(ClO)2中的Cl价态降低，是氧化剂，B错误；
C. HCl中的氯元素价态升高，失去电子，C错误；
D. Ca(ClO)2中的Cl元素价态降低，做氧化剂，被还原，D正确。
答案为D。
20.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（ ）
A. 甲烷分子中的所有原子均在同一平面上
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯分子中含有碳碳双键
D. 甲烷、乙烯和苯均属于烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲烷分子为正四面体结构，五个原子不可能位于同一平面上，错误；
B. 乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；
C. 苯分子呈平面正六边形，为高度对称结构，不含有碳碳双键，错误；
D. 甲烷、乙烯和苯均属于烃，但只有甲烷属于烷烃，错误。
答案B。
21.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是（ ）
A. CH2BrCH2Br B. CH3CHBr2
C. CHBr＝CHBr D. CHBr2CHBr2
【答案】A
【解析】
【分析】乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，主要是乙烯与溴发生加成反应，反应时，碳碳双键断裂一个，不饱和碳原子上分别连接一个溴原子。
【详解】A. CH2BrCH2Br中，满足乙烯双键碳原子上连接溴原子、且双键中一个键断裂的要求，正确；
B. CH3CHBr2中，两个溴原子加到同一碳原子上，不正确；
C. CHBr＝CHBr是乙烯与溴发生取代反应的产物，不正确；
D. CHBr2CHBr2为加成且取代的产物，不正确。
答案为A。
22.下列过程中吸收热量的是（ ）
A. 断裂化学键 B. 浓硫酸的稀释
C. 酸碱中和反应 D. 镁条溶于盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 断裂化学键需要吸收热量，符合题意；
B. 浓硫酸的稀释会放出热量，不合题意；
C. 酸碱中和反应会放出热量，不合题意；
D. 镁条溶于盐酸会放出热量，不合题意。
答案为A。
23.如图是铝—空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 铝片作正极
B. 电子由石墨沿导线流向铝片
C. 铝片质量不断减少
D. 工作时将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】铝—空气电池，没有外接直流电源，所以应为原电池。
【详解】A. 两电极中，只有一种金属铝，所以铝片作负极，A错误；
B. 电子由铝片沿导线流向石墨，B错误；
C. 铝片因失电子而导致质量不断减少，C正确；
D. 工作时将化学能转化为电能，D错误。
答案为C。
24.对于合成氨反应N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度可加快反应速率
B. 增大N2浓度可加快反应速率
C. 使用催化剂可加快反应速率
D. N2和H2能完全转化为NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 升高温度可加快反应速率，正确；
B 增大N2浓度可加快反应速率，正确；
C. 使用催化剂可加快反应速率，正确；
D.因为此反应为可逆反应，反应物N2和H2不可能完全转化为NH3，D错误。
答案为D。
25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(X)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应
【答案】D
【解析】
【分析】由“X的最高正价与最低负价的代数和为2”可知，X的化合价为+5、-3，即X原子的最外层有5个电子，其为N元素；由“Y是地壳中含量最多的元素”可知，Y为O元素；由“Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半”可知，Z的最外层电子数为3，其为Al元素；由“W与Y同主族”可知，W为S元素。
【详解】A. 原子半径：r(O)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C错误；
D. X、Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3和Al(OH)3，二者能发生化学反应，正确。
答案为D。
26.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】此题中的图象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，所得混合溶液的导电能力与时间的关系曲线，从图象中可以提取出以下信息：(1)X点溶液的导电能力最强；(2)Y点溶液的导电能力最弱；(3)继续加稀硫酸后，溶液的导电能力又增强。溶液的导电能力与离子的总浓度成正比，说明导电能力强的溶液，离子浓度大；导电能力弱的溶液，离子浓度小。
【详解】A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度在不断减小，错误；
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的物质的量相等，体积不一定相等，错误；
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，错误。
答案为C。
非选择题（共22分）
27.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。
(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。
(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：______。（回答一种即可）
(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______。
(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为______。
【答案】(1). 羟基 (2). 羧基 (3). NaHCO3 （也可为Na2CO3、Zn、石蕊等） (4). CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O (5). 加成反应
【解析】
【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH，所含官能团分别为羟基和羧基。答案为羟基、羧基。
(2)鉴别乙醇和乙酸，着眼点可以放在乙醇上，也可以放在乙酸上，但都必须产生明显的现象，综合分析二者的性质，最好利用乙酸的性质进行鉴别。可考虑利用与乙醇不易反应的金属、碳酸盐、碳酸氢盐、酸碱指示剂等。答案为NaHCO3 (也可为Na2CO3、Zn、石蕊等)。
(3) 乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为
CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O
答案为CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O
(4) 工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为加成反应。
28.实验室用含铜的铁粉制备 FeCl3的流程如下：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一点即可)。
(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为______。
(3)操作1的名称______。
(4)氧化过程中发生反应的离子方程式为______。
【答案】(1). 适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等） (2). 取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+ (3). 过滤 (4). 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
【解析】
【详解】(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有增大浓度、升高温度、搅拌等，答案为：适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等）。
(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+，可通过滴加硫氰化钾的方法。答案为: 取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。
(3)操作1为固液的分离操作，应为过滤。答案为过滤。
(4)氯气氧化氯化亚铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
29.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。
已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。（写出计算过程）
【答案】(1). 将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条) (2). 防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl (3). 吸收尾气 (4). 玻璃棒、100mL容量瓶 (5). 54.3%
【解析】
【详解】(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，检验Cl2可使用品红溶液(或湿润的有色布条)，也可使用淀粉碘化钾试纸，从而得出检验ClO2漂白性的实验方案为：将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。答案为：将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。
(2) 因为NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl ，所以应控制温度以防副反应的发生。从而得出A中用冰水浴的目的是防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。答案为：防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
(3) ClO2是污染环境的气体，在A装置中很难完全被吸收，所以应进行尾气处理。从而得出装置B的作用是吸收尾气。答案为吸收尾气。
(4) ① 配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶。答案为玻璃棒、100mL容量瓶。
(2)设样品中所含NaClO2的物质的量为x
由ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣，I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-中建立如下关系式：
ClO——2I2——4S2O32-
1mol 4mol
x
x=0.003mol
答案为54.3%
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